Fundamentos de química

		1. Conceptos fundamentales	1
			OBJETIVO GENERAL	1
			OBJETIVOS PARTICULARES	1
			CONCEPTOS FUNDAMENTALES	2
				1.1 INTRODUCCIÓN	2
				1.2 LOS ELEMENTOS	2
				1.3 MATERIA Y ENERGÍA	3
				1.4 PROPIEDADES	4
				1.5 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA	5
				1.6 REPRESENTACIÓN DE LOS ELEMENTOS	8
				1.7 LEYES, HIPÓTESIS Y TEORÍAS	9
				PROBLEMAS RESUELTOS	10
		
2. El método matemático en química	13
			OBJETIVO GENERAL	13
			OBJETIVOS PARTICULARES	13
			EL MÉTODO MATEMÁTICO EN QUÍMICA	14
				2.1 INTRODUCCIÓN	14
				2.2 SISTEMA MÉTRICO	14
				2.3 NÚMEROS EXPONENCIALES	18
				2.4 MÉTODO DEL FACTOR MARCADO	23
				2.5 DÍGITOS SIGNIFICATIVOS	26
				2.6 DENSIDAD	30
				2.7 ESCALAS DE TEMPERATURA	32
				PROBLEMAS RESUELTOS	34
				PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS	49

		3. Átomos y pesos atómicos	55
			OBJETIVO GENERAL	55
			OBJETIVOS PARTICULARES	55
			ÁTOMOS Y PESOS ATÓMICOS	56
				3.1 INTRODUCCIÓN	56
				3.2 LA TEORÍA ATÓMICA	56
				3.3 PESOS ATÓMICOS	57
				3.4 ESTRUCTURA ATÓMICA	58
				3.5 ISÓTOPOS	62
				3.6 LA TABLA PERIÓDICA	63
				PROBLEMAS RESUELTOS	65
				PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS	71

		4. Fórmulas y pesos fórmula	73
			OBJETIVO GENERAL	73
			OBJETIVOS PARTICULARES	73
			FÓRMULAS Y PESOS FÓRMULA	74
				4.1 INTRODUCCIÓN	74
				4.2 MOLÉCULAS Y UNIDADES FÓRMULA	74
				4.3 FÓRMULAS QUÍMICAS	75
				4.4 PESOS FÓRMULA	76
				4.5 LA MOL	76
				4.6 COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS	80
				4.7 FORMULAS EMPÍRICAS	81
				4.8 FORMULAS MOLECULARES	83
				PROBLEMAS RESUELTOS	84
				PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS	100

		5. Enlace químico	103
			OBJETIVO GENERAL	103
			OBJETIVOS PARTICULARES	103
			ENLACE QUÍMICO	104
				5. 1 INTRODUCCIÓN	104
				5. 2 LA REGLA DEL OCTETO	104
				5. 3 IONES	105
				5. 4 NOTACIÓN PUNTUAL DE ELECTRONES	107
				5.5 ENLACE COVALENTE	108
				5. 6 DIFERENCIA ENTRE ENLACE IÓNICO Y COVALENTE	112
				5. 7 PREDICCIÓN DE LA NATURALEZA DEL ENLACE EN LOS COMPUESTOS	113
				PROBLEMAS RESUELTOS	115
				PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS	122

		6. Nomenclatura química inorgánica	126
			OBJETIVO GENERAL	126
			OBJETIVOS PARTICULARES	126
			NOMENCLATURA INORGÁNICA	127
				6. 1 INTRODUCCIÓN	127
				6. 2 COMPUESTOS BINARIOS DE NO METALES	127
				6. 3 MANERA DE NOMBRAR COMPUESTOS IÓNICOS	130
					6. 3. 1 Manera de nombrar al catión	130
					6. 3. 2 Cationes poliatómicos	131
					6. 3. 3 Sistema clásico de nomenclatura	131
					6. 3. 4 Manera de nombrar los aniones	132
					6. 3. 5 Manera de formar los nombres de los iones	134
					6. 3. 6 Manera de escribir las fórmulas de compuestos iónicos	134
				6. 4 MANERA DE NOMBRAR LOS ÁCIDOS INORGÁNICOS	135
				6. 5 SALES ACIDAS	136
				6. 6 HIDRATOS	137
				PROBLEMAS RESUELTOS	137
				PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS	144

		7. Ecuaciones químicas	147
			OBJETIVO GENERAL	147
			OBJETIVOS ESPECÍFICOS	147
			ECUACIONES QUÍMICAS	148
				7. 1 INTRODUCCIÓN	148
				7. 2 BALANCEO DE ECUACIONES SIMPLES	149
				7. 3 MANERA DE PREDECIR LOS PRODUCTOS DE UNA REACCIÓN	151
				PROBLEMAS RESUELTOS	159
				PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS	166

		8. Estequiometría	168
			OBJETIVO GENERAL	168
			OBJETIVOS PARTICULARES	168
			ESTOQUIOMETRÍA	169
				8. 1 CÁLCULOS MOLARES	169
				8. 2 CÁLCULOS CON RESPECTO A LA MASA	171
				8. 3 CANTIDADES LIMITANTES	172
				PROBLEMAS RESUELTOS	176
				PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS	190

		9. Ecuaciones iónicas netas	198
			OBJETIVO GENERAL	198
			OBJETIVOS PARTICULARES	198
			ECUACIONES IÓNICAS NETAS	199
				9.1 INTRODUCCIÓN	199
				9.2 MANERA DE ESCRIBIR ECUACIONES IÓNICAS NETAS	199
				9.3 CÁLCULOS QUE SE BASAN EN ECUACIONES IÓNICAS NETAS	202
				PROBLEMAS RESUELTOS	203
				PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS	208

		10. Molaridad	212
			OBJETIVO GENERAL	212
			OBJETIVOS PARTICULARES	212
			MOLARIDAD	213
				10.1 INTRODUCCIÓN	213
				10.2 CÁLCULOS DE MOLARIDAD	213
				10.3 MOLARIDADES DE IONES	216
				10.4 REACCIONES EN SOLUCIÓN	217
				10.5 TITULACIÓN	219
				10.6 ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES	221

		11. Gases	235
			OBJETIVO GENERAL	235
			OBJETIVOS PARTICULARES	235
			GASES	236
				11.1 INTRODUCCIÓN	236
				11.2 PRESIÓN DE LOS GASES	236
				11.3 LEY DE BOYLE	237
				11.4 REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE DATOS	239
				11.5 LEY DE CHARLES	241
				11.6 LEY COMBINADA DE LOS GASES	244
				11.7 LEY DE LOS GASES IDEALES	247
				11.8 LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES	249

		12. Teoría cinética molecular	267
			OBJETIVO GENERAL	267
			OBJETIVOS PARTICULARES	267
			TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR	268
				12.1 INTRODUCCIÓN	268
				12.2 POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR	268
				12.3 PRESIÓN DE LOS GASES, LEYES DE BOYLE Y DE CHARLES	269
				12.4 LEY DE GRAHAM	270

		13. Números de oxidación	276
			OBJETIVO GENERAL	276
			OBJETIVOS PARTICULARES	276
			NÚMEROS DE OXIDACIÓN	277
			13.1 INTRODUCCIÓN	277
			13.2 MANERA DE ASIGNAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN	277
			13.3 RELACIONES PERIÓDICAS DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN	280
			13.4 LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN EN LA NOMENCLATURA INORGÁNICA	282
			13.5 BALANCEO DE ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN	282

		14. Electroquímica	297
			OBJETIVO GENERAL	297
			OBJETIVOS PARTICULARES	297
			ELECTROQUÍMICA	298
				14.1 INTRODUCCIÓN	298
				14.2 UNIDADES ELÉCTRICAS	298
				14.3 ELECTRÓLISIS	299
				14.4 CELDAS GALVÁNICAS	300
				14.5 LA ECUACIÓN DE NERNST	303
				14.6 CELDAS PRÁCTICAS	304

		15. Equivalentes y normalidad	310
			OBJETIVO GENERAL	310
			OBJETIVOS PARTICULARES	310
			EQUIVALENTES Y NORMALIDAD	311
			15.1 INTRODUCCIÓN	311
			15.2 EQUIVALENTES	311
			15.3 NORMALIDAD	313
			15.4 PESO EQUIVALENTE	314

		16. Soluciones	321
			OBJETIVO GENERAL	321
			OBJETIVOS PARTICULARES	321
			SOLUCIONES	322
			16.1 TÉRMINOS CUALITATIVOS DE CONCENTRACIÓN	322
			16.2 MOLALIDAD	323
			16.3 FRACCIÓN MOLAR	324

		17. Configuración electrónica del átomo	330
			OBJETIVO GENERAL	330
			OBJETIVOS PARTICULARES	330
			CONFIGURACIÓN ELETRONICA DEL ÁTOMO	330
			17.1 INTRODUCCIÓN	331
			17.2 TEORÍA DE BOHR	331
			17.3 NÚMEROS CUÁNTICOS	334
			17.4 NÚMEROS CUÁNTICOS Y ENERGÍA DE LOS ELECTRONES	336
			17.5 CAPAS, SUBCAPAS Y ORBITALES	337
			17.6 FORMAS DE LOS ORBITALES	340
			17.7 PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN	341
			17.8 LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Y LA TABLA PERIÓDICA	343
			17.9 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS IONES	346

		18. Termoquímica	354
			OBJETIVO GENERAL	354
			OBJETIVOS PARTICULARES	354
			TERMOQUÍMICA	355
			18.1 INTRODUCCIÓN	355
			18.2 CAMBIO DE ENERGÍA, CALOR Y TRABAJO	355
			18.3 CAPACIDAD CALORÍFICA	357
			18.4 CAMBIOS DE FASE	361
			18.5 CAMBIOS DE ENTALPIA EN REACCIONES QUÍMICAS	363

		19. Velocidades y equilibrio	372
			OBJETIVO GENERAL	372
			OBJETIVOS PARTICULARES	372
			VELOCIDADES Y EQUILIBRIO	372
			19.1 INTRODUCCIÓN	373
			19.2 VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS	373
			19.3 EQUILIBRIO QUÍMICO	376
			19.4 CONSTANTES DE EQUILIBRIO	379

		20. Teoría ácido-base	397
			OBJETIVO GENERAL	397
			OBJETIVOS PARTICULARES	397
			TEORÍA ÁCIDA-BASE	397
			20.1 INTRODUCCIÓN	398
			20.2 TEORÍA DE BR0NSTED	398
			20.3 EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE	400
			20.4 AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA	402
			20.5 pH	403
			20.6 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS	405

		21. Química orgánica	417
			OBJETIVO GENERAL	417
			OBJETIVOS PARTICULARES	417
			QUÍMICA ORGÁNICA	417
			21.1 INTRODUCCIÓN	418
			21.2 ENLACE EN COMPUESTOS ORGÁNICOS	418
			21.3 FÓRMULAS ESTRUCTURALES Y LINEALES	420
			21.4 HIDROCARBUROS	421
			21.5 ISOMERISMO	424
			21.6 RADICALES Y GRUPOS FUNCIONALES	425
			21.7 ALCOHOLES	427
			21.8 ÉTERES	428
			21.9 ALDEHIDOS Y CETONAS	429
			21.10 ÁCIDOS Y ESTERES	429
			21.11 AMINAS	431

		22. Reacciones nucleares	443
			OBJETIVO GENERAL	443
			OBJETIVOS PARTICULARES	443
			REACCIONES NUCLEARES	443
			22.1 INTRODUCCIÓN	444
			22.2 RADIACTIVIDAD NATURAL	444
			22.3 VIDA MEDIA	446
			22.4 SERIE RADIACTIVA	448
			22.5 FISIÓN Y FUSIÓN NUCLEAR	448
			22.6 ENERGÍA NUCLEAR	450