Untersuchungen über Reaktionen in flüssigem Ammoniak

آمونیاک مایع محیطی است که تا حد زیادی از نظر خواص مشابه آب است. به ویژه، قادر است تعداد زیادی الکترولیت مانند آب را حل کند و به یون ها تجزیه شود. علاوه بر این، آمونیاک مایع دارای یک خود تفکیک (1) است که باید در کنار آب قرار گیرد: (2) این خود تفکیک توسط خواص آمفی پروتیک آمونیاک یا آب ایجاد می شود. اچ. توانایی تفکیک H+ در حضور گیرنده پروتون برای تشکیل NH یا OH-2 و افزودن H+ برای تشکیل NH + یا H 0+ به دلیل وجود یک جفت الکترون تنها. با مقایسه (1) و (2) می توان دریافت که NH + مربوط به H 0 + و NH - به OH- است. در 3 2 4 \"سیستم آممونو\" NH + کاتیون مشابه اسید و NH - آنیون آنالوگ باز 2 4 است. با توجه به خود تفکیک، با این حال، یک تفاوت تدریجی بسیار بزرگ وجود دارد، زیرا آمونیاک مایع بسیار کمتر از آب تجزیه می شود. محصولات یونی و -33-14 در مرتبه های بزرگی متفاوت هستند: P = 10 , P = 1·10 • NH3 H20 بر این اساس، آمونولیز بسیار کمتر از هیدرولیز است که همان ماده را در آمونیاک مایع و در محلول آبی در نظر می گیریم. /p>

Flüssiges Ammoniak ist ein Medium, das dem Wasser in seinen Eigenschaften weitgehend analog ist. Insbesondere ist es in der Lage, wie Wasser eine große Anzahl von Elektrolyten zu lösen, wobei eine Dissoziation in Ionen erfolgt. Ferner besitzt flüssiges Ammoniak eine Eigendissoziation ( 1 ) die der des Wassers an die Seite zu stellen ist: (2) Bedingt wird diese Eigendissoziation durch die amphiproten Eigenschaften des Ammoniaks bzw. Wassers d. h. die Fähigkeit, sowohl H+ bei Gegenwart eines Protonenacceptors unter Bildung von NH bzw. OH- abzudissoziieren 2 als auch infolge Vorhandenseins eines einsamen Elektronenpaares H+ unter Bildung von NH + bzw. H 0+ zu addieren. Man erkennt durch Gegenüberstel­ 4 3 lung von (1) und (2), daß NH + dem H 0+ und NH - dem OH- entspricht. Im 3 2 4 "Ammonosystem" ist also NH + das säureanaloge Kation und NH - das basen­ 2 4 analoge Anion. Hinsichtlich der Eigendissoziation besteht allerdings ein sehr großer gradueller Unterschied, denn flüssiges Ammoniak ist in viel geringerem Maße dissoziiert als Wasser. Die Ionenprodukte und -33 -14 unterscheiden sich um viele Größenordnungen: P = 10 ,P = 1·10 • NH3 H20 Demgemäß ist die Ammonolyse viel geringer als die Hydrolyse, wenn ein und derselbe Stoff einmal in flüssigem Ammoniak das anderemal in wässriger Lösung betrachtet wird.