ورود به حساب

نام کاربری گذرواژه

گذرواژه را فراموش کردید؟ کلیک کنید

حساب کاربری ندارید؟ ساخت حساب

ساخت حساب کاربری

نام نام کاربری ایمیل شماره موبایل گذرواژه

برای ارتباط با ما می توانید از طریق شماره موبایل زیر از طریق تماس و پیامک با ما در ارتباط باشید


09117307688
09117179751

در صورت عدم پاسخ گویی از طریق پیامک با پشتیبان در ارتباط باشید

دسترسی نامحدود

برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند

ضمانت بازگشت وجه

درصورت عدم همخوانی توضیحات با کتاب

پشتیبانی

از ساعت 7 صبح تا 10 شب

دانلود کتاب The Principles of Electrochemistry

دانلود کتاب اصول الکتروشیمی

The Principles of Electrochemistry

مشخصات کتاب

The Principles of Electrochemistry

دسته بندی: شیمی فیزیکی
ویرایش:  
نویسندگان:   
سری:  
 
ناشر: Reinhold Publishing Corporation 
سال نشر: 1939 
تعداد صفحات: 475 
زبان: English 
فرمت فایل : DJVU (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود) 
حجم فایل: 14 مگابایت

قیمت کتاب (تومان) : 50,000



ثبت امتیاز به این کتاب

میانگین امتیاز به این کتاب :
       تعداد امتیاز دهندگان : 6


در صورت تبدیل فایل کتاب The Principles of Electrochemistry به فرمت های PDF، EPUB، AZW3، MOBI و یا DJVU می توانید به پشتیبان اطلاع دهید تا فایل مورد نظر را تبدیل نمایند.

توجه داشته باشید کتاب اصول الکتروشیمی نسخه زبان اصلی می باشد و کتاب ترجمه شده به فارسی نمی باشد. وبسایت اینترنشنال لایبرری ارائه دهنده کتاب های زبان اصلی می باشد و هیچ گونه کتاب ترجمه شده یا نوشته شده به فارسی را ارائه نمی دهد.


توضیحاتی در مورد کتاب اصول الکتروشیمی

"این کتاب با این ایده نوشته شده است که شرحی از الکتروشیمی نظری را به شکل امروزی ارائه کند، و انگیزه درونی نویسنده را برآورده کند تا موضوع مورد علاقه خود را به عنوان یک کل منطقی و متصل به هم ببیند." کلمات دکتر مک اینز کلید طرح کتاب خود و انگیزه ای را می دهد که کار خوب را تضمین می کند. با توجه به اینکه پانزده سال برای آماده سازی زمان صرف شد و نویسنده تجربه عملی گسترده ای با بسیاری از موضوعات مورد بحث داشته است، جای تعجب نیست که محصول نهایی یکی از رضایت بخش ترین درمان های این رشته در سال های متمادی باشد. سبک دقیق، واضح و مختصر است. توجهی که به موضوعات مختلف داده می شود به گونه ای است که کتابی غیرعادی متعادل تولید می کند. نویسنده بر اساس هدف خود، از بحث در مورد بیشتر موارد گمانه زنی در الکتروشیمی خودداری کرده و خود را به دستاورد واقعی محدود کرده است. او آنقدر خوب تئوری را با داده های تجربی هک کرده است، به طوری که احساس می شود هر آنچه در آن یافت می شود قابل اعتماد و معتبر است. چنین سخت گیری های دقیقی حتی گنجاندن نظریه مدرن اسیدها و بازها را ممنوع کرده است. برخی از این حذف پشیمان می‌شوند، اما بیست و چهار فصل پر که عملاً کل الکتروشیمی محلول‌ها را پوشش می‌دهند، باید هرگونه پشیمانی را جبران کند. برخی از موضوعاتی که معمولاً مورد بحث قرار نمی گیرند عبارتند از: "اثرات گرانش و نیروی گریز از مرکز بر نیروی الکتروموتور سلول های گالوانیکی". \"تعیین ثابتهای یونیزاسیون ترمودینامیکی از پتانسیلهای سلولهای بدون اتصال مایع\"; \"مطالعات ترمودینامیکی محلولهای غیر آبی\"; و "پدیده های الکتروکینتیک: الکترواسمز، الکتروفورز، و پتانسیل جریان". نظریه دبای-هوکل، اتصالات مایع، معنای pH، جاذبه و رسانایی بین یونی، و تأثیر ساختار و جانشینی بر ثابت‌های یونیزاسیون به‌طور غیرعادی به خوبی مورد بحث قرار گرفته‌اند. ممکن است برای ایجاد یک کار کامل‌تر، شاخص‌ها و محصولات انحلال‌پذیری مورد استفاده قرار گیرد، اولی به دلیل تأثیر آن بر مقادیر pH و دومی به دلیل استفاده از آن در تعیین ضرایب فعالیت و پتانسیل استاندارد. یک ویژگی غیرمعمول، حجم گسترده داده های گنجانده شده است - نود و هشت جدول و به ویژه ارزیابی انتقادی بسیاری از آنها وجود دارد، به عنوان مثال، فعالیت ها و پتانسیل های استاندارد. حتی در برخی موارد مقادیر مجدداً محاسبه شده اند. همین دقت به متن هم می رسد. نمادها به وضوح تعریف شده و معنای واقعی معادلات بیان شده است. همه معادلات به استثنای معادله پواسون، پسوند Gronwall-LaMer-Sandved و معادله رسانایی Onsager "از پایه" مشتق شده اند. حتی معادله پلانک برای اتصالات مایع در ضمیمه مشتق شده است. منابع ادبی بسیار فراوان است و پاورقی های توضیحی زیادی نیز وجود دارد. فهرستی از نمادها در جلوی کتاب بسیار مفید است. جای تاسف است که تعدد کمیت ها باعث کمبود نمادهای مناسب شده است. استفاده از حروف بزرگ و بزرگ به ویژه بد است زیرا نیاز به مشاهده دقیق در خواندن دارد. یک خطای آشکار در این لیست، تعریف γ است. این باید \"ضریب فعالیت روی molal, m, base\" به جای \"molar\" باشد. به عقیده بازبین، بیشترین مورد انتقاد، حذف تقریباً کامل هر گونه قراردادی است که نشانه‌های پتانسیل سلولی و نیمه سلولی و واکنش‌های شیمیایی تولید چنین پتانسیل‌هایی را به هم مرتبط می‌کند. در صفحه 110 یک کنوانسیون وجود دارد که بر علائم حاکم است، اما هیچ چیز به طور کامل به قواعدی نزدیک نمی شود که مثلاً در «شیمی فیزیک» گتمن-دانیلز و «شیمی فیزیک» مک دوگال یافت می شود. شاید غیر ضروری باشند، اما برای تازه کارها و صرفه جویی در زمان برای همه بسیار ارزشمند هستند. همچنین استفاده از پلاس برای پتانسیل های فلز پایه و منهای برای پتانسیل های فلز نجیب، F برای انرژی آزاد هلمهولتز و Z برای انرژی آزاد گیبس قابل تاسف است. به نظر می رسد هیچ مزیت واقعی در خروج از کنوانسیون ها و نمادهایی که به طور گسترده در این کشور استفاده می شود وجود ندارد. فوم، تایپ، و نمایه سازی چیزی برای دلخواه باقی نمی گذارد. این کار برجسته بدون قید و شرط به الکتروشیمیدانان، دانش آموزان پیشرفته و معلمان توصیه می شود. فقدان مشکل تا حدودی از ارزش آن به عنوان یک متن می کاهد. در نهایت تشکر فراوان از پروفسور لوئیجی پاویلپسانو به دلیل اسکن و انتشار این کتاب در LibGen.


توضیحاتی درمورد کتاب به خارجی

"This book has been written with the idea of furnishing an account of theoretical electrochemistry as it is today, and to satisfy an inner urge of the author to see the subject he is interested in as B logical, connected whole." In these words. Dr. MacInnes gives the key to the plan of his book and the motive that guarantees good work. Considering that fifteen years were spent in preparation and that the author has had extensive practical experience with many of the subjects discussed, it is not surprising that the finished product is one of the most satisfying treatments of the field in many years. The style is rigorous, clear, and concise. The attention given to the different subjects is such as to produce an unusually well-balanced book. True to his purpose, the author has refrained from discussing most of the speculative in electrochemistry and has confined himself to real accomplishment. So well has he hacked theory with experimental data, that one has the feeling whatever is found therein is dependable and authoritative. Such strict hewing to the line has even forbidden inclusion of the modern theory of acids and bases. The omission will be regretted by some, but twenty-four well-packed chapters covering practically the whole of the electrochemistry of solutions should offset any regrets. Some subjects not commonly discussed are "The Effects of Gravity and Centrifugal Force on the Electromotive Force of Galvanic Cells"; "The Determination of Thermodynamic Ionization Constants from the Potentials of Cells without Liquid Junctions"; "Thermodynamic Studies of Non-Aqueous Solutions"; and "Electrokinetic Phenomena: Electro-osmosis, Electrophoresis, and Streaming Potential." To name chapters of outstanding excellence is difficult, but transference. Debye-Hueckel theory, liquid junctions, the meaning of pH, interionic attraction and conductance, and the effect of structure and substitution on ionization constants are discussed unusually well. A hit on indicators and solubility products might well have been included to make a more complete work, the former because of its bearing on pH values and the latter because of its use in determining activity coefficients and standard potentials. An unusual feature is the extensive amount of data incorporated-there are ninety-eight tables and especially the critical evaluation of much of it, e.g., activities and standard potentials. In some cases the values have even been recalculated. This same precision extends to the text. Symbols are clearly defined and the real meaning of equations set forth. All equations are derived "from the ground up" with exception of the Poisson equation, the Gronwall-LaMer-Sandved extension and the Onsager conductance equation. Even Planck's equation for liquid junctions is derived in the appendix. The literature references are exceedingly abundant, and there are many explanatory footnotes. A list of symbols in the front of the book is very helpful. It is unfortunate that multiplicity of quantities has caused a shortage of suitable symbols. The use of small capitals and large capitals is especially bad as it necessitates closest observation in reading. An obvious error in this list is the definition of γ. This should be "Activity coefficient on molal, m, basis" instead of "molar." Most to be criticized, in the reviewer's opinion, is the almost complete omission of any conventions interrelating the signs of cell and half-cell potentials and the chemical reactions producing such potentials. On page 110 there is one convention governing signs, but nothing approaching in completeness such rules as are found in, say, the Getman-Daniels "Physical Chemistry" and MacDougall "Physical Chemistry." To the expert such conventions are, perhaps, unnecessary, but they are extremely valuable to the novice and timesavers to all. Regrettable also is the use of plus for the base metal potentials and minus for the noble metal potentials, F for the Helmholtz free energy and Z for the Gibbs free energy. There seems to be no real advantage in departing from the conventions and symbols most widely used in this country. Fomat, typing, and indexing leave nothing to be desired. This outstanding work is recommended unreservedly to electrochemists, advanced students, and teachers. The lack of problems somewhat diminishes its value as a text. Finally, many thanks to prof. Luigi Pavilpsano for having scanned and published this book to LibGen.



فهرست مطالب

PREFACE 3
TABLE OF SYMBOLS 11
VALUES OF UNIVERSAL CONSTANTS AND OF FACTORS 14
CHAPTER 1. INTRODUCTION 15
CHAPTER 2. COULOMETERS AND FARADAY\'S LAW 22
CHAPTER 3. ELECTROLYTIC CONDUCTANCE AND THE \"CLASSICAL\" THEORIES OF DISSOCIATION 40
CHAPTER 4. ELECTROLYTIC TRANSFERENCE 59
CHAPTER 5. TUE PRINCIPLES OF THERMODYNAMICS AND THE GALVANIC CELL 96
CHAPTER 6. CHEMICAL POTENTIAL, ACTIVITY AND RELATED QUANTITIES 124
CHAPTER 7. THE DEBYE-HUECKEL METHOD FOR THE THEORETICAL CALCULATION OF ACTIVITIES COEFFICIENTS 137
CHAPTER 8. CONCENTRATION CELLS AND THE VALIDITY OF THE DEBYE-HUECKEL THEORY 152
CHAPTER 9. THE EFFECTS OF GRAVITY AND CENTRIFUGAL FORCE ON THE ELECTROMOTIVE FORCE OF GALVANIC CELLS 174
CHAPTER 10. STANDARD ELECTRODE POTENTIALS FROM GALVANIC CELLS WITHOUT LIQUID JUNCTIONS 181
CHAPTER 11. THE DETERMINATJON OF THERMODYNAMIC IONIZATION CONSTANTS FROM THE POTENTIALS OF CELLS WITHOUT LIQUID JUNCTIONS 202
CHAPTER 12. SOLUTIONS THERMODVNAMIC STUDIES OF NON-AQUEOUS SOLUTIONS 213
CHAPTER 13. GALVANIC CELLS WITH LIQUID JUNCTION POTENTIALS 220
CHAPTER 14. STANDARD POTENTIAL DETERMINATIONS INVOLVING CELLS WITH LIQUID JUNCTIONS, OR EQUILIBRIUM MEASUREMENTS 246
CHAPTER 15. THE DETERMINATION AND MEANING OF \"pH\" VALUES 258
CHAPTER 16. THE STANDARD POTENT1ALS OF ELECTRODE REACTIONS, \"OXIDATION-REDUCTION\" POTENTIALS 279
CUAPTER 17. POTENTIOMETRIC TITRATIONS 300
CHAPTER 18. THE INTERIONIC ATTRACTION THEORY OF CONDUCTANCE OF AQUEOUS SOLUTIONS OF ELECTROLYTES 322
CHAPTER 19. THE CONDUCTANCE OF ELECTROLYTES IN NONAQUEOUS AND MIXED SOLVENTS 355
CHAPTER 20. THE USE OF CONDUCTANCE MEASUREMENTS IN VARIOUS PHYSICOCHEMICAL INVESTIGATIONS 375
CHAPTER 21. THE EFFECT OF STRUCTURE AND SUDSTITUTION ON THE IONIZAZION CONSTANTS OF ORGANIC ACIDS AND BASES 388
CHAPTER 22. THE DIELECTRIC CONSTANTS OF LIQUIDS AND THE DIPOLE MOMENTS OF MOLECULES 402
CHAPTER 23. ELECTROKINETIC PHENOMENA: ELECTRO-OSMOSIS, ELECTROPHORESIS, AND STREAMING POTENTIAL 423
CHAPTER 24. IRREVERSIBLE PHENOMENA: PASSIVITY AND OVERVOLTAGE 447
APPENDIX. THE DERIVATION OF PLANCK\'S EQUATION FOR LIQUID JUNCTION POTENTIALS 461
INDEX OF AUTHORS 467
INDEX OF SUBJECTS 473




نظرات کاربران

تمامی حقوق معنوی و مادی وبسایت متعلق به اینترنشنال لایبرری می باشد
نماد اعتماد الکترونیکی