دسترسی نامحدود
برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند
دانلود کتاب The Physical Chemistry of Electrolytic Solutions
دانلود کتاب شیمی فیزیک محلول های الکترولیتی
مشخصات کتاب
The Physical Chemistry of Electrolytic Solutions
ویرایش: نویسندگان: Herbert S. Harned, Benton B. Owen. سری: American Chemical Society Monograph Series No. 95 ناشر: Reinhold Publishing Corporation سال نشر: 1939 تعداد صفحات: 643 زبان: English فرمت فایل : DJVU (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود) حجم فایل: 13 مگابایت
قیمت کتاب (تومان) : 31,000
در صورت تبدیل فایل کتاب The Physical Chemistry of Electrolytic Solutions به فرمت های PDF، EPUB، AZW3، MOBI و یا DJVU می توانید به پشتیبان اطلاع دهید تا فایل مورد نظر را تبدیل نمایند.
توجه داشته باشید کتاب شیمی فیزیک محلول های الکترولیتی نسخه زبان اصلی می باشد و کتاب ترجمه شده به فارسی نمی باشد. وبسایت اینترنشنال لایبرری ارائه دهنده کتاب های زبان اصلی می باشد و هیچ گونه کتاب ترجمه شده یا نوشته شده به فارسی را ارائه نمی دهد.
توضیحاتی در مورد کتاب شیمی فیزیک محلول های الکترولیتی
مدت کوتاهی پس از بیان نظریه تفکیک الکترولیتی توسط آرنیوس، آشکار شد که الکترولیت‌های قوی به شکلی ظاهراً غیرعادی رفتار می‌کنند و علی‌رغم تلاش‌های فراوان برای توسعه معادلات تجربی برای نشان دادن خواص چنین راه‌حل‌هایی، پیشرفت کمی حاصل شد. معرفی مفهوم فعالیت توسط G.N. لوئیس و کشف اصل قدرت یونی توسط لوئیس و راندال انگیزه بسیار مورد نیاز را برای مطالعه خواص ترمودینامیکی الکترولیت‌ها، چه قوی و چه ضعیف، فراهم کرد، اما مبنای نظری درستی که امکان سیستم‌بندی نتایج را فراهم کند، وجود نداشت. انتشار نظریه جاذبه بین یونی دبای-هوکل در سال 1923 آغاز دوره جدیدی در مطالعه محلول های الکترولیتی و 20 سال گذشته بود. سالها شاهد توسعه ادبیات قابل توجهی در مورد شیمی فیزیکی الکترولیت ها بوده ایم. از جمله مشارکت کنندگان برجسته در این ادبیات این گروه بوده است از محققان دانشگاه ییل، به کارگردانی پروفسور هربرت اس. هارند، که کار او با دقت و دقت استثنایی مشخص شده است. کتاب مورد بررسی، تک نگاری پروفسور هارند و همکارش پروفسور اوون، در مورد شیمی فیزیکی محلول های الکترولیتی است. با توجه به سهم مهم خود در این موضوع، این کتابی است که آنها واجد شرایط عالی برای نوشتن هستند. نویسندگان ادعا می کنند که نظریه جاذبه بین یونی آنقدر به خوبی تثبیت شده است که امکان توسعه جنبه های نظری صرف را قبل از بحث در مورد نتایج تجربی فراهم می کند. در نتیجه، در ساخت کتاب، رویه‌ای تا حدی غیرعادی اتخاذ شده است که ابتدا نظریه‌ی پایه ارائه می‌شود و به دنبال آن بحثی انتقادی از داده‌ها در پرتو نظریه مطرح می‌شود. در یک رساله پیشرفته از این نوع، چنین ارائه ای بدون شک بسیار است مزایای. مطالب کتاب به سه بخش اصلی تقسیم می‌شود که بخش اول، همانطور که اشاره شد، مقدمه‌ای تئوریک بر موضوع محلول‌های الکترولیتی است. به اختصار عناوین فصول به شرح زیر است: مقدمه عمومی ترمودینامیک; نظریه جاذبه بین یونی; خواص ترمودینامیکی محلول ها; نظریه فرآیندهای برگشت ناپذیر; و مجموعه های عددی ثابت‌های فیزیکی مورد استفاده در رابطه با دومی با ثابت‌هایی که اکنون عموماً پذیرفته شده‌اند متفاوت است. نویسندگان این موضوع را با این واقعیت توضیح می دهند که محاسبات عددی در طول چندین سال گسترش یافته است. با این حال، اگر برخی از مقادیر، مانند ثابت های Debye، مجدداً محاسبه می شدند تا با مقادیر جدیدتر شارژ الکترونیکی و عدد آووگادرو مطابقت داشته باشند، یک مزیت بود. بخش دوم شامل بحثی درباره نتایج تجربی از جنبه خصوصیات فیزیکوشیمیایی فردی است. عنوان فصل ها عبارتند از: فرآیندهای برگشت ناپذیر (رسانایی، اعداد انتقال، ویسکوزیته، و انتشار). انجمن نیروهای کولن و یون؛ مقادیر ترموشیمیایی؛ فعالیت و ضرایب اسمزی; و سلول های گالوانیکی ممکن است متذکر شود که هیچ تلاشی برای ارائه جزئیات تکنیک تجربی انجام نشده است. با این حال، روش ها به اختصار شرح داده شده اند، و ارجاعات کاملی به ادبیات وجود دارد. بیشتر فضا به بررسی نتایج، به ویژه در رابطه با تئوری توسعه یافته در فصل های قبلی اختصاص دارد. بخش آخر کتاب به داده های تجربی از دیدگاه خود الکترولیت ها می پردازد نه از دیدگاه روش های بررسی. سرفصل های فصل عبارتند از: اسید هیدروکلریک؛ 1-1 الکترولیت قوی؛ الکترولیت های چند ظرفیتی؛ مخلوطی از الکترولیت های قوی؛ و الکترولیت های ضعیف کار با یک ضمیمه شامل بسیاری از جداول داده ممکن است به حذف کامل نظریه یون های دوقطبی توجه شود، به این دلیل که موضوع در جلد دیگری از همان سری تک نگاری ها بررسی شده است. کتاب مملو از ارجاعات به ادبیات، جداول، و شکل است. این رساله جامع ترین و معتبرترین رساله در زمینه خود است که تاکنون منتشر شده است، و احتمالاً تا سالیان متمادی به عنوان اثر استاندارد باقی خواهد ماند. به همین دلیل، به ویژه، مایه تاسف است که برخی از بحث‌ها در مورد یون‌های دوقطبی گنجانده نشده است، و تلاشی برای محاسبه مجدد نتایج معین بر اساس مقادیر پذیرفته‌شده ثابت‌های فیزیکی انجام نشده است. به دلیل ماهیت کامل و جزئی آن، قلابی نیست که بتوان آن را ساده خواند. نویسندگان فکر می کنند لازم است از این واقعیت که خواندن مداوم بخش های خاصی از متن ممکن است خسته کننده یا خسته کننده باشد، عذرخواهی کنند. آنها نباید نگران این نمره باشند، زیرا تعداد کمی شیمیدان وجود دارند که بتوانند بیش از چند صفحه را در یک جلسه بخوانند. ریاضیات به هیچ وجه آسان نیست و پیچیدگی موضوع تا حدی توسط واژه نامه نمادها که بیش از 13 صفحه را اشغال می کند نشان می دهد! با این حال، به نظر منتقد، کارکرد اصلی کتاب به عنوان یک اثر مرجع است. به این ترتیب، کمک قابل توجهی به ادبیات شیمی فیزیک است که ممکن است نویسندگان، ویراستاران مجموعه تک نگاری ها و ناشران به آن افتخار کنند.
توضیحاتی درمورد کتاب به خارجی
Shortly after the enunciation of the theory of electrolytic dissociation by Arrhenius, it became evident that strong electrolytes behaved in an apparently anomalous manner, and in spite of many attempts to develop empirical rquations to represent the properties of such solutions little progress was made. The introduction of the activity concept by G.N. Lewis and the discovery of the ionic strength principle by Lewis and Randall provided a much needed impetus to the study of the thermodynamic properties of electrolytes, both strong and weak, but a sound theoretical basis, which would permit a systematization of the results, was lacking. The publication of the Debye-Hueckel theory of interionic attraction in 1923 thus marked the commencement of a new era in the study of electrolytic solutions, and the past 20 years have seen the development of a considerable literature dealing with the physical chemistry of electrolytes. Among the outstanding contributors to this literature has been the group of researchers at Yale University, directed by Professor Herbert S. Harned, whose work has been marked by its exceptional thoroughness and accuracy. The book under review is a monograph by Professor Harned and his collaborator Professor Owen, on the physical chemistry of electrolytic solutions; in view of their own important contributions to the subject, it is a book which they are supremely qualified to write. The authors contend that the interionic attraction theory is so well established as to permit the development of the purely theoretical aspects before the discussion of the experimental results. Consequently, in constructing the book the somewhat unusual procedure has been adopted of presenting the basic theory fist, and following this with a critical discussion of the data in the light of the theory. In an advanced treatise of this kind such a presentation undoubtedly has many advantages. The material of the book falls into three main sections, the first of which, as just indicated, constitutes a theoretical introduction to the subject of electrolytic solutions. The abbreviated titles of the chapters are as follows: General Thermodynamic Introduction; Interionic Attraction Theory; Thermodynamic Properties of Solutions; Theory of Irreversible Processes; and Numerical Compilations. The physical constants used in connection with the latter differ from those now generally accepted; the authors explain this by the fact that the numerical calculations have extended over a period of years. It would have been an advantage, however, if some of the values, such as the Debye constants, had been recalculated so as to conform with the newer values of the electronic charge and the Avogadro number. The second section contains a discussion of the experimental results from the aspect of the individual physicochemical properties; the chapters are entitled: Irreversible Processes (Conduction, Transference Numbers, Viscosity, and Diffusion); Coulomb Forces and Ion Association; Thermochemical Quantities; Activity and Osmotic Coefficients; and Galvanic Cells. It may be remarked that no attempt is made to give details of experimental technique; the methods are described briefly, however, and there are full references to the literature. Most of the space is devoted to a consideration of the results, especially in relation to the theory developed in the earlier chapters. The last portion of the book deals with the experimental data from the point of view of the electrolytes themselves, rather than from that of the methods of investigation. The chapter headings are: Hydrochloric Acid; Strong 1-1 Electrolytes; Polyvalent Electrolytes; Mixtures of Strong Electrolytes; and Weak Electrolytes. The work is concluded with an appendix containing many tables of data. Attention may be called to the complete omission of the theory of dipolar ions on the grounds that the subject is treated in another volume of the same series of monographs. The book is replete throughout with references to the literature, tables, and figures. It is the most comprehensive and authoritative treatise in its field yet published, and it is likely to remain the standard work for many years to come. For this reason, in particular, it is unfortunate that some discussion of dipolar ions was not included, and that an effort was not made to recalculate certain results on the basis of the accepted values of physical constants. Because of its complete and detailed nature, this is not a hook to be read lightly. The authors think it necessary to apologize for the fact that continuous reading of certain portions of the text may he found tedious or tiresome. They need not be concerned on this score, for there are very few chemists who will be able to read more than a few pages at one sitting. The mathematics is by no means easy, and the complexity of the subject is indicated to some extent by the glossary of symbols which occupies over 13 pages! However, in the opinion of the reviewer the prime function of the book is as a work of reference; as such it is a significant contribution to the literature of physical chemistry of which the authors, the editors of the series of monographs, and the publishers may well be proud.
فهرست مطالب
GENERAL INTRODUCTION PREFACE GLOSSARY OF SYMBOLS CHAPTER 1. GENERAL THERMODYNAMIC INTRODUCTION CHAPTER 2. GENERAL STATEMENT OF THE INTERIONIC ATTRACTION THEORY AND PROPERTIES OF IONIC ATMOSPHERES CHAPTER 3. THEORY OF THERMODYNAMIC PROPERTIES OF AQUEOUS SOLUTIONS CHAPTER 4. THE THEORY OF IRREVERSIBLE PROCESSES IN ELECTROLYTIC SOLUTIONS CHAPTER 5. NUMERICAL COMPILATIONS OF PHYSICAL CONSTANTS, CHARACTERISTIC SLOPES, AND MATHEMATICAL FUNCTIONS CHAPTER 6. EXPERIMENTAL INVESTIGATION OF IRREVERSIBLE PROCESSES IN SOLUTIONS OF STRONG ELECTROLYTES. CONDUCTANCE, TRANSFERENCE NUMBERS, VISCOSITY AND DIFFUSION CHAPTER 7. COULOMB FORCES AND ION ASSOCIATION; WEAK ELECTROLYTES; FREQUENCY AND FIELD EFFECTS CHAPTER 8. THERMOCHEMICAL QUANTITIES, PARTIAL MOLAL VOLUMES, AND THE COEFFICIENTS OF EXPANION AND COMPRESSIBILITY CHAPTER 9. THE CALCULATION OF ACTIVITY AND OSMOTIC COEFFICIENTS FROM FREEZING POINTS, BOILING POINTS AND VAPOR PRESSURES CHAPTER 10. THE THERMODYNAMICS OF GALVANIC CELLS CHAPTER 11. HYDROCHLORIC ACID CHAPTER 12. STRONG 1-1 ELECTROLYTES IN AQUEOUS SOLUTIONS CHAPTER 13. POLYVALENT ELECTROLYTES CHAPTER 14. MIXTURES OF STRONG ELECTROLYTES CHAPTER 15. THE IONIZATION AND THERMODYNAMIC PROPERTIES OF WEAK ELECTROLYTES APPENDIX AUTHOR INDEX SUBJECT INDEX
