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مشخصات کتاب
Principios esenciales de química general
ویرایش: 4a ed.
نویسندگان: Raymond Chang
سری:
ISBN (شابک) : 9788448146269, 8448174631
ناشر: McGraw-Hill
سال نشر: 2006
تعداد صفحات: 920
زبان: Spanish
فرمت فایل : PDF (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود)
حجم فایل: 43 مگابایت
قیمت کتاب (تومان) : 57,000
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فهرست مطالب
PRINCIPIOS ESENCIALES DE QUÍMICA GENERAL ((...)) PÁGINA LEGAL CONTENIDO Lista de animaciones radiactivo ((21.3)) Disolución de compuestos iónicos y covalentes ((13.2)) Disoluciones amortiguadoras ((17.2)) Distribución de partículas alfa ((2.2)) Electrolitos fuertes, electrolitos débiles y no electrolitos ((4.1)) Energía de activ Prefacio Sugerencia para el estudiante 1 Introducción 1.1 El estudio de la química Cómo estudiar química 1.2 El método científico 1.3 Clasificación de la materia Sustancias y mezclas Elementos y compuestos 1.4 Propiedades físicas y químicas de la materia 1.5 Mediciones Unidades del SI Masa y peso Densidad Escalas de temperatura 1.6 El manejo de los números 13 1.6 El manejo de los números Notación científica Cifras significativas Exactitud y precisión 1.7 Análisis dimensional para la resolución de problemas Un apunte para la resolución de problemas Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 2 Átomos, moléculas e iones 2.1 La teoría atómica 2.2 La estructura del átomo El electrón Radiactividad 2 1 Sustancia radiactiva Cámara de plomo a g b El protón y el núcleo El neutrón 2.3 Número atómico, número másico e isótopos 2.4 La tabla periódica 2.5 Moléculas e iones Moléculas Iones 2.6 Fórmulas químicas Fórmulas moleculares Fórmulas empíricas Fórmulas de compuestos iónicos 2.7 Nomenclatura de los compuestos Compuestos iónicos Compuestos moleculares Ácidos y bases Hidratos Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 3 Estequiometría 3.1 Masa atómica Masa atómica promedio 3.2 Número de Avogadro y masa molar de un elemento 3.3 Masa molecular 3.4 El espectrómetro de masas 3.5 Composición porcentual de los compuestos H2O2 3.6 Determinación experimental de fórmulas empíricas Determinación de fórmulas moleculares 3.7 Reacciones y ecuaciones químicas Escritura de las ecuaciones químicas no se pone. Ajuste de las ecuaciones químicas 3.8 Cantidades de reactivos y productos 3.9 Reactivo limitante y rendimiento de la reacción Rendimiento de la reacción Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 4 Reacciones en disolución acuosa 4.1 Propiedades generales de las disoluciones acuosas Electrolitos y no electrolitos 4.2 Reacciones de precipitación Solubilidad Ecuaciones moleculares y ecuaciones iónicas 4.3 Reacciones ácido-base Propiedades generales de ácidos y bases Ácidos y bases de Brönsted Reacciones ácido-base que conducen a la formación de gases 4.4 Reacciones de oxidación-reducción Número de oxidación Algunas reacciones de oxidación-reducción habituales 4.5 Concentración de las disoluciones Dilución de disoluciones 4.6 Estequiometría de una disolución Análisis gravimétrico Valoraciones ácido-base = 0,2690 g % Cl = 0,2690 g 0,5662 g × 100 % = 47,51% Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 5 Gases 5.1 Las sustancias que existen como gases 5.2 Presión de un gas Unidades de presión del SI Presión atmosférica 5.3 Las leyes de los gases La relación presión-volumen: Ley de Boyle La relación temperatura–volumen: Ley de Charles y Gay Lussac La relación volumen–cantidad: Ley de Avogadro 5.4 La ecuación del gas ideal Densidad y masa molar de una sustancia gaseosa La estequiometría de los gases 5.5 La ley de Dalton de las presiones parciales 5.6 La teoría cinética molecular de los gases Aplicaciones de las leyes de los gases Distribución de las velocidades moleculares Raíz de la velocidad cuadrática media Difusión y efusión de los gases 5.7 Desviación del comportamiento ideal Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 6 Relaciones energéticas en las reacciones químicas 6.1 Naturaleza de la energía y tipos de energía 6.2 Cambios energéticos en las reacciones químicas 6.3 Introducción a la termodinámica Primera ley de la termodinámica Trabajo y calor 6.4 Entalpía de las reacciones químicas 177 6.4 Entalpía de las reacciones químicas Entalpía Entalpía de las reacciones Ecuaciones termoquímicas Comparacion entre .H y .E 6.5 Calorimetría Calor específico y capacidad calorífica Calorimetría a volumen constante Calorimetría a presión constante 6.6 Entalpía estándar de formación y de reacción Método indirecto Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 7 La estructura electrónica de los átomos 7.1 De la física clásica a la teoría cuántica Radiación electromagnética Teoría cuántica de planck 7.2 el efecto fotoeléctrico 7.3 Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno Espectros de emisión Espectro de emisión del átomo de hidrógeno 7.4 La naturaleza dual del electrón 7.5 Mecánica cuántica La descripción mecánico cuántica del átomo de hidrógeno 7.6 Los números cuánticos El número cuántico principal ((n)) El número cuántico del momento angular (( l)) El número cuántico magnético ((ml )) El número cuántico de espín electrónico ((ms)) 7.7 Orbitales atómicos Orbitales s Orbitales p Orbitales d y otros orbitales de mayor energía Las energías de los orbitales 7.8 Configuración electrónica El principio de exclusión de Pauli Diamagnetismo y paramagnetismo El efecto de pantalla en átomos polielectrónicos La regla de Hund Reglas generales para la asignación de electrones a orbitales atómicos 7.9 El principio de construcción Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 8 La tabla periódica 8.1 Desarrollo de la tabla periódica 8.2 Clasificación periódica de los elementos Configuración electrónica de cationes y aniones Iones derivados de los elementos representativos Cationes derivados de los metales de transición 8.3 Variación periódica de las propiedades físicas Carga nuclear efectiva Radio atómico Radio iónico 8.4 Energía de ionización de la primera energía 8.5 Afinidad electrónica 8.6 Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos Tendencias generales de las propiedades químicas Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 9 Enlace químico I: El enlace covalente 9.1 Símbolos de puntos de Lewis 9.2 El enlace covalente 9.3 Electronegatividad Electronegatividad y número de oxidación 9.4 Escritura de las estructuras de Lewis 9.5 Carga formal y estructura de Lewis 9.6 El concepto de resonancia CPO ((b)) H G H D OQ 9.7 Excepciones a la regla del octeto El octeto incompleto Moléculas con número impar de electrones El octeto expandido 9.8 Energía de disociación del enlace Utilización de las energías de enlace en termoquímica Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos 10.1 Geometría molecular OLC Moléculas en las que el átomo central no tiene pares libres Geometría de moléculas con más de un átomo central Guía para la aplicación del modelo RPECV 10.2 Momentos dipolares 10.3 Teoría del enlace de valencia 10.4 Hibridación de orbitales atómicos Hibridación sp Hibridación sp2 Procedimiento para la hibridación de orbitales atómicos Hibridación de orbitales s, p y d 10.5 Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces 10.6 Teoría del orbital molecular Orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes Configuraciones de orbitales moleculares Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Respuestas a los ejercicios prácticos 11 Introducción a la química orgánica 11.1 Clases de compuestos orgánicos 11.2 Hidrocarburos alifáticos Alcanos Cicloalcanos Alquenos Alquinos 11.3 Hidrocarburos aromáticos 11.4 Química de los grupos funcionales Alcoholes Aldehídos y cetonas Resumen de grupos funcionales 11.5 Quiralidad La asimetría de las moléculas Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios pr‡cticos 12 Las fuerzas intermoleculares y los líquidos y sólidos 12.1 La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos 12.2 Fuerzas intermoleculares + – + – – + – + – + + – + – + – Las moléculas que tienen un momento dipolo permanente tienden a alinearse en la fase sólida con las polaridades opuestas, para hacer máxima la atracción. Dos tipos de interacción dipol Fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas ion-dipolo Fuerzas de dispersión El enlace de hidrógeno 12.3 Propiedades de los líquidos Tensión superficial Viscosidad Estructura y propiedades del agua 12.4 Estructura cristalina Empaquetamiento de esferas 12.5 Enlaces en los sólidos Cristales iónicos Cristales moleculares Cristales covalentes Cristales metálicos 12.6 Cambios de fase Equilibrio líquido-vapor Equilibrio líquido-sólido Equilibrio sólido-vapor 12.7 Diagramas de fase Agua Dióxido de carbono Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 13 Propiedades físicas de las disoluciones 13.1 Tipos de disoluciones 13.2 Una visión molecular del proceso de disolución 13.3 Unidades de concentración Tipos de unidades de concentración Comparación entre las unidades de concentración 13.4 Efecto de la temperatura en la solubilidad La solubilidad de los sólidos y la temperatura La solubilidad de los gases y la temperatura 13.5 Efecto de la presión en la solubilidad de los gases 13.6 Propiedades coligativas Descenso de la presión de vapor Elevación del punto de ebullición Disminución del punto de congelación Presión osmótica Empleo de las propiedades coligativas en la determinación de la masa molar Propiedades coligativas de disoluciones de electrolitos Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 14 Cinética química 14.1 Velocidad de reacción 14.2 Leyes de velocidad Determinación experimental de las leyes de velocidad 14.3 Relación entre las concentraciones de reactivos y tiempo Reacciones de primer orden Reacciones de segundo orden 14.4 Energía de activación y dependencia de las constantes de velocidad con la temperatura Teoría de colisiones para la cinética química 14.5 Mecanismos de reacción Leyes de velocidad y etapas elementales 14.6 Catálisis Catálisis heterogénea Catálisis enzimática Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 15 Equilibrio químico 15.1 El concepto de equilibrio La constante de equilibrio Equilibrios homogéneos Equilibrios heterogéneos La forma de K y la ecuación de equilibrio Resumen de las reglas para escribir las expresiones de las constantes de equilibrio 15.2 Formas de expresar las constantes de 15.3 ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio? Predicción de la dirección de una reacción Cálculo de las concentraciones de equilibrio 15.4 Factores que afectan al equilibrio químico Principio de Le Châtelier Cambios en la concentración Cambios en la presión y en el volumen Cambios en la temperatura El efecto de un catalizador Resumen de los factores que pueden alterar la posición de equilibrio Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejerciocios prácticos 16 Ácidos y bases 16.1 Ácidos y bases de Brönsted Pares conjugados ácido-base 16.2 Propiedades ácido-base del agua El producto iónico del agua 16.3 pH—Una forma de medir la acidez 16.4 Fuerza de los ácidos y las bases 517 16.4 Fuerza de los ácidos y las bases 16.5 Ácidos débiles y su constante de ionización ácida Porcentaje de ionización Ácidos dipróticos y polipróticos 16.6 Bases débiles y su constante de ionización básica 16.7 Relación entre las constantes de ionización de los ácidos y sus bases conjugadas 16.8 Estructura molecular y fuerza de los ácidos Ácidos halogenhídricos Oxoácidos Cl Br I mismo número de átomos de O de abajo a arriba. 16.9 Propiedades ácido-base de las sales 537 cloro que se muestran en la Figura 16.6. En esta serie, la capacidad del cloro para atraer electrones del grupo OH ((con lo cual el enlace O—H es más polar)) aumenta con el número de átomos de O electronegativo Sales que producen disoluciones neutras mismo valor numérico que la Kb del Sales que producen disoluciones básicas Sales que producen disoluciones ácidas Hidrólisis de los iones metálicos Sales en las que se hidrolizan tanto el catión como el anión 16.10 Óxidos ácidos, básicos y anfóteros 16.11 Ácidos y bases de Lewis Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 17 Equilibrio ácido-base y equilibrios de solubilidad 17.1 Comparación entre los equilibrios homogéneos y heterogéneos en disolución reguladoras. OLC 17.2 Disoluciones reguladoras 17.3 Un vistazo a las valoraciones ácido-base 2, Valoraciones ácido fuerte-base fuerte Valoraciones ácido débil-base fuerte 17.4 Indicadores ácido-base 17.5 Equilibrio de solubilidad El producto de solubilidad La solubilidad molar y la solubilidad Predicción de las reacciones de precipitación 17.6 El efecto del ion común y la solubilidad 17.7 Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad 17.8 Aplicación del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 18 Termodinámica 18.1 Las tres leyes de la termodinámica 18.2 Los procesos espontáneos 18.2 Los procesos espontáneos 18.3 Entropía Microestados y Entropía Entropía y desorden Entropía estándar 18.4 La segunda ley de la termodinámica Cambios de entropía en los alrededores La tercera ley de la termodinámica y la entropía absoluta 18.5 La energía libre de Gibbs Cambios de energía libre estándar Aplicaciones de la Ecuación ((18.10)) 18.6 La energía libre y el equilibrio químico 18.7 La termodinámica en los sistemas vivos Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 19 Reacciones redox y electroquímica 19.1 Reacciones redox Ajuste de las ecuaciones redox 19.2 Celdas galvánicas 19.3 Potenciales estándar de reducción 19.4 Espontaneidad de las reacciones redox 19.5 El efecto de la concentración en la fem de la celda Celdas de concentración 19.6 Baterías La batería de celda seca La batería de mercurio El acumulador de plomo Celdas combustibles 19.7 Corrosión 19.8 Electrolisis Electrolisis del cloruro de sodio fundido Electrolisis del agua Electrolisis de una disolución acuosa de cloruro sódico Aspectos cuantitativos de la electrolisis 19.9 Electrometalurgia Producción del aluminio metálico Purificación del cobre metálico Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 20 Química de los compuestos de coordinación 20.1 Propiedades de los metales de transición 663 20.1 Propiedades de los metales de transición 8 10 7 7B 9 8B 25 Mn 43 Tc 75 Re 107 Bh 26 Fe 44 Ru 76 Os 108 Hs 27 Co 45 Rh 77 Ir 109 Mt 28 Ni 46 Pd 78 Pt 110 Ds Configuraciones electrónicas Estados de oxidación 20.2 Compuestos de coordinación Números de oxidación de los metales en los compuestos de coordinación Nomenclatura de los compuestos de coordinación 20.3 Geometría de los compuestos de coordinación Número de coordinación = 2 Número de coordinación = 4 Número de coordinación = 6 20.4 El enlace en los compuestos de coordinación ((...)) Separación del campo cristalino en los complejos octaédricos Color Propiedades magnéticas Complejos tetraédricos y planos-cuadrados 20.5 Reacciones de los compuestos de coordinación 20.6 Compuestos de coordinación en los sistemas vivos La hemoglobina y los compuestos afines El cisplatino Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Respuestas a los ejercicios prácticos 21 Química nuclear 21.1 Naturaleza de las reacciones nucleares Ajuste de las reacciones nucleares 21.2 Estabilidad nuclear Energía de enlace nuclear 21.3 Radiactividad natural Cinética del decaimiento radiactivo Datación basada en el decaimiento radiactivo 21.4 Transmutación nuclear Elementos transuránicos 21.5 Fisión nuclear La bomba atómica Reactores nucleares 21.6 Fusión nuclear Reactores de fusión Problemas especiales 21.7 Aplicaciones de los isótopos Estudio de la fotosíntesis Los isótopos en medicina 21.8 Efectos biológicos de la radiación 21.8 Efectos biológicos de la radiación Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas 22 Polímeros orgánicos—sintéticos y naturales 22.1 Propiedades de los polímeros 22.2 Polímeros orgánicos sintéticos Reacciones de adición Reacciones de condensación 22.3 Proteínas Aminoácidos Estructura de las proteínas 22.4 Ácidos nucleicos Resumen de hechos y conceptos Palabras clave Preguntas y problemas Problemas especiales Apéndice 1 Unidades de la constante de los gases Apéndice 2 Selección de datos termodinámicos a 1 atm y 25ºC* Apéndice 3 Operaciones matemáticas Apéndice 4 Los elementos y la derivación de sus nombres y símbolos* Glosario Respuestas a los problemas con número par Créditos fotográficos Ken Karp.
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