Optionscience. Chimie. Manuel de l'élève : 3e année du 2e cycle du secondaire

Table des matières
INTRODUCTION
	RAPPEL
		Comment lire le tableau périodique
		Les constituants de l’atome
		Les représentations de l’atome
			Le modèle atomique simplifié
			La notation de Lewis
			Le modèle atomique «boules et bâtonnets»
		Les molécules
			La tendance des éléments à gagner ou à perdre des électrons
			Les liaisons chimiques
			Les règles d’écriture
			Les règles de nomenclature
			Les électrolytes
		La notion de mole
			La masse molaire
		La concentration
		Les transformations de la matière
			Les transformations physiques
			Les transformations chimiques
			Le balancement d’une équation chimique
			La stœchiométrie
	INFO +
		Les réactions d’oxydoréduction
			Le nombre d’oxydation
			Les demi-réactions et leur addition
			Les piles électrochimiques
		Exercices
PARTIE I : LES GAZ
	Chapitre 1 : LES PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DES GAZ
		1.1 Les gaz dans notre quotidien
			Les phases de la matière
			Les changements de phase
		1.2 La théorie cinétique des gaz
			Les principaux points de la théorie cinétique des gaz
			La diffusion et l’effusion
		1.3 La pression
			La pression atmosphérique
			La mesure de la pression d’un gaz
		Résumé
		Matière à réflexion
		Exercices
	Chapitre 2 : LE COMPORTEMENT DES GAZ
		2.1 Les lois simples des gaz
			La relation entre la pression et le volume
			La relation entre le volume et la température
			La relation entre la pression et la température
			La relation entre le volume et la quantité de gaz
		2.2 La loi générale des gaz
		2.3 La loi des gaz parfaits
		2.4 La loi des pressions partielles
		Résumé
		Matière à réflexion
		Exercices
	Chapitre 3 : LES PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES GAZ
		3.1 La réactivité chimique des gaz
			Les gaz nobles
			Les gaz comburants
			Les gaz combustibles
			Quelques autres gaz
		3.2 Les calculs stœchiométriques
		Résumé
		Matière à réflexion
		Exercices
		Passionnés de science
PARTIE II : L’ASPECT ÉNERGÉTIQUE DES TRANSFORMATIONS
	Chapitre 4 : LES RÉACTIONS ENDOTHERMIQUES ET EXOTHERMIQUES
		4.1 L’énergie et ses formes
			La chaleur
		4.2 Les transformations et l’absorption ou le dégagement d’énergie
			L’équation thermique
			La variation d’enthalpie d’une transformation
			La chaleur molaire de réaction
		4.3 Le bilan énergétique d’une transformation
			Les diagrammes énergétiques
			L’interprétation d’un diagramme énergétique
		Résumé
		Matière à réflexion
		Exercices
	Chapitre 5 : LA CHALEUR MOLAIRE D’UNE RÉACTION
		5.1 La calorimétrie
			La chaleur de réaction en solution aqueuse
		5.2 La loi de Hess
			Une application pratique de la loi de Hess
			La représentation graphique d’un mécanisme de réaction
		Résumé
		Matière à réflexion
		Exercices
		Passionnés de science
PARTIE III : LA CINÉTIQUE CHIMIQUE
	Chapitre 6 : LES VITESSES DE RÉACTION
		6.1 Qu’est-ce que la vitesse de réaction ?
			Comment déterminer la vitesse d’une réaction
			La vitesse générale d’une réaction
			L’étude graphique de la vitesse de réaction
		6.2 La théorie des collisions
			La vitesse de réaction d’un mécanisme réactionnel
		6.3 Les facteurs influant sur la vitesse de réaction
			La nature des réactifs
			La surface de contact des réactifs
			La concentration des réactifs
			La température du système
			L’effet d’un catalyseur
		6.4 La loi de vitesse de réaction
		Résumé
		Matière à réflexion
		Exercices
		Passionnés de science
PARTIE IV : L’ÉQUILIBRE CHIMIQUE
	Chapitre 7 : L’ÉTUDE QUALITATIVE DE L’ÉTAT D’ÉQUILIBRE
		7.1 Qu’est-ce que l’équilibre chimique ?
			Les conditions nécessaires pour atteindre l’équilibre
		7.2 L’effet de différents facteurs sur l’équilibre
			L’effet de la concentration
			L’effet de la température
			L’effet de la pression
			L’effet d’un catalyseur
		7.3 Les applications de l’équilibre
			Les procédés industriels
			Les cycles biogéochimiques
			Les piles
		Résumé
		Matière à réflexion
		Exercices
	Chapitre 8 : L’ÉTUDE QUANTITATIVE DE L’ÉTAT D’ÉQUILIBRE
		8.1 La loi d’action de masse et la constante d’équilibre
			L’expression de la constante d’équilibre
			L’interprétation de la valeur de la constante d’équilibre
			L’effet de la température sur la valeur de la constante d’équilibre
			Les calculs liés à l’expression de la constante d’équilibre
		8.2 Les acides et les bases
			L’échelle du pH
			La théorie d’Arrhenius
			La théorie de Brønsted-Lowry
			La constante d’ionisation de l’eau
			La constante d’acidité
			La constante de basicité
		8.3 Les solides peu solubles
			La constante du produit de solubilité
		Résumé
		Matière à réflexion
		Exercices
		Passionnés de science
LA CHIMIE MÈNE L’ENQUÊTE
ANNEXES
	Annexe 1 : Un rappel de quelques unités de mesure et de quelques formules mathématiques
	Annexe 2 : La solubilité de divers composés ioniques
	Annexe 3 : Les propriétés de quelques substances courantes
	Annexe 4 : La chaleur de formation de quelques substances aux conditions normalisées
	Annexe 5 : La chaleur molaire de fusion et de vaporisation de quelques substances
	Annexe 6 : La constante d’acidité de quelques acides à 25oC
	Annexe 7 : La constante de basicité de quelques bases à 25oC
	Annexe 8 : La constante du produit de solubilité de quelques substances peu solubles dans l’eau
MÉTHO
	1. La notation scientifique
	2. Les chiffres significatifs
	3. Les équations mathématiques
	4. La résolution de problèmes
	5. Les équations chimiques
	6. Les diagrammes
INDEX