The equations of interior ballistics

دسته بندی: تجهیزات نظامی: سلاح
ویرایش:  
نویسندگان: Vinti J.P.  
سری:  
 
ناشر:  
سال نشر:  
تعداد صفحات: 78 
زبان: English 
فرمت فایل : PDF (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود) 
حجم فایل: 3 مگابایت 

قیمت کتاب (تومان) : 41,000

Aberdeen Proving Ground، مریلند: آزمایشگاه های تحقیقات بالستیک. 1942. در ایجاد پایه های ترمودینامیکی بالستیک داخلی، ما برای سادگی با فرض کردن معادله ای از حالت از نوع با حجم برای گاز پودر شروع می کنیم. چنین معادله ای معادله واندروالس است که شامل \"b\" terra است اما نه عبارت \"a\". اصلاحات احتمالی معادله حالت و تأثیر آن بر معادلات بالستیک داخلی بعداً ذکر خواهد شد. برای گازی که از چنین معادله ای تبعیت می کند، انرژی داخلی خاص فقط به دما بستگی دارد و نه به چگالی. با این حال، حتی اگر چنین معادله ای برای هر یک از گازها وجود داشته باشد، تنها در صورتی می تواند برای مخلوط برقرار باشد که تمام واکنش های شیمیایی که اتفاق می افتد هم حجم باشند و اگر نقص گاز تأثیر قابل ملاحظه ای روی ثابت های تعادل شیمیایی نداشته باشد. این بیانیه از این واقعیت ناشی می شود که یک ثابت تعادل تنها در صورتی مستقل از چگالی است که دو فرض اخیر برقرار باشد و وابستگی ثابت های تعادل به چگالی به معنای وابستگی غلظت های نسبی به چگالی و همچنین دما است که در نتیجه وابستگی خاصی دارد. انرژی داخلی بر روی چگالی و همچنین دما.

Aberdeen Proving Ground, Maryland: Ballistic Research Laboratories. 1942. In establishing the the thermodynamic foundations of interior ballistics we begin for simplicity by assuming for the powder gas an equation of state of the со-volume type. Such an equation is a van der Waals equation containing the "b" terra but not the "a" term. Possible modification of the equation of state and the effect on the equations of interior ballistics will be mentioned later. For a gas obeying such an equation of state the specific internal energy depends only on the temperature and not on the density. Even if such an equation holds for each component gas, however, it can hold for the mixture only if all chemical reactions that occur are equivoluminar and if gas imperfection has no appreciable effect oh the chemical equilibrium constants. This statement follows from the facts that an equilibrium constant is independent of density only if the latter two assumptions hold and that dependence' of equilibrium constants on- density would mean dependence of relative concentrations on density as well as temperature, with a resulting dependence of specific internal energy on density as well as temperature.