Deuterium and Shift Calculation

در سال 1931 وری، بریکود و مورفی ایزوتوپ هیدروژن دوتریوم را کشف کردند. غنی‌سازی ایزوتوپی از این واقعیت ناشی می‌شود که الکترولیز آب سبک سریع‌تر از آب سنگین است [1،2]. این موفقیت نشان داد که اگرچه ایزوتوپ‌های مختلف یک عنصر از نقطه نظر شیمیایی یکسان رفتار می‌کنند، اما توده‌های ایزوتوپی متفاوت به هر دو اثر ایزوتوپی بر تعادل و همچنین بر ثابت‌های سرعت واکنش‌های شیمیایی منجر می‌شوند. به زودی، نسبت‌های ثابت تعادل واکنش‌های ایزوتوپی «اثرات ایزوتوپی تعادل» (EIE)، نسبت‌های ثابت سرعت ایزوتوپی «اثرات ایزوتوپی جنبشی» (KIE) نامیده شدند. مشخص شده است که اثرات ایزوتوپ به ویژه برای آن دسته از عناصری که مستقیماً در شکستن پیوند و تشکیل پیوند در طول واکنش مورد مطالعه دخالت دارند، زیاد است [3]. بنابراین، چنین اثراتی به عنوان "اولیه" نامیده می شوند. جایگزینی ایزوتوپی در مکان‌های اتمی که تمام پیوندهای شیمیایی را با همسایگان خود در طول واکنش مورد نظر حفظ می‌کنند، منجر به اثرات ایزوتوپی «ثانویه» کوچک‌تر می‌شود. به دلیل رابطه جرمی منحصربه‌فرد بین ایزوتوپ‌های هیدروژن مختلف، اثرات ایزوتوپ هیدروژن/دوتریوم بسیار زیاد است و بیشترین توجه را به خود جلب کرده است. بیشترین سهم در این اثرات از تغییرات در فرکانس های ارتعاشی واکنش دهنده ها ناشی می شود. نظریه اثرات ایزوتوپ تعادل توسط Vrey [4] و Bigeleisen [5,6] پایه گذاری شده است و به طور گسترده ای پذیرفته شده است [3].

In 1931 Vrey, Brickwedde, and Murphy discovered the hydrogen isotope deuterium. The isotopic enrichment was found to arise from the fact that the electrolysis oflight water is faster than of heavy water [1,2]. This success showed that although different isotopes of an element behave identically from a chemical standpoint the different isotopic masses nevertheless lead to both isotope effects on equilibrium as well as on rate constants of chemical reactions. Soon, ratios of equilibrium constants of isotopic reactions were called "equilibrium isotope effects" (EIE), ratios of isotopic rate constants "kinetic isotope effects" (KIE). Isotope effects have been found to be especially large for those elements which are directly involved in bond breaking and bond formation during the reaction studied [3]. Such effects are, therefore, referred to as "primary". Isotopic substitution in atomic sites which maintain all chemical bonds with their neighbors during the reaction of interest leads then only to smaller "secondary" isotope effects. Because of the unique mass relation between the different hydrogen isotopes hydrogen/deuterium isotope effects are particularly large and have attracted most attention. The largest contributions to these effects arise from changes in the vibrational frequencies of the reactants. The theory of equilibrium isotope effects has been founded by Vrey [4] and Bigeleisen [5,6] and has widely been accepted [3].