Chimie des solutions

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Avant-propos
Table des matières
Chapitre 1: Les propriétés physiques des solutions
	1.1 Quelques types de solutions
Chapitre 2: La cinétique chimique: vitesses et mécanismes des réactions chimiques
	2.1 Un aperçu de la cinétique chimique
	2.2 La signification de la vitesse de réaction
	2.3 La mesure des vitesses de réaction
	2.4 La loi de vitesse d’une réaction chimique
	2.5 Les réactions d’ordre un
	2.6 Les réactions d’ordre zéro et d’ordre deux
	2.7 Les théories de la cinétique chimique
	2.8 L’influence de la température sur les vitesses de réaction
	2.9 Les mécanismes réactionnels
	2.10 La catalyse
	2.11 La catalyse enzymatique
	Encadré: L’inhibition enzymatique
	Exemple synthèse
	Résumé
	Mots clés
Chapitre 3: L’équilibre chimique
	3.1 Le caractère dynamique de l’équilibre
	3.2 L’expression de la constante d’équilibre
	3.3 Les modifications des expressions des constantes d’équilibre
	3.4 Le traitement qualitatif de l’équilibre: le principe de Le Chatelier
Chapitre 4: Les acides, les bases et l’équilibre acidobasique
	4.1 La théorie des acides et des bases de Brønsted-Lowry
	4.2 La structure moléculaire et la force des acides et des bases
	Encadré: Les bases organiques
	4.3 L’auto-ionisation de l’eau et l’échelle de pH
	4.4 L’équilibre en solution des acides faibles et des bases faibles
	4.5 Les acides polyprotiques
	4.6 Les ions en tant qu’acides et bases
	4.7 L’effet d’ion commun
	4.8 Les solutions tampons
	4.9 Les indicateurs acidobasiques
	Encadré: Les systèmes tampons du sang
	4.10 Les réactions de neutralisation et les courbes de titrage
	4.11 Les acides et les bases de Lewis
	Exemple synthèse
	Résumé
	Mots clés
	Problèmes par sections
	Problèmes complémentaires
Chapitre 5: D’autres équilibres en solutions aqueuses: les sels peu solubles et les ions complexes
	5.1 Le produit de solubilité
	5.2 La relation entre K et solubilité
	5.3 L’effet d’ion commun sur les équilibres de solubilité
	5.4 Les réactions de précipitation
	5.5 L’influence du pH sur la solubilité
	5.6 Les équilibres mettant en jeu des ions complexes
	Encadré: Le pH, la solubilité et la carie dentaire
	5.7 L’analyse qualitative inorganique
	Exemple synthèse
	Résumé
	Mots clés
Chapitre 6: La thermodynamique: spontanéité, entropie et énergie libre
	6.1 Pourquoi étudier la thermodynamique?
Chapitre 7: L’oxydoréduction
	7.1 Les réactions d’oxydoréduction
	7.2 Les demi-réactions
	7.3 La méthode des demi-réactions pour équilibrer les équations d’oxydoréduction
	7.4 Les agents oxydants et les agents réducteurs
	7.5 Quelques applications de l’oxydoréduction
	Encadré: Décolorer et enlever des taches par oxydoréduction
	Exemple synthèse
	Résumé
	Mots clés
Chapitre 8: L’électrochimie
	LES PILES VOLTAÏQUES
Chapitre 9: La chimie de l’environnement
	L'HYDROSPHÈRE
Annexe A: Opérations mathématiques
TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
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