Электрохимия и кинетика : учебник

Обложка
Электрохимия и кинетика : учебник
Аннотация
Оглавление
Предисловие
Введение
1. Равновесия в растворах электролитов
	1.1. Классическая теория электролитической диссоциации
		1.1.1. Теория электролитической диссоциации
		1.1.2. Приложения теории электролитической диссоциации
		1.1.3. Примеры расчетов химического равновесия в растворах электролитов
		1.1.4. Недостатки классической теории электролитической диссоциации Аррениуса
	1.2. Ион­дипольное взаимодействие в растворах электролитов
	1.3. Расчет энергии и энтальпии кристаллической решетки ионного кристалла
		1.3.1. Модельный метод Борна расчета энергии кристаллической решетки
		1.3.2. Цикл Борна–Габера для расчета энтальпии кристаллической решетки
	1.4. Явление сольватации ионов
		1.4.1. Влияние электролита на состояние растворителя
		1.4.2. Энергия и энтальпия сольватации
		1.4.3. Теоретический расчет энергии и теплоты гидратации по методу непрерывной среды (метод Борна)
		1.4.4. Развитие модельных методов расчета энергии и теплоты гидратации
		1.4.5. Реальная и химическая энергии сольватации
		1.4.6. Энтропия сольватации и числа сольватации ионов
	1.5. Ион­ионное взаимодействие в растворах электролитов
		1.5.1. Термодинамическое описание равновесий в растворах электролитов
		1.5.2. Экспериментальное определение коэффициентов активности. Ионная сила растворов
	1.6. Теория сильных электролитов Дебая–Хюккеля
		1.6.1. Распределение ионов в растворе электролита и потенциал ионной атмосферы
		1.6.2. Вклад межионных взаимодействий в свободную энергию системы
		1.6.3. Итоговые уравнения для расчета коэффициентов активности ионов по теории Дебая–Хюккеля
		1.6.4. Влияние сольватации на коэффициент активности
		1.6.5. Применение теории Дебая–Хюккеля к слабым электролитам
		1.6.6. Растворимость и теория Дебая–Хюккеля
	Контрольные вопросы и задания
2. Явления переноса в электролитических средах
	2.1. Общие положения термодинамики переноса массы и энергии в сплошных средах
	2.2. Электрическая проводимость растворов электролитов
		2.2.1. Удельная, эквивалентная и мольная электропроводность растворов
		2.2.2. Измерение электропроводности растворов
		2.2.3. Подвижность ионов. Законы Кольрауша
		2.2.4. Законы электролиза Фарадея
		2.2.5. Числа переноса и методы их определения
		2.2.6. Предельная подвижность ионов
		2.2.7. Зависимость подвижности и электропроводности от концентрации. Теория Дебая–Хюккеля–Онзагера
		2.2.8. Зависимость чисел переноса от концентрации электролита
		2.2.9. Аномальные подвижности ионов водорода и гидроксила в водных раствороах
	2.3. Расплавы и твердые электролиты
		2.3.1. Электропроводность расплавов
		2.3.2. Ионная проводимость твердых веществ
	Контрольные вопросы и задания
3. Электрохимические равновесия «электрод – электролит». Гальванические элементы
	3.1. Общая характеристика электрохимических систем
		3.1.1. Основы термодинамики электрохимических систем
		3.1.2 Международная конвенция об ЭДС и электродных потенциалах
	3.2. Классификация электродов
		3.2.1. Электроды первого рода
		3.2.2. Электроды второго рода
		3.2.3. Окислительно-восстановительные электроды
		3.2.4. Газовые электроды
	3.3. Классификация электрохимических цепей
		3.3.1. Физические цепи
		3.3.2. Химические цепи
		3.3.3. Концентрационные цепи
	3.4. Определение чисел переноса с использованием метода ЭДС
	3.5. Термодинамика гальванического элемента
	3.6. Использование метода ЭДС для определения коэффициентов активности
	3.7. Механизм образования ЭДС и природа электродного потенциала
		3.7.1. Скачки потенциала в электрохимических системах
		3.7.2. Природа скачка потенциала на границе раздела фаз
		3.7.3. Двойной электрический слой на границе раздела «электрод – электролит»
	3.8. Примеры использования гальванических элементов для получения энергии
		3.8.1. Электрохимические источники тока
		3.8.2. Первичные источники тока
		3.8.3. Вторичные источники тока (аккумуляторы)
		3.8.4. Топливные элементы
	Контрольные вопросы и задания
4. Кинетика химических реакций
	4.1. Кинетика простых односторонних реакций
		4.1.1. Понятие скорости химической реакции
		4.1.2. Кинетические уравнения простых односторонних реакций
		4.1.3. Способы определения порядков реакций
	4.2. Кинетика сложных реакций
		4.2.1. Двусторонние (обратимые) реакции
		4.2.2. Параллельные односторонние реакции
		4.2.3. Сопряженные реакции
		4.2.4. Односторонние последовательные реакции
	4.3. Влияние температуры на скорость протекания реакции
	4.4. Теоретические представления химической кинетики
		4.4.1. Теория активных соударений
		4.4.2. Мономолекулярные реакции. Теория Линдемана
		4.4.3. Расчет средней продолжительности жизни реагирующих молекул
		4.4.4. Теория активированного комплекса
	4.5. Кинетика реакций в растворах
		4.5.1. Особенности кинетики реакций в растворах
		4.5.2. Теория активных соударений применительно к растворам
		4.5.3. Применение теории активированного комплекса для реакций в растворах
	4.6. Кинетика цепных реакций
		4.6.1. Особенности кинетики цепных реакций
		4.6.2. Описание кинетики цепных реакций с учетом механизма реакции
		4.6.3. Вероятностная теория кинетики цепных реакций
	4.7. Кинетика фотохимических реакций
	4.8. Кинетика гетерогенных процессов
	4.9. Каталитические реакции
		4.9.1. Особенности каталитических реакций
		4.9.2. Гомогенный катализ
		4.9.3. Гетерогенный катализ
	Контрольные вопросы и задания
5. Электрохимическая кинетика
	5.1. Особенности электрохимических процессов
		5.1.1. Плотность тока как мера скорости электрохимической реакции
		5.1.2. Поляризация электродов. Напряжение разложения
	5.2. Концентрационная поляризация
	5.3. Использование результатов описания концентрационной поляризации в аналитических целях
		5.3.1. Полярография с ртутным капающим электродом
		5.3.2. Полярография с вращающимся дисковым электродом
	5.4. Электрохимическая поляризация. Уравнение Тафеля
		5.4.1. Теория замедленного разряда
		5.4.2. Анализ полной поляризационной кривой
		5.4.3. Влияние строения двойного электрического слоя на кинетику электродных реакций
	Контрольные вопросы и задания
Информационные ресурсы, рекомендуемые для изучения
Титул back
Обложка back