Principios esenciales de química general

PRINCIPIOS ESENCIALES DE QUÍMICA GENERAL ((...))
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	CONTENIDO
		Lista de animaciones radiactivo ((21.3)) Disolución de compuestos iónicos y covalentes ((13.2)) Disoluciones amortiguadoras ((17.2)) Distribución de partículas alfa ((2.2)) Electrolitos fuertes, electrolitos débiles y no electrolitos ((4.1)) Energía de activ
		Prefacio
		Sugerencia para el estudiante
		1 Introducción
			1.1 El estudio de la química
				Cómo estudiar química
			1.2 El método científico
			1.3 Clasificación de la materia
				Sustancias y mezclas
				Elementos y compuestos
			1.4 Propiedades físicas y químicas de la materia
			1.5 Mediciones
				Unidades del SI
				Masa y peso
				Densidad
				Escalas de temperatura
			1.6 El manejo de los números 13 1.6 El manejo de los números
				Notación científica
				Cifras significativas
				Exactitud y precisión
			1.7 Análisis dimensional para la resolución de problemas
				Un apunte para la resolución de problemas
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		2 Átomos, moléculas e iones
			2.1 La teoría atómica
			2.2 La estructura del átomo
				El electrón
				Radiactividad 2 1 Sustancia radiactiva Cámara de plomo a g b
				El protón y el núcleo
				El neutrón
			2.3 Número atómico, número másico e isótopos
			2.4 La tabla periódica
			2.5 Moléculas e iones
				Moléculas
				Iones
			2.6 Fórmulas químicas
				Fórmulas moleculares
				Fórmulas empíricas
				Fórmulas de compuestos iónicos
			2.7 Nomenclatura de los compuestos
				Compuestos iónicos
				Compuestos moleculares
				Ácidos y bases
				Hidratos
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		3 Estequiometría
			3.1 Masa atómica
				Masa atómica promedio
			3.2 Número de Avogadro y masa molar de un elemento
			3.3 Masa molecular
			3.4 El espectrómetro de masas
			3.5 Composición porcentual de los compuestos H2O2
			3.6 Determinación experimental de fórmulas empíricas
				Determinación de fórmulas moleculares
			3.7 Reacciones y ecuaciones químicas
				Escritura de las ecuaciones químicas no se pone.
				Ajuste de las ecuaciones químicas
			3.8 Cantidades de reactivos y productos
			3.9 Reactivo limitante y rendimiento de la reacción
				Rendimiento de la reacción
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		4 Reacciones en disolución acuosa
			4.1 Propiedades generales de las disoluciones acuosas
				Electrolitos y no electrolitos
			4.2 Reacciones de precipitación
				Solubilidad
				Ecuaciones moleculares y ecuaciones iónicas
			4.3 Reacciones ácido-base
				Propiedades generales de ácidos y bases
				Ácidos y bases de Brönsted
				Reacciones ácido-base que conducen a la formación de gases
			4.4 Reacciones de oxidación-reducción
				Número de oxidación
				Algunas reacciones de oxidación-reducción habituales
			4.5 Concentración de las disoluciones
				Dilución de disoluciones
			4.6 Estequiometría de una disolución
				Análisis gravimétrico
				Valoraciones ácido-base = 0,2690 g % Cl = 0,2690 g 0,5662 g × 100 % = 47,51%
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		5 Gases
			5.1 Las sustancias que existen como gases
			5.2 Presión de un gas
				Unidades de presión del SI
				Presión atmosférica
			5.3 Las leyes de los gases
				La relación presión-volumen: Ley de Boyle
				La relación temperatura–volumen: Ley de Charles y Gay Lussac
				La relación volumen–cantidad: Ley de Avogadro
			5.4 La ecuación del gas ideal
				Densidad y masa molar de una sustancia gaseosa
				La estequiometría de los gases
			5.5 La ley de Dalton de las presiones parciales
			5.6 La teoría cinética molecular de los gases
				Aplicaciones de las leyes de los gases
				Distribución de las velocidades moleculares
				Raíz de la velocidad cuadrática media
				Difusión y efusión de los gases
			5.7 Desviación del comportamiento ideal
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		6 Relaciones energéticas en las reacciones químicas
			6.1 Naturaleza de la energía y tipos de energía
			6.2 Cambios energéticos en las reacciones químicas
			6.3 Introducción a la termodinámica
				Primera ley de la termodinámica
				Trabajo y calor
			6.4 Entalpía de las reacciones químicas 177 6.4 Entalpía de las reacciones químicas
				Entalpía
				Entalpía de las reacciones
				Ecuaciones termoquímicas
				Comparacion entre .H y .E
			6.5 Calorimetría
				Calor específico y capacidad calorífica
				Calorimetría a volumen constante
				Calorimetría a presión constante
			6.6 Entalpía estándar de formación y de reacción
				Método indirecto
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		7 La estructura electrónica de los átomos
			7.1 De la física clásica a la teoría cuántica
				Radiación electromagnética
				Teoría cuántica de planck
			7.2 el efecto fotoeléctrico
			7.3 Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno
				Espectros de emisión
				Espectro de emisión del átomo de hidrógeno
			7.4 La naturaleza dual del electrón
			7.5 Mecánica cuántica
				La descripción mecánico cuántica del átomo de hidrógeno
			7.6 Los números cuánticos
				El número cuántico principal ((n))
				El número cuántico del momento angular (( l))
				El número cuántico magnético ((ml ))
				El número cuántico de espín electrónico ((ms))
			7.7 Orbitales atómicos
				Orbitales s
				Orbitales p
				Orbitales d y otros orbitales de mayor energía
					Las energías de los orbitales
			7.8 Configuración electrónica
				El principio de exclusión de Pauli
				Diamagnetismo y paramagnetismo
				El efecto de pantalla en átomos polielectrónicos
				La regla de Hund
				Reglas generales para la asignación de electrones a orbitales atómicos
			7.9 El principio de construcción
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		8 La tabla periódica
			8.1 Desarrollo de la tabla periódica
			8.2 Clasificación periódica de los elementos
				Configuración electrónica de cationes y aniones
				Iones derivados de los elementos representativos
				Cationes derivados de los metales de transición
			8.3 Variación periódica de las propiedades físicas
				Carga nuclear efectiva
				Radio atómico
				Radio iónico
			8.4 Energía de ionización de la primera energía
			8.5 Afinidad electrónica
			8.6 Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos
				Tendencias generales de las propiedades químicas
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		9 Enlace químico I: El enlace covalente
			9.1 Símbolos de puntos de Lewis
			9.2 El enlace covalente
			9.3 Electronegatividad
				Electronegatividad y número de oxidación
			9.4 Escritura de las estructuras de Lewis
			9.5 Carga formal y estructura de Lewis
			9.6 El concepto de resonancia CPO ((b)) H G H D OQ
			9.7 Excepciones a la regla del octeto
				El octeto incompleto
				Moléculas con número impar de electrones
				El octeto expandido
			9.8 Energía de disociación del enlace
				Utilización de las energías de enlace en termoquímica
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
			10.1 Geometría molecular OLC
				Moléculas en las que el átomo central no tiene pares libres
				Geometría de moléculas con más de un átomo central
				Guía para la aplicación del modelo RPECV
			10.2 Momentos dipolares
			10.3 Teoría del enlace de valencia
			10.4 Hibridación de orbitales atómicos
				Hibridación sp
				Hibridación sp2
				Procedimiento para la hibridación de orbitales atómicos
				Hibridación de orbitales s, p y d
			10.5 Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces
			10.6 Teoría del orbital molecular
				Orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes
				Configuraciones de orbitales moleculares
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		11 Introducción a la química orgánica
			11.1 Clases de compuestos orgánicos
			11.2 Hidrocarburos alifáticos
				Alcanos
				Cicloalcanos
				Alquenos
				Alquinos
			11.3 Hidrocarburos aromáticos
			11.4 Química de los grupos funcionales
				Alcoholes
				Aldehídos y cetonas
				Resumen de grupos funcionales
			11.5 Quiralidad La asimetría de las moléculas
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios pr‡cticos
		12 Las fuerzas intermoleculares y los líquidos y sólidos
			12.1 La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos
			12.2 Fuerzas intermoleculares + – + – – + – + – + + – + – + – Las moléculas que tienen un momento dipolo permanente tienden a alinearse en la fase sólida con las polaridades opuestas, para hacer máxima la atracción. Dos tipos de interacción dipol
				Fuerzas dipolo-dipolo
				Fuerzas ion-dipolo
				Fuerzas de dispersión
				El enlace de hidrógeno
			12.3 Propiedades de los líquidos
				Tensión superficial
				Viscosidad
				Estructura y propiedades del agua
			12.4 Estructura cristalina
				Empaquetamiento de esferas
			12.5 Enlaces en los sólidos
				Cristales iónicos
				Cristales moleculares
				Cristales covalentes
				Cristales metálicos
			12.6 Cambios de fase
				Equilibrio líquido-vapor
				Equilibrio líquido-sólido
				Equilibrio sólido-vapor
			12.7 Diagramas de fase
				Agua
				Dióxido de carbono
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		13 Propiedades físicas de las disoluciones
			13.1 Tipos de disoluciones
			13.2 Una visión molecular del proceso de disolución
			13.3 Unidades de concentración
				Tipos de unidades de concentración
				Comparación entre las unidades de concentración
			13.4 Efecto de la temperatura en la solubilidad
				La solubilidad de los sólidos y la temperatura
				La solubilidad de los gases y la temperatura
			13.5 Efecto de la presión en la solubilidad de los gases
			13.6 Propiedades coligativas
				Descenso de la presión de vapor
				Elevación del punto de ebullición
				Disminución del punto de congelación
				Presión osmótica
				Empleo de las propiedades coligativas en la determinación de la masa molar
				Propiedades coligativas de disoluciones de electrolitos
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		14 Cinética química
			14.1 Velocidad de reacción
			14.2 Leyes de velocidad
				Determinación experimental de las leyes de velocidad
			14.3 Relación entre las concentraciones de reactivos y tiempo
				Reacciones de primer orden
				Reacciones de segundo orden
			14.4 Energía de activación y dependencia de las constantes de velocidad con la temperatura
				Teoría de colisiones para la cinética química
			14.5 Mecanismos de reacción
				Leyes de velocidad y etapas elementales
			14.6 Catálisis
				Catálisis heterogénea
				Catálisis enzimática
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		15 Equilibrio químico
			15.1 El concepto de equilibrio
				La constante de equilibrio
				Equilibrios homogéneos
				Equilibrios heterogéneos
				La forma de K y la ecuación de equilibrio
				Resumen de las reglas para escribir las expresiones de las constantes de equilibrio
			15.2 Formas de expresar las constantes de
			15.3 ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio?
				Predicción de la dirección de una reacción
				Cálculo de las concentraciones de equilibrio
			15.4 Factores que afectan al equilibrio químico
				Principio de Le Châtelier
				Cambios en la concentración
				Cambios en la presión y en el volumen
				Cambios en la temperatura
				El efecto de un catalizador
				Resumen de los factores que pueden alterar la posición de equilibrio
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejerciocios prácticos
		16 Ácidos y bases
			16.1 Ácidos y bases de Brönsted
				Pares conjugados ácido-base
			16.2 Propiedades ácido-base del agua
				El producto iónico del agua
			16.3 pH—Una forma de medir la acidez
			16.4 Fuerza de los ácidos y las bases 517 16.4 Fuerza de los ácidos y las bases
			16.5 Ácidos débiles y su constante de ionización ácida
				Porcentaje de ionización
				Ácidos dipróticos y polipróticos
			16.6 Bases débiles y su constante de ionización básica
			16.7 Relación entre las constantes de ionización de los ácidos y sus bases conjugadas
			16.8 Estructura molecular y fuerza de los ácidos
				Ácidos halogenhídricos
				Oxoácidos Cl Br I mismo número de átomos de O de abajo a arriba.
			16.9 Propiedades ácido-base de las sales 537 cloro que se muestran en la Figura 16.6. En esta serie, la capacidad del cloro para atraer electrones del grupo OH ((con lo cual el enlace O—H es más polar)) aumenta con el número de átomos de O electronegativo
				Sales que producen disoluciones neutras mismo valor numérico que la Kb del
				Sales que producen disoluciones básicas
				Sales que producen disoluciones ácidas
				Hidrólisis de los iones metálicos
				Sales en las que se hidrolizan tanto el catión como el anión
			16.10 Óxidos ácidos, básicos y anfóteros
			16.11 Ácidos y bases de Lewis
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		17 Equilibrio ácido-base y equilibrios de solubilidad
			17.1 Comparación entre los equilibrios homogéneos y heterogéneos en disolución reguladoras. OLC
			17.2 Disoluciones reguladoras
			17.3 Un vistazo a las valoraciones ácido-base 2,
				Valoraciones ácido fuerte-base fuerte
				Valoraciones ácido débil-base fuerte
			17.4 Indicadores ácido-base
			17.5 Equilibrio de solubilidad
				El producto de solubilidad
				La solubilidad molar y la solubilidad
				Predicción de las reacciones de precipitación
			17.6 El efecto del ion común y la solubilidad
			17.7 Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad
			17.8 Aplicación del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		18 Termodinámica
			18.1 Las tres leyes de la termodinámica 18.2 Los procesos espontáneos
			18.2 Los procesos espontáneos
			18.3 Entropía
				Microestados y Entropía
				Entropía y desorden
				Entropía estándar
			18.4 La segunda ley de la termodinámica
				Cambios de entropía en los alrededores
				La tercera ley de la termodinámica y la entropía absoluta
			18.5 La energía libre de Gibbs
				Cambios de energía libre estándar
				Aplicaciones de la Ecuación ((18.10))
			18.6 La energía libre y el equilibrio químico
			18.7 La termodinámica en los sistemas vivos
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		19 Reacciones redox y electroquímica
			19.1 Reacciones redox
				Ajuste de las ecuaciones redox
			19.2 Celdas galvánicas
			19.3 Potenciales estándar de reducción
			19.4 Espontaneidad de las reacciones redox
			19.5 El efecto de la concentración en la fem de la celda
				Celdas de concentración
			19.6 Baterías
				La batería de celda seca
				La batería de mercurio
				El acumulador de plomo
				Celdas combustibles
			19.7 Corrosión
			19.8 Electrolisis
				Electrolisis del cloruro de sodio fundido
				Electrolisis del agua
				Electrolisis de una disolución acuosa de cloruro sódico
				Aspectos cuantitativos de la electrolisis
			19.9 Electrometalurgia
				Producción del aluminio metálico
				Purificación del cobre metálico
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		20 Química de los compuestos de coordinación
			20.1 Propiedades de los metales de transición 663 20.1 Propiedades de los metales de transición 8 10 7 7B 9 8B 25 Mn 43 Tc 75 Re 107 Bh 26 Fe 44 Ru 76 Os 108 Hs 27 Co 45 Rh 77 Ir 109 Mt 28 Ni 46 Pd 78 Pt 110 Ds
				Configuraciones electrónicas
				Estados de oxidación
			20.2 Compuestos de coordinación
				Números de oxidación de los metales en los compuestos de coordinación
				Nomenclatura de los compuestos de coordinación
			20.3 Geometría de los compuestos de coordinación
				Número de coordinación = 2
				Número de coordinación = 4
				Número de coordinación = 6
			20.4 El enlace en los compuestos de coordinación ((...))
				Separación del campo cristalino en los complejos octaédricos
				Color
				Propiedades magnéticas
				Complejos tetraédricos y planos-cuadrados
			20.5 Reacciones de los compuestos de coordinación
			20.6 Compuestos de coordinación en los sistemas vivos
				La hemoglobina y los compuestos afines
				El cisplatino
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
			Respuestas a los ejercicios prácticos
		21 Química nuclear
			21.1 Naturaleza de las reacciones nucleares
				Ajuste de las reacciones nucleares
			21.2 Estabilidad nuclear
				Energía de enlace nuclear
			21.3 Radiactividad natural
				Cinética del decaimiento radiactivo
				Datación basada en el decaimiento radiactivo
			21.4 Transmutación nuclear
				Elementos transuránicos
			21.5 Fisión nuclear
				La bomba atómica
				Reactores nucleares
			21.6 Fusión nuclear
				Reactores de fusión
				Problemas especiales
			21.7 Aplicaciones de los isótopos
				Estudio de la fotosíntesis
				Los isótopos en medicina
			21.8 Efectos biológicos de la radiación 21.8 Efectos biológicos de la radiación
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
		22 Polímeros orgánicos—sintéticos y naturales
			22.1 Propiedades de los polímeros
			22.2 Polímeros orgánicos sintéticos
				Reacciones de adición
				Reacciones de condensación
			22.3 Proteínas
				Aminoácidos
				Estructura de las proteínas
			22.4 Ácidos nucleicos
			Resumen de hechos y conceptos
			Palabras clave
			Preguntas y problemas
			Problemas especiales
		Apéndice 1
			Unidades de la constante de los gases
		Apéndice 2
			Selección de datos termodinámicos a 1 atm y 25ºC*
		Apéndice 3
			Operaciones matemáticas
		Apéndice 4
			Los elementos y la derivación de sus nombres y símbolos*
		Glosario
		Respuestas a los problemas con número par
		Créditos fotográficos Ken Karp.