The Periodic Table II: Catalytic, Materials, Biological and Medical Applications

از آنجایی که سال 2019 به عنوان سال بین المللی جدول تناوبی اعلام شده است، مناسب است که Structure and Bonding این سالگرد را با دو جلد ویژه جشن بگیرد.

در سال 1869، دیمیتری ایوانوویچ مندلیف برای اولین بار دوره خود را پیشنهاد کرد. جدول عناصر او اعتبار اصلی را برای پیشنهاد چارچوب مفهومی مورد استفاده شیمیدانان برای ارتباط سیستماتیک خواص شیمیایی عناصر به خود اختصاص داده است. با این حال، مفهوم تناوب در مراحل متمایز تکامل یافت و اوج کار شیمیدانان دیگر در طی چندین دهه بود. برای مثال، قانون اکتاوهای نیولند گام مهمی را در تکامل سیستم تناوبی نشان می‌دهد، زیرا اولین بیانیه واضح را نشان می‌دهد که خواص عناصر پس از فواصل 8 تکرار می‌شوند. برای پیش بینی وقوع و خواص عناصر جدید استفاده می شود. همه‌ی پیش‌بینی‌های او معتبر نبودند، اما کشف اسکاندیم، گالیم و ژرمانیوم نشان‌دهنده اثبات کافی برای سودمندی آن بود و تأثیر پایدار آن را تقویت کرد. جدول تناوبی مندلیف بر اساس وزن اتمی عناصر بود و 50 سال دیگر طول کشید تا موزلی ثابت کند که عدد اتمی عناصر است که پارامتر اساسی است و این منجر به پیش‌بینی عناصر بعدی شد.

برخی پیشنهاد کرده‌اند که جدول تناوبی یکی از پربارترین ایده‌ها در علم مدرن است و با نظریه تکامل داروین از طریق انتخاب طبیعی که تقریباً در همان زمان ارائه شده است، قابل مقایسه است. شکی نیست که جدول تناوبی جایگاه مرکزی در شیمی را اشغال می کند. در شکل مدرن آن در اکثر کتاب های درسی معدنی دوره کارشناسی تکثیر شده است و تقریباً در هر اتاق و کلاس درس شیمی وجود دارد.

این جلد دوم به شیمیدانان مروری بر نقش مهم جدول تناوبی در پیشبرد دانش ما در مورد شیمی حالت جامد و بیوان آلی ارائه می دهد. همچنین نشان می دهد که چگونه از آن برای تنظیم دقیق خواص ترکیباتی که کاربردهای تجاری در کاتالیز، الکترونیک، سرامیک و در شیمی دارویی پیدا کرده اند استفاده شده است.

As 2019 has been declared the International Year of the Periodic Table, it is appropriate that Structure and Bonding marks this anniversary with two special volumes.

In 1869 Dmitri Ivanovitch Mendeleev first proposed his periodic table of the elements. He is given the major credit for proposing the conceptual framework used by chemists to systematically inter-relate the chemical properties of the elements. However, the concept of periodicity evolved in distinct stages and was the culmination of work by other chemists over several decades. For example, Newland’s Law of Octaves marked an important step in the evolution of the periodic system since it represented the first clear statement that the properties of the elements repeated after intervals of 8. Mendeleev’s predictions demonstrated in an impressive manner how the periodic table could be used to predict the occurrence and properties of new elements. Not all of his many predictions proved to be valid, but the discovery of scandium, gallium and germanium represented sufficient vindication of its utility and they cemented its enduring influence. Mendeleev’s periodic table was based on the atomic weights of the elements and it was another 50 years before Moseley established that it was the atomic number of the elements, that was the fundamental parameter and this led to the prediction of further elements.

Some have suggested that the periodic table is one of the most fruitful ideas in modern science and that it is comparable to Darwin’s theory of evolution by natural selection, proposed at approximately the same time. There is no doubt that the periodic table occupies a central position in chemistry. In its modern form it is reproduced in most undergraduate inorganic textbooks and is present in almost every chemistry lecture room and classroom.

This second volume provides chemists with an overview of the important role played by the Periodic Table in advancing our knowledge of solid state and bioinorganic chemistry. It also illustrates how it has been used to fine-tune the properties of compounds which have found commercial applications in catalysis, electronics, ceramics and in medicinal chemistry.