Thermodynamik und die Freie Energie Chemischer Substanzen

Front Matter....Pages I-XX
Das Ziel der Thermodynamik....Pages 1-6
Definitionen; der Begriff des Gleichgewichtes....Pages 7-17
Bezeichnungsweise und mathematische Methoden....Pages 18-26
Lösungen....Pages 26-39
Der erste Hauptsatz der Thermodynamik und der Begriff der Energie....Pages 39-52
Anwendung des ersten Hauptsatzes auf eine reine homogene Substanz....Pages 53-60
Die spezifische Wärme reiner Stoffe....Pages 60-70
Wärmekapazität und Wärmeinhalt von Lösungen....Pages 71-82
Die Wärmetönung und ihre Änderung mit der Temperatur....Pages 82-92
Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik und der Begriff der Entropie....Pages 92-102
Entropie und Wahrscheinlichkeit....Pages 102-110
Vermischte Anwendungen des Entropiebegriffes....Pages 110-121
Die numerische Berechnung der Entropie....Pages 122-132
Kriterien des Gleichgewichts und der spontan eintretenden Veränderung; die freie Energie....Pages 132-142
Die Änderung der freien Energie im Verlaufe einer chemischen Reaktion....Pages 142-149
Die Entweichungstendenz; Gleichgewicht zwischen zwei oder mehr reinen Phasen....Pages 150-161
Die Flüchtigkeit....Pages 161-172
Anwendung des zweiten Hauptsatzes auf Lösungen....Pages 172-187
Die vollkommene Lösung....Pages 187-196
Die Gesetze der verdünnten Lösung....Pages 196-205
Andere unabhängige Veränderliche neben Druck, Temperatur und Zusammensetzung....Pages 205-215
Die Aktivität; Anwendung dieser nützlichen Funktion auf Lösungen....Pages 215-236
Änderung der Aktivität mit der Temperatur; Berechnung der Aktivität aus Gefrierpunkten....Pages 236-248
Der Normalwert der Änderung der freien Energie; die Gleichgewichtskonstante....Pages 248-262
Elektrolytlösungen....Pages 262-278
Die Aktivität der starken Elektrolyte....Pages 278-292
Die Aktivität von Elektrolyten aus Gefrierpunkts-bestimmungen; Tabellen von Aktivitätskoeffizienten....Pages 292-313
Aktivitätskoeffizient in Elektrolytgemischen; das Prinzip der Ionenstärke; die Aktivität der einzelnen Ionen....Pages 313-332
Die neuere Theorie der Elektrolyte....Pages 332-358
Das galvanische Element....Pages 358-370
Einzelpotentiale; Normalpotentiale der Elemente....Pages 370-399
Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik....Pages 399-417
Die Entropie der einatomigen Gase; eine Tabelle von Entropien der Elemente....Pages 417-426
Neuere Untersuchungen über Entropie bei tiefen Temperaturen....Pages 426-439
Einführung in systematische Berechnungen freier Energien; die freie Energie des elementaren Wasserstoffs und von Metallhydriden....Pages 439-446
Sauerstoff und seine Verbindungen mit Wasserstoff und mit einigen Metallen....Pages 446-467
Chlor und seine Verbindungen....Pages 467-478
Brom und seine Verbindungen....Pages 478-486
Iod und seine Verbindungen....Pages 486-493
Schwefel und seine Verbindungen....Pages 493-516
Stickstoffverbindungen....Pages 516-527
Kohlenstoff und einige seiner Verbindungen....Pages 527-540
Verbindungen von Kohlenstoff und Stickstoff....Pages 540-549
Tabelle der freien Energien; erläuternde Beispiele....Pages 549-560
Erratum to: Die Änderung der freien Energie im Verlaufe einer chemischen Reaktion....Pages 599-599
Erratum to: Anwendung des zweiten Hauptsatzes auf Lösungen....Pages 599-599
Erratum to: Änderung der Aktivität mit der Temperatur; Berechnung der Aktivität aus Gefrierpunkten....Pages 599-599
Erratum to: Die neuere Theorie der Elektrolyte....Pages 599-599
Erratum to: Die Entropie der einatomigen Gase; eine Tabelle von Entropien der Elemente....Pages 599-599
Erratum to: Einführung in systematische Berechnungen freier Energien; die freie Energie des elementaren Wasserstoffs und von Metallhydriden....Pages 599-599
Erratum to: Iod und seine Verbindungen....Pages 599-599
Erratum to: Schwefel und seine Verbindungen....Pages 599-599
Back Matter....Pages 561-598