Ergebnisse und Probleme der Modernen Anorganischen Chemie

3 به وضوح به عناصری با وزن اتمی بالاتر از کلر تعمیم داده می شود. جدول تناوبی اولین بار توسط مندلژف در سال 1869 تهیه شد. با انحرافات جزئی - که ناشی از کشف عناصر جدید و بهبود تعیین وزن اتمی است - جدول پیشنهادی در آن زمان (نگاه کنید به جدول 1، ص 2) امروزه هنوز برای طبقه بندی عناصر شیمیایی استفاده می شود. بحث مفصل در مورد جنبه های شیمیایی طبقه بندی دوره ای در اینجا ضروری نیست. جفت عناصر آرگون و پتاسیم، کبالت و نیکل، و تلوریم و ید باید به ترتیب معکوس وزن اتمی خود در جدول چیده می شدند. این انحرافات ناشی از فراوانی نسبی ایزوتوپ های موجود در عناصر است، همانطور که در جدول زیر نشان داده شده است (همچنین به صفحه 19 مراجعه کنید). در مورد توریم و پروتاکتینیم، ترتیب وزن اتمی و عدد اتمی نیز مطابقت ندارد. جدول 2. ایزوتوپ های اتمی به ترتیب وزن اتمی عنصر، آرگون فراوانی آنها را شماره می کنند. 18 39.944 40, 36, 38 پتاسیم 19 39.096 39, 41, 40 58.94 59, 57 کبالت. 27 نیکل. 28 58.69 58, 60, 62, 61, 64 127.61 130, 128, 126, 125, 124, 122, 123 تلوریوم. 52 سال 53 126.92 127 وزن اتمی شیمیایی یک عنصر همیشه به نسبت ایزوتوپ های موجود در آن بستگی دارد. در آرگون، ایزوتوپ سنگین با جرم 40 قسمت اصلی در ساختار عنصر را تشکیل می دهد. از این رو وزن اتمی آرگون از پتاسیم بیشتر است.

3 eindeutig auf Elemente mit einem höheren Atomgewicht als dem des Chlors ausgedehnt werden. Das Periodische System wurde zuerst 1869 von MENDELEJEFF aufge­ stellt; mit geringfügigen Abweichungen - die durch die Entdeckung von neuen Elementen und die Verbesserung der Atomgewichtsbestimmungen hervorgerufen sind-wird die damals vorgeschlagene Tabelle (s. Tabelle 1, S. 2) heute noch zur Einteilung der chemischen Elemente benutzt. Eine ausführliche Besprechung der chemischen Gesichtspunkte für die periodische Einteilung ist an dieser Stelle nicht erforderlich. Die Elementepaare Argon und Kalium, Kobalt und Nickel sowie Tellur und Jod mußten in der Tabelle in der umgekehrten Reihenfolge ihrer Atom­ gewichte angeordnet werden; diese Abweichungen beruhen auf der relativen Häufigkeit der in den Elementen vorliegenden Isotope, wie in der folgenden Tabelle gezeigt wird (s. auch S. 19). Beim Thorium und Protaktinium stimmt die Reihenfolge von Atomgewicht und Atom­ nummer ebenfalls nicht miteinander überein. Tabelle 2. Atom- Isotope in der Reihenfolge Element Atomgewicht nummer ihrer Häufigkeit Argon. 18 39,944 40, 36, 38 Kalium 19 39,096 39, 41, 40 58,94 59, 57 Kobalt. 27 Nickel. 28 58,69 58, 60, 62, 61, 64 127,61 130, 128, 126, 125, 124, 122, 123 Tellur. 52 Jod. 53 126,92 127 Das chemische Atomgewicht eines Elementes hängt stets von dem Verhältnis der in ihm vorhandenen Isotope ab. Im Argon bildet das schwere Isotop mit der Masse 40 den Hauptanteil beim Aufbau des Elementes. Daher kommt es, daß das Atomgewicht des Argons größer ist als das des Kaliums.