دسترسی نامحدود
برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند
برای ارتباط با ما می توانید از طریق شماره موبایل زیر از طریق تماس و پیامک با ما در ارتباط باشید
در صورت عدم پاسخ گویی از طریق پیامک با پشتیبان در ارتباط باشید
برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند
درصورت عدم همخوانی توضیحات با کتاب
از ساعت 7 صبح تا 10 شب
ویرایش: [1 ed.] نویسندگان: John H. S. Lee, K. Ramamurthi سری: ISBN (شابک) : 1032123125, 9781032123127 ناشر: CRC Press سال نشر: 2022 تعداد صفحات: 112 [165] زبان: English فرمت فایل : PDF (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود) حجم فایل: 5 Mb
در صورت تبدیل فایل کتاب Fundamentals of Thermodynamics به فرمت های PDF، EPUB، AZW3، MOBI و یا DJVU می توانید به پشتیبان اطلاع دهید تا فایل مورد نظر را تبدیل نمایند.
توجه داشته باشید کتاب مبانی ترمودینامیک نسخه زبان اصلی می باشد و کتاب ترجمه شده به فارسی نمی باشد. وبسایت اینترنشنال لایبرری ارائه دهنده کتاب های زبان اصلی می باشد و هیچ گونه کتاب ترجمه شده یا نوشته شده به فارسی را ارائه نمی دهد.
این کتاب پوشش مختصری از مفاهیم اساسی ترمودینامیک ارائه میکند، زیرا برای حل مسائل مربوط به انرژی، نیرو و نیروی محرکه استفاده میشود. اصول برگشتپذیر و احیاکننده از ترمودینامیک، فرآیندهای احتراق پرفشار، سلولهای سوختی و منابع انرژی تجدیدپذیر امروزه در کاهش گرمای اتلاف کاربرد دارند. این مدلسازی را میتوان برای پیشبینی طوفانها، گردبادها و سایر پدیدههای در حال وقوع در طبیعت استفاده کرد. همچنین عبارات ریاضی در مورد برگشتپذیری، کار، و تعادل را از ملاحظات فیزیکی و شهودی استخراج میکند.
این درمان به گازهای ایدهآل محدود نمیشود و فرض گاز ایدهآل به عنوان یک مورد خاص از یک گاز واقعی تحمیل میشود. مسیرهای برگشتپذیر بین حالتهای تعادلی با استفاده از موتورهای حرارتی برگشتپذیر و پمپهای حرارتی برگشتپذیر برای تعیین تغییرات آنتروپی و به دست آوردن کار برگشتپذیر بهدست میآیند. شرایط تعادل ترمودینامیکی برای سیستم های مختلف مورد بررسی قرار می گیرد. مبانی مولکولی دما، تغییرات انرژی داخلی، آنتروپی، برگشت پذیری و تعادل مورد بحث قرار گرفته است.
این کتاب به عنوان مرجعی برای دانشجویان کارشناسی و کارشناسی ارشد در کنار کتاب های درسی ترمودینامیک عمل می کند.
This book provides a concise coverage of the basic concepts of thermodynamics, as it is used to solve the energy, power, and propulsion related issues. Reversible and regenerative principles from thermodynamics, high-pressure combustion processes, fuel cells, and renewable energy sources find application today in mitigating waste heat. The modeling can be used for prediction of cyclones, tornadoes, and other phenomena taking place in nature. It also derives the mathematical expressions about reversibility, work, and equilibrium from physical and intuitive considerations.
The treatment is not restricted to ideal gases, and ideal gas assumption is imposed as a particular case of a real gas. Reversible paths between equilibrium states are obtained using reversible heat engines and reversible heat pumps to determine the entropy changes and obtain reversible work. The conditions of thermodynamic equilibrium are addressed for different systems. The molecular basis for temperature, internal energy changes, entropy, reversibility, and equilibrium are discussed.
The book serves as a reference for undergraduate and graduate students alongside thermodynamics textbooks.
Cover Half Title Title Page Copyright Page Table of Contents Symbols Preface Authors Chapter 1 Fundamental Concepts 1.1 System and Environment 1.2 State of a System 1.3 Simple Systems 1.4 Mass, Molecular Mass and Moles in a System 1.5 Intensive Variables Defining a System 1.5.1 Pressure 1.5.2 Temperature 1.5.2.1 Empirical Temperature θ 1.5.2.2 Absolute Temperature T 1.5.2.3 Temperature in K and °C 1.6 State of a System: State Variables/Thermodynamic Properties 1.7 Change of State of a System: Quasi-Static, Reversible and Cyclic Processes 1.7.1 Quasi-Static Process 1.7.2 Reversible Process 1.7.3 Cyclic Process: Efficiency and Coefficient of Performance Chapter 2 Equation of State 2.1 Introduction 2.2 Equation of State for an Ideal Gas 2.3 Equations of State for Real Gases 2.3.1 Virial Equation of State 2.3.2 van der Waal’s Equation of State 2.3.3 Berthelot and Dieterici Equations of State 2.3.4 Redlich–Kwong Equation of State 2.4 Compressibility Factor and Generalized Compressibility Chart 2.5 Mixture of Ideal Gases Chapter 3 First Law of Thermodynamics 3.1 Statement of the First Law 3.2 Internal Energy and Adiabatic Work 3.3 Heat 3.4 Heat Capacity of a System 3.4.1 Heat Capacity at Constant Volume 3.4.2 Heat Capacity at Constant Pressure 3.4.3 Relation between Heat Capacities 3.4.4 Specific Heats 3.5 Internal Energy and Enthalpy for an Ideal Gas 3.6 Experimental Verification of Dependence of Internal Energy on Temperature, Specific Volume and Pressure 3.7 Experimental Verification of Enthalpy to Be Independent of Pressure for an Ideal Gas 3.8 First Law Applied to Open Systems Chapter 4 Second Law of Thermodynamics 4.1 Statements of the Second Law 4.2 Equivalence of Kelvin-Plank and Clausius Statements 4.3 Carnot’s Principle 4.3.1 Efficiencies of Reversible Engines 4.4 Heat Transfer and Temperature 4.5 Thermodynamic Temperature 4.5.1 Efficiency of Reversible Engine Depends on Temperature of Both Reservoirs 4.5.2 Thermodynamic Temperature Ratios 4.5.3 Thermodynamic or Absolute Temperature Scale 4.6 Clausius Inequality 4.7 Entropy 4.7.1 Entropy Statement of the Second Law 4.7.2 Equivalence of Entropy Statement of Second Law and Clausius and Kelvin-Plank Statements Chapter 5 Entropy 5.1 Entropy between Two States 5.2 Path Independence 5.3 Generalized Expression for Entropy Change 5.3.1 Entropy from Internal Energy Changes: (Variables T and V) 5.3.2 Entropy from Enthalpy Changes: (Variables p and T) 5.3.3 Entropy Changes as a Function of Heat Capacities: (Variables p and V) 5.4 Entropy Changes for an Ideal Gas Chapter 6 Reversible Work, Availability and Irreversibility 6.1 Reversible Work 6.2 Work from Different Reversible Paths between Two States 6.3 Reversible Work of a System Interacting with Environment: Availability Φ 6.4 Reversible Work of a System Interacting with Reservoir and Environment 6.5 Reversible Work When System Changes Its Volume 6.6 Irreversibility of a System Undergoing a Process 6.7 Two Examples Illustrating Irreversibility 6.7.1 Expansion of an Ideal Gas into Vacuum 6.7.2 Cooling of a Cup of Hot Coffee 6.8 Irreversibility in Open Systems Chapter 7 Thermodynamic State Functions 7.1 Introduction 7.2 State Functions 7.2.1 Internal Energy 7.2.2 Entropy 7.2.3 Enthalpy 7.2.4 Helmholtz- and Gibbs-Free Energies 7.2.5 Summary of Relationships between State Properties 7.3 Derivation of State Functions using the Legendre Transform 7.4 Maxwell’s Relationships for State Variables 7.5 Thermodynamic Potentials and Forces 7.6 Determination of State Functions 7.6.1 Internal Energy 7.6.2 Enthalpy 7.6.3 Entropy 7.7 Thermodynamic Functions for Dense Gases 7.8 Generalized Enthalpy and Entropy Charts Chapter 8 Thermodynamic Coefficients and Specific Heats 8.1 Thermodynamic Coefficients 8.1.1 Coefficient of Volume Expansion 8.1.2 Isothermal and Isentropic Compressibility 8.1.3 Pressure Coefficient 8.1.4 Relationships among the Coefficients 8.2 Specific Heats 8.2.1 Specific Heats at Constant Pressure cand c[sub(p)] Constant Volume c[sub(v)] 8.2.2 Ratio of Specific Heats 8.2.3 Variation of Specific Heats c[sub(v)] and c[sub(p)] with Specific Volume v and Pressure p 8.3 Joule Thomson Coefficient 8.4 Thermodynamic Coefficients for Dense Gases Chapter 9 Thermodynamic Equilibrium 9.1 Introduction 9.2 Equilibrium Criterion 9.3 Thermal Equilibrium 9.4 Mechanical Equilibrium 9.5 Equilibrium with Mass Exchange 9.6 Chemical Potential Chapter 10 Equilibrium of Species in a Chemically Reacting System 10.1 Introduction 10.2 Choice of Basic Datum for the State Functions and Heat of Formation 10.3 Entropy of the Species in a Chemical Reaction: Third Law of Thermodynamics 10.4 Enthalpy Changes 10.5 Product Species in a Chemical Reaction at a Given Temperature and Pressure 10.6 Example of Determining Equilibrium Composition 10.7 Chemical Equilibrium of Species at Given Temperature and Volume 10.8 Corrections for Real Gas: Fugacity Chapter 11 Statistical Thermodynamics 11.1 Introduction 11.2 Distribution of Particles and Their Energy Levels: Bose–Einstein, Fermi–Dirac and Boltzmann Statistics 11.3 Maxwell–Boltzmann Distribution: Partition Function 11.4 Boltzmann’s Formula 11.5 Partition Function for a Monoatomic Gas: Internal Energy, Pressure, Equation of State and Entropy of an Ideal Gas 11.6 Reversible Heat Transfer, Work and The First Law 11.7 Entropy and the Second Law Index