Thermodynamik: Die Lehre von den Kreisproƶessen den Physikalischen und Chemischen Veränderungen und Gleichgewichten. Eine Hinführung ƶu den Thermodynamischen Problemen Unserer Kraft - und Stoffwirtschaft

دسته بندی: شیمی فیزیکی
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نویسندگان: Schottky Walter.  
سری:  
 
ناشر:  
سال نشر:  
تعداد صفحات: 647 
زبان: German 
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قیمت کتاب (تومان) : 29,000

2nd Edition, Springer-Verlag Berlin Heidelberg, New York: 1973, 647 p. OCR. ISBN 978-3-642-88483-2, ISBN 978-3-642-88482-5 (eBook), DOI: 10.1007/978-3-642-88482-5. Inhaltsverzeichnis. Einleitung Entwicklung und Aufgabe der Thermodynamik
Gliederung des Stoffes Allgemeine Thermodynamik Grundfeststellungen und Definitionen der äußeren Thermodynamik
Die beiden Hauptsätze der äußeren Thermodynamik
Irreversible Vorgänge und thermisches Gleichgewicht
Die thermodynamische Bilanz der Kreisprozesse zwischen zwei Temperaturen; die absolute Temperaturskala
Thermodynamische Kreisprozesse zwischen beliebigen Temperaturen
Der Energie-und Entropiesatz für thermische Gleichgewichtssysteme
Irreversibilitätsmaß und innere Gleichgewichtsbedingungen
Die Arbeits- und Wärmekoeffizienten und die Differentialbeziehungen der Seite Thermodynamik Physikalische Thermodynamik Kapitel A. Homogene Körper
Das ideale Gas
Mischungen idealer Gase
Nichtideale Gase
Kondensierte Stoffe
Ubergang zu anderen unabhängigen Variabeln: Druck und Temperatur
Der Joule-Thomson-Effekt Kapitel B. Inhomogene Systeme
Systeme mit Oberflächenkräften
Systeme mit elektrischen Arbeitskoordinaten
Elektrokapillare Erscheinungen Kapitel C. Die thermodynamischen Funktionen
Die Freie Energie und das Gibbssche thermodynamische Potential Chemische Thermodynamik Kapitel A. Anwendung der Thermodynamik auf chemische Reaktionen
Anwendbarkeit der Thermodynamik. Fragestellungen
Der chemische Zustand und seine Charakterisierun
Chemische Reaktionen und ihre Laufzahlen
Thermodynamik chemischer Reaktionen
Chemische Wärmetönungen und charakteristische Funktionen
Standardwerte chemischer Arbeits-und Wärmeeffekte Kapitel B. Gleichgewichtsbedingungen und Phasenregel
Die Bedingungen des ungehemmten Gleichgewichts
Die Phasenregel
Anwendungen der Phasenregel Kapitel C. Theoretische und praktische Methoden zum Aufbau von Reaktionseffekten aus thermodynamischen Daten
Vorbemerkung
Thermodynamik der Einzelphasen auf Grund theoretischer Bezugszustände
Praktisches Verfahren beim Aufbau von Reaktionseffekten Kapitel D. Gesetzmäßigkeiten für spezielle Zustände und Veränderungen
Einleitung
Grenzgesetze für T =
0. Das Nernstsche Theorem
Chemische Gesetzmäßigkeiten idealer Gase
Nichtideale Gase; Gasmischungen
Verdünnte Lösungen Kapitel E. Chemische Affinitäten und Gleichgewichtsbedingungen, dargestellt durch meßbare thermodynamische Größen
Einleitung
Aggregatzustände und reine Stoff
— Zwei Aggregatzustände desselben Stoffes
— Reaktionen und Gleichgewichte zwischen verschiedenen reinen Stoffen
— Elektrochemische Reaktionen
Gasmischungen
Gasmischungen und reine Stoff
Näherungsrechnungen auf Grund des Nernstschen Theorems
Lösungsvorgänge I. (Grenzfälle und Anschließendes)
— Verdünnte Lösung mit reiner Lösungsmittelsubstanz als Nachbarphase
— Reiner Fremdstoff als Nachbarphase
— Fremde verdünnte Lösung als Nachbarphase
— Gleichartige verdünnte Lösung als
2. Phase; elektromotorische Kräfte
— Lösungsreaktionen mit mehreren reinen Phasen; Elektrolytreaktionen
Allgemeinere u-Theorie der binären Mischphasen
Lösungsvorgänge II
— Die Abhängigkeit der Gleichgewichtsdrucke (Partialdrucke) von den Konzentrationen
— Die Abhängigkeit der Gleichgewichtstemperaturen von den Konzentrationen
Wechselwirkung gelöster Stoffe
Schlußbemerkungen zu Kapitel E Kapitel F. Gleichgewichtsbedingungen höherer Ordnung und Phasenstabilität
Die allgemeinen Gesetzmäßigkeiten
Phasenstabilität in Einstoffsystemen
Phasenstabilitat in Mehrstoffsystemen
Das Le Chatelier-Braunsche Prinzip Kapitel G. Veränderungen bei währendem Gleichgewich
Allgemeine KennzeIchnung der Veninderungen bei währendem Gleichgewicht
Veränderungen bei währendem Gleichgewicht in Einstoffsystemen
Veränderungen bei währendem Gleichgewicht in Mehrstoffsystemen Kapitel H. Beispiele zur Anwendung der chemischen Thermodynamik
Reaktionen zwischen reinen Phasen
— Einstoffsysteme
Beispiel: Die Tripelpunkte des Wassers
Beispiel: Berechnung der Standard-Bildungsarbeiten und -wärmen von Eis und Wasserdampf aus denen des flüssigen Wassers
Beispiel: Berechnung der Chemischen Konstante des Wasserdampfes
— Mehrstoffsysteme
Beispiel: Die Reaktion Pb + 2AgCI — PbCl₂ + 2Ag
Beispiel: Die Reaktionen [Chinhydron + H₂ — 2 Hydrochinon] und [2 Chinon + H₂ — Chinhydron]
Beispiel: Die thermische Dissoziation des Calciumcarbonats
— Reaktionen mit Gasgemischen
Beispiel: Die Wasserbildung aus den Elementen
Beispiel: Die Bildung von Stickoxyd aus Luft
Beispiel: Die Ammoniaksynthese aus den Elementen
Beispiel: Die Verbrennung der Kohle
Beispiel: Maximale Verbreunungstemperaturen
— Reaktionen mit Lösungen
Beispiel: Benzol-Naphthalin-Gemische
Beispiel: Wässerige Mannit-und Rohrzuckerlösungen
Beispiel: Verteilung von Benzoesäure zwischen Wasser und Benzol
Beispiel: Wässerige Essigsäure-Natriumacetat-Lösungen
Beispiel: Beeinflussung der Hydrolyse von Salzen dreiwertiger Basen durch Zugabe von Neutralsalzen
Beispiel: Aktivität wässeriger HCl-Lösungen
Beispiel: Der Bleiakkumulator Namenverzeichnis
Sachverzeichnis
Ubersicht der wichtigeren Bezeichnungen