دسترسی نامحدود
برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند
دانلود کتاب Les liaisons chimiques
دانلود کتاب پیوندهای شیمیایی
مشخصات کتاب
Les liaisons chimiques
ویرایش:
نویسندگان: Mark Winter
سری:
ISBN (شابک) : 2759821188, 9782759821181
ناشر: EDP Sciences
سال نشر: 2020
تعداد صفحات: 140
زبان: French
فرمت فایل : PDF (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود)
حجم فایل: 2 مگابایت
قیمت کتاب (تومان) : 53,000
در صورت تبدیل فایل کتاب Les liaisons chimiques به فرمت های PDF، EPUB، AZW3، MOBI و یا DJVU می توانید به پشتیبان اطلاع دهید تا فایل مورد نظر را تبدیل نمایند.
توجه داشته باشید کتاب پیوندهای شیمیایی نسخه زبان اصلی می باشد و کتاب ترجمه شده به فارسی نمی باشد. وبسایت اینترنشنال لایبرری ارائه دهنده کتاب های زبان اصلی می باشد و هیچ گونه کتاب ترجمه شده یا نوشته شده به فارسی را ارائه نمی دهد.
توضیحاتی در مورد کتاب پیوندهای شیمیایی
پیوندهای شیمیایی، که اساس ساختار و واکنش پذیری همه مولکول ها را تشکیل می دهد، به طور واضح و مختصر در این کار اساسی توضیح داده شده است، و آن را به متن ایده آلی برای معرفی دانش آموزان با این جنبه اساسی پیوند، شیمی تبدیل می کند. این کتاب جنبه‌هایی از ساختار مداری اتمی را پوشش می‌دهد و از آن برای توسعه بحث درباره پیوندهای دو اتمی و چند اتمی با استفاده از ساختارهای نقطه‌ای لوئیس، روش‌های مداری ترکیبی و اوربیتال‌های مولکولی استفاده می‌کند. پیش‌بینی شکل مولکولی با روش RPECV (VSEPR) انجام می‌شود. این کتاب برای دانشجویان سال اول کالج در نظر گرفته شده است و باید پایه محکمی برای دوره های بعدی در شیمی معدنی فراهم کند.
توضیحاتی درمورد کتاب به خارجی
La liaison chimique, qui constitue la base de la structure et de la réactivité de toutes les molécules, est expliquée de façon claire et succincte dans cet ouvrage de base, ce qui en fait le texte idéal pour initier les étudiants à cet aspect fondamental de la chimie. Le livre aborde les aspects de la structure orbitale atomique et s'en sert pour développer une discussion sur les liaisons diatomiques et polyatomiques à l'aide des structures de points de Lewis, des méthodes orbitales hybrides et des orbites moléculaires. La prédiction de la forme moléculaire est abordée par la méthode RPECV (VSEPR en anglais). Cet ouvrage est destiné aux étudiants de première année d'université et devrait fournir une base solide pour étayer les cours ultérieurs de chimie inorganique.
فهرست مطالب
Couverture Avant-propos de la 2e édition anglaise Sommaire 1. Schémas de liaisons simples 1.1. Introduction 1.2. Structure de Lewis des atomes 1.3. Liaisons covalentes de Lewis 1.4. Structures ioniques 1.5. Structures métalliques 1.6. Résumé 1.7. Exercices et problèmes 2. Structure de l’atome 2.1. Introduction 2.2. Aspects historiques de la structure atomique 2.3. Modèle de Bohr de l’atome 2.4. Orbites et orbitales 2.5. Principe de construction pour de nombreux atomes monoélectroniques 2.6. Structures électroniques et tableau périodique 2.7. Résumé 2.8. Exercices et problèmes 3. Molécules diatomiques 3.1. Introduction 3.2. Chevauchement des orbitales 1s et la plus simple des molécules diatomiques : H2+ 3.3. Diagrammes de niveaux d’énergie de l’H2 et de certains composés diatomiques associés 3.4. Processus de liaison pour les molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p 3.5. Liaisons des molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p (suite) 3.6. Longueurs, intensités et ordres de liaison 3.7. Molécules diatomiques hétéronucléaires 3.8. Résumé 3.9. Exercices et problèmes 4. Géométrie moléculaire – RPECV 4.1. Introduction 4.2. Modèle RPECV 4.3. Molécules ne contenant que des liaisons simples 4.4. Molécules avec des liaisons multiples 4.5. Méthode RPECV avec plus de six paires d’électrons 4.6. Systèmes métalliques du bloc-d 4.7. Résumé 4.8. Exercices et problèmes 5. Hybridation - une description orbitale des liaisons 5.1. Introduction 5.2. Hydrogène 5.3. Hybridation pour les systèmes linéaires 5.4. Hybridation des systèmes trigonaux 5.5. Hybridation des systèmes tétraèdres 5.6. Hybridation, utilisation des orbitales-d 5.7. Benzène 5.8. Résumé 5.9. Exercices et problèmes 6. Approche orbitale moléculaire et molécules polyatomiques 6.1. Introduction 6.2. Molécules triatomiques EX2 6.3. Molécules EX3 tétratomiques 6.4. Orbitales moléculaires à 5 ou à 6 centres 6.5. Résumé 6.6. Exercices et problèmes Lectures supplémentaires proposées Glossaire Couverture
