Highlights in Solute-Solvent Interactions

اکثر مولکول‌های آلی یکپارچگی خود را هنگام حل شدن حفظ می‌کنند، و حتی اگر در چنین مواردی اثرات اعمال شده توسط حلال‌ها، به زبان شیمیدان هماهنگ‌کننده، از نوع "کره بیرونی" است، انتخاب حلال می‌تواند حیاتی باشد. برای نتیجه موفقیت آمیز یک عملیات یا آماده سازی. حلالیت واکنش دهنده ها و محصولات باید در نظر گرفته شود و حتی اگر اصول آلی در واکنش ها یکپارچگی خود را حفظ کنند، بسیاری از معرف ها الکترولیت هستند و حالت تجمع آنها بر واکنش پذیری آنها تأثیر می گذارد. در شهادت بر اهمیت درک فعل و انفعالات حلال و حلال، من توجه را به دسته بزرگی از گونه های معدنی جلب می کنم که دخالت حلال در خواص شیمیایی و فیزیکی آنها حتی عمیق تر است. از بدنه بزرگی از اتم‌های فلزی در حالت‌های اکسیداسیون کم تشکیل شده است که مولکول‌های حلال به عنوان معرف در آن دخالت می‌کنند. در عین حال، از آنجایی که یون ها حامل بار هستند، اثرات ناشی از برهمکنش های کره بیرونی معمولاً بیشتر از مولکول های خنثی است. به عنوان مثال: هنگامی که FeCb(s) در آب حل می شود تا یک محلول رقیق - مثلا O. OlO- را تشکیل دهد، یک سازماندهی مجدد کامل در کره هماهنگی کاتیون ایجاد می شود. در حالی که در جامد هر کاتیون توسط شش یون کلرید احاطه شده است، در محلول شکل غالب [Fe(H20)6]3+ و به دنبال آن [Fe(H20)sCI]2+، [Fe(H20)4CI2]+ است، و غیره به سرعت در حال کاهش فراوانی هستند.

Most organic molecules retain their integrity when dissolved, and even though in such cases the effects exerted by solvents are, in the language of the coordination chemist, of the "outer sphere" kind, the choice of solvent can be critical to the successful outcome of an operation or preparation. Solubilities of reactants and products must be taken into account, and even if the organic principals in the reactions retain their integrity, many of the reagents are electrolytes, and their state of aggregation will affect their reactivity. In testifying to the importance of understanding solute-solvent interactions I draw attention to a large class of inorganic species for which the involvement in the chemical and physical properties by the solvent is even more deeply seated. It is comprised by the large body of metal atoms in low oxidation states for which solvent molecules intervene as reagents. At the same time, because the ions carry charges, the effects arising from outer sphere interactions are usually greater than they are for neutral molecules. To cite an example: when FeCb(s) is dissolved in water to form a dilute - say O. OlO- solution there is a complete reorganization of the coordination sphere of the cation. Whereas in the solid each cation is surrounded by six chloride ions, in the solution the dominant form is [Fe(H20)6]3+ followed by [Fe(H20)sCI]2+, [Fe(H20)4CI2]+, etc. in rapidly decreasing abundance.