Flammenphotometrie

ویرایش: 2 
نویسندگان: Dr. rer. nat. R. Herrmann,  Dr. C. Th. J. Alkemade (auth.)  
سری:  
ISBN (شابک) : 9783662117507, 9783662117491 
ناشر: Springer-Verlag Berlin Heidelberg 
سال نشر: 1960 
تعداد صفحات: 431 
زبان: German 
فرمت فایل : PDF (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود) 
حجم فایل: 14 مگابایت 

قیمت کتاب (تومان) : 49,000

1. اصل روش و تعریف اصطلاحات اگر نمک های فلزی خاص، به عنوان مثال. ب. نمک خوراکی، ماده تبخیر شده در شعله باعث درخشش زرد شفاف و شدید در مثال انتخاب شده می شود. نمک های دیگر رنگ های دیگری به شعله می دهند، به عنوان مثال. به عنوان مثال، نمک های استرانسیوم و لیتیوم، کارمین شعله، آجر کلسیم قرمز، باریم زرد مایل به سبز، مس سبز زمردی، پتاسیم آبی بنفش، آرسنیک، آنتیموان و سربی را به رنگ آبی کم رنگ تا سبز کم رنگ و غیره رنگ می کنند. از کاتیون های خاص، گاهی اوقات نیز برای ترکیبات خاصی مانند CuOH. بنابراین این پدیده های درخشان اغلب به عنوان کمکی در آنالیزهای شیمیایی کیفی استفاده می شوند. با این حال، این روش های ساده زمانی که چندین نمک فلزی به طور همزمان وارد می شوند شکست می خورند، زیرا چشم نمی تواند مخلوط چند رنگ را جدا کند. گاهی اوقات مشخصه \"رنگها\" در یک محدوده طیفی هستند که چشم دیگر در آن حساس نیست. اگر به نور ترکیبی ساطع شده از یک شعله چند رنگ در طیف سنجی نگاه کنید، خطوط طیفی یا نوارهای بسیار خاصی را مشاهده خواهید کرد که مشخصه عناصر یا ترکیبات منفرد هستند (انباشت خطوط را در زیر ببینید). برخی اظهارات کیفی در مورد ترکیب مواد وارد شده به شعله را می توان بر اساس جداول یا جداول خطوط طیفی بیان کرد. این فرآیندهای کیفی شناخته شده در اینجا بیشتر مورد بحث قرار نخواهند گرفت. اگر اقدامات مناسبی انجام دهید تا اطمینان حاصل شود که شعله به طور مداوم در مدت زمان طولانی‌تری می‌سوزد و منبع تغذیه شعله نیز ثابت می‌ماند، شدت این خطوط طیفی مشاهده‌شده یا نوارهای عناصری که برای درخشش ساخته شده‌اند، معیاری است. غلظت آنها.

1. Prinzip der Methode und Begriffsbestimmung Bringt man in eine Bunsenflamme gewisse Metallsalze, z. B. Kochsalz, so verursacht die verdampfende Substanz in der Flamme ein deutliches, im gewählten Beispiel intensiv gelbes Leuchten. Andere Salze geben der Flamme andere Farben, z. B. färben die Salze von Strontium und Lithium die Flamme karminrot, von Calcium ziegelrot, von Barium gelbgrün, von Kupfer smaragdgrün, von Kalium blauviolett, von Arsen, Antimon und Blei fahlblau bis fahlgrün usw. Diese Flammenfarben sind charakteristisch für gewisse Kationen~ mitunter auch für gewisse Verbindungen wie CuOH. Man verwendet diese Leuchterscheinungen daher oft als Hilfsmittel bei qualitativen chemischen Analysen. Beim gleich­ zeitigen Einbringen von mehreren Metallsalzen versagen allerdings diese einfachen Methoden, weil das Auge das Gemisch mehrerer Farben nicht trennen kann. Mitunter liegen auch die charakteristischen "Farben" in einem Spektralbereich, in dem das Auge nicht mehr empfindlich ist. Betrachtet man nun das von einer mehrfach gefärbten Flamme ausgehende Mischlicht im Spektroskop, so sieht man ganz bestimmte, für die einzelnen Elemente bzw. Verbindungen charakteristische Spektrallinien bzw. Banden (Anhäufung von Linien s. unten). Anhand von Spektrallinientafeln oder Tabellen kann man einige qualitative Aussagen über die Zusammensetzung der in die Flamme hineingebrachten Stoffe machen. Über diese genügend bekannten quali­ tativen Verfahren soll hier nicht weiter gesprochen werden. Sorgt man nun durch geeignete Maßnahmen dafür, daß die Flamme über längere Zeit konstant brennt, und daß die Substanzzufuhr zur Flamme ebenfalls konstant bleibt, so ist die Intensität dieser beobachteten Spektrallinien bzw. Banden, der zum Leuchten gebrachten Elemente ein Maß für deren Konzentration.

Front Matter....Pages I-VIII
Einleitung....Pages 1-10
Die Grundlagen....Pages 10-59
Meß-Methoden und -Apparate....Pages 59-179
Zur Ausführung von Analysen....Pages 180-244
Fehlererkennung und -beseitigung....Pages 245-291
Anwendungen....Pages 292-325
Back Matter....Pages 326-423