مشخصات کتاب

The Encyclopedia of Chemical Electrode Potentials

ویرایش: 1 
نویسندگان: Marvin S. Antelman,  Franklin J. Harris Jr. (auth.)  
سری:  
ISBN (شابک) : 9781461333760, 9781461333746 
ناشر: Springer US 
سال نشر: 1982 
تعداد صفحات: 288 
زبان: English 
فرمت فایل : PDF (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود) 
حجم فایل: 2 مگابایت 

در صورت ایرانی بودن نویسنده امکان دانلود وجود ندارد و مبلغ عودت داده خواهد شد

کلمات کلیدی مربوط به کتاب دائرyclالمعارف پتانسیلهای الکترود شیمیایی: شیمی / علوم غذایی، عمومی

در صورت تبدیل فایل کتاب The Encyclopedia of Chemical Electrode Potentials به فرمت های PDF، EPUB، AZW3، MOBI و یا DJVU می توانید به پشتیبان اطلاع دهید تا فایل مورد نظر را تبدیل نمایند.

توجه داشته باشید کتاب دائرyclالمعارف پتانسیلهای الکترود شیمیایی نسخه زبان اصلی می باشد و کتاب ترجمه شده به فارسی نمی باشد. وبسایت اینترنشنال لایبرری ارائه دهنده کتاب های زبان اصلی می باشد و هیچ گونه کتاب ترجمه شده یا نوشته شده به فارسی را ارائه نمی دهد.

توضیحاتی در مورد کتاب دائرyclالمعارف پتانسیلهای الکترود شیمیایی

این کتاب تلاشی است برای گردآوری جامع ترین فهرست پتانسیل های الکترود شیمیایی تا به امروز. در گردآوری این دایره المعارف، مقالات، مقالات و نشریات بسیاری – که اغلب دارای داده های متناقض بودند – مورد رجوع قرار گرفت. نویسندگان از میان تمام مطالب منتشر شده همتراز در دسترس، موارد زیر را مورد توجه قرار دادند: G. Milazzo and S. Caroli, Tables of Standard Electrode Potenials, John Wiley and Sons, Inc. (1978). A. J. deBethune و N. A. Swendeman Loud، پتانسیل های استاندارد آب الکترود و ضرایب دمایی در 25 درجه سانتی گراد، کلیفورد A. Hempel (1964). دبلیو منسفیلد کلارک، پتانسیل‌های کاهش اکسیداسیون سیستم‌های گانیک، شرکت ویلیامز و ویلکینز (1960). با این حال، قصد ما این بود که داده‌های EMF شکل‌گیری پیچیده منتشر نشده را نیز اضافه کنیم. علاوه بر این، هنگامی که از داده‌های منتشر شده EMF استفاده کردیم، متوجه شدیم که مجموعه‌ها اغلب به شرایط متفاوت و فشارها و غلظت‌های الکترولیت متفاوت توجه نمی‌کنند. برای دستیابی به یک تلفیقی مفید، ما به محاسبات ترمودینامیکی معادله نرنست متوسل شدیم تا داده‌های متفاوت را با هم تطبیق دهیم. ما همچنین از روابط زیر برای محاسبه مقادیر EMF برای گنجاندن در جداول خود از ثابت های ارتباطی استفاده کردیم: در K = nFE log K = -nE(16. 9) RT به عنوان یک مثال عملی، واکنش 3 Ca + Nta- - 2e را در نظر بگیرید. = Ca(Ntar ممکن است بنویسیم 2 Ca - 2e = Ca+ EO = -2. 87 2 3 Ca+ + Nta- = Ca(Ntar E, = ? 3 Ca - 2e + Nta- = Ca(Ntar E2 = ? xl xII مقدمه با توجه به log K Ca(Ntaf = 6. 41، 6. 41 = -(2)(16.

توضیحاتی درمورد کتاب به خارجی

This book is an attempt to compile the most comprehensive listing of chemical electrode potentials to date. In compiling this encyclopedia, many papers, articles, and publi­ cations-often with contradictory data-were consulted. Of all the par­ published material available, the authors found the following of ticular interest: G. Milazzo and S. Caroli, Tables of Standard Electrode Poten­ tials, John Wiley and Sons, Inc. (1978). A. J. deBethune and N. A. Swendeman Loud, Standard Aque­ ous Electrode Potentials and Temperature Coefficients at 25°C, Clifford A. Hempel (1964). W. Mansfield Clark, Oxidation-Reduction Potentials of - ganic Systems, The Williams and Wilkins Co. (1960). However, it was our intent also to include unpublished complex forma­ tion EMF data. Furthermore, when we consulted published EMF data, we found that the compilations often paid no attention to disparate conditions and varying pressures and electrolyte concentrations. To achieve a useful compilation, we resorted to Nernst equation thermodynamic calculations to reconcile disparate data. We also uti­ lized the following relationships to calculate EMF values for inclusion in our tables from association constants: In K = nFE log K = -nE(16. 9) RT As a practical example, consider the reaction 3 Ca + Nta- - 2e = Ca(Ntar We may write 2 Ca - 2e = Ca+ EO = -2. 87 2 3 Ca+ + Nta- = Ca(Ntar E, = ? 3 Ca - 2e + Nta- = Ca(Ntar E2 = ? xl xII INTRODUCTION Given log K Ca(Ntaf = 6. 41, 6. 41 = -(2)(16.

فهرست مطالب

Front Matter....Pages i-xiv
Front Matter....Pages 1-1
Electrochemical Series....Pages 1-81
Front Matter....Pages 83-83
Chemical Electrode Potentials By Element....Pages 83-207
Front Matter....Pages 209-209
Chemical Electrode Potentials of Inorganic Anions....Pages 209-236
Front Matter....Pages 237-237
Chemical Electrode Potentials of Organic Functional Groups....Pages 237-263
Front Matter....Pages 265-265
Chemical Electrode Potentials of Inorganic Nitrogen Bases....Pages 265-269
Back Matter....Pages 271-288

نظرات کاربران

کتاب های تصادفی

دانلود کتاب The Sage handbook of online research methods, 2e

دانلود کتاب Computer Vision Using Deep Learning: Neural Network Architectures with Python and Keras

دانلود کتاب Sequential Methods in Pattern Recognition and Machine Learning

دانلود کتاب Lifelines for Money Misfortunes: How to Overcome Life's Greatest Challenges

دانلود کتاب Crash Course for the GRE: Your Last-Minute Guide to Scoring High