Chimica. La natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni.

Prefazione all’ottava edizione americana
Ringraziamenti
Prefazione alla quarta edizione italiana
Gli autori e il curatore
Guida alla lettura
CAPITOLO 1 Le chiavi per lo studio della chimica
	1.1 Alcune definizioni fondamentali
		Le proprietà della materia
		I tre stati di aggregazione della materia
		Il tema centrale della chimica
		L’importanza dell’energia nello studio della materia
	1.2 Arti chimiche e origini della chimica moderna
		Tradizioni prechimiche
		L’insuccesso della teoria del flogisto e l’influenza di Lavoisier
	1.3 Il metodo scientifico: costruzione di un modello
	1.4 Risoluzione dei problemi di chimica
		Unità di misura e fattori di conversione impiegati nei calcoli
		Approccio sistematico alla risoluzione dei problemi di chimica
	1.5 La misurazione nella scienza
		Caratteristiche generali del Sistema Internazionale di Unità
		Alcune unità SI importanti in chimica
	1.6 Incertezza di misura: cifre significative
		Determinazione delle cifre significative
		Come operare con le cifre significative nei calcoli
		Precisione, accuratezza e taratura degli strumenti
		RISOLUZIONE DEI PROBLEMI DI CHIMICA NEL MONDO REALE
CAPITOLO 2 I componenti della materia
	2.1 Elementi, composti e miscele: uno sguardo d’insieme dal punto di vista atomico
	2.2 Le osservazioni che condussero a una concezione atomica della materia
		Conservazione della massa
		Composizione definita e costante
		Proporzioni multiple
	2.3 La teoria atomica di Dalton
		Postulati della teoria atomica
		Come la teoria di Dalton spiega le leggi di massa
		Le masse relative degli atomi
	2.4 Le osservazioni che condussero al modello nucleare dell’atomo
		Scoperta dell’elettrone e delle sue proprietà
		Scoperta del nucleo atomico
	2.5 La teoria atomica odierna
		Struttura dell’atomo
		Numero atomico, numero di massa e simbolo atomico
		Isotopi e masse atomiche degli elementi
		Un moderno riesame della teoria atomica
	2.6 Gli elementi: un primo sguardo alla tavola periodica
		SPETTROMETRIA DI MASSA
	2.7 I composti: introduzione al legame chimico
		La formazione di composti ionici
		Formazione dei composti covalenti
		Ioni poliatomici: legami covalenti entro gli ioni
	2.8 I composti: formule, nomi e masse
		Tipi di formule chimiche
		Qualche consiglio sull’apprendimento dei nomi e delle formule
		Nomi e formule dei composti ionici
		Nomi e formule dei composti covalenti binari
		Deduzione delle masse molecolari dalle formule chimiche
	2.9 Le miscele: classificazione e separazione
		RAPPRESENTAZIONE DELLE MOLECOLE
		TECNICHE DI SEPARAZIONE FONDAMENTALI
CAPITOLO 3 Stechiometria: relazioni quantitàmassa-numero nei sistemi chimici
	3.1 La mole
		Definizione della mole
		Massa molare
		Interconversione di quantità di sostanza, massa e numero di entità chimiche
		Percentuale in massa ottenuta dalla formula chimica
	3.2 Determinazione della formula di un composto sconosciuto
		Formule empiriche
		Formule molecolari
		Analisi per combustione
		Formule chimiche e strutture delle molecole
	3.3 Scrittura e bilanciamento delle equazioni chimiche
	3.4 Calcolo delle quantità di reagenti e di prodotti
		Rapporti molari stechiometricamente equivalenti ottenuti dall’equazione bilanciata
		Reazioni chimiche in sequenza
		Reazioni chimiche a cui partecipa un reagente limitante
		Reazioni chimiche in pratica: resa teorica, resa effettiva e resa percentuale
	3.5 Fondamenti di stechiometria delle reazioni in soluzione
		Espressione delle concentrazioni in termini di molarità
		Conversioni quantità-massa-numero che implicano soluzioni
		Preparazione e diluizione di soluzioni molari
		Stechiometria delle reazioni chimiche in soluzione
CAPITOLO 4 Le principali classi di reazioni chimiche
	4.1 Il ruolo dell’acqua come solvente
		La solubilità dei composti ionici
		Il carattere polare dell’acqua
	4.2 Scrittura delle equazioni per le reazioni ioniche in soluzione acquosa
	4.3 Reazioni di precipitazione
		La forza motrice di una reazione di precipitazione
		Come prevedere se una reazione avverrà o no
	4.4 Reazioni acido-base
		La forza motrice e la trasformazione netta: formazione di H2O a partire da H+ e OH-
		Titolazioni acido-base
		Reazioni acido-base come processi di trasferimento protonico
	4.5 Reazioni di ossidoriduzione (reazioni redox)
		La forza motrice per i processi redox
		Terminologia essenziale delle reazioni redox
		Impiego dei numeri di ossidazione per monitorare il movimento di carica elettronica
		Bilanciamento delle equazioni redox
		Titolazioni redox
	4.6 Sostanze elementari nelle reazioni redox
	4.7 Reazioni reversibili: un’introduzione all’equilibrio chimico
CAPITOLO 5 I gas e la teoria cinetica dei gas
	5.1 Uno sguardo d’insieme agli stati fisici della materia
	5.2 Pressione di un gas e sua misurazione
		Dispositivi di laboratorio per misurare la pressione di un gas
		Unità di misura della pressione
	5.3 Le leggi dei gas e le loro basi sperimentali
		La relazione tra volume e pressione: la legge di Boyle
		La relazione tra volume e temperatura: la legge di Charles
		La relazione tra volume e quantità: la legge di Avogadro
		Comportamento di un gas in condizioni normali di temperatura e pressione
		L’equazione di stato dei gas perfetti
		Risoluzione dei problemi sulle leggi dei gas
	5.4 Ulteriori applicazioni dell’equazione di stato dei gas perfetti
		Densità di un gas
		Massa molare di un gas
		La pressione parziale di un gas in una miscela di gas
		Equazione di stato dei gas perfetti e stechiometria delle reazioni
	5.5 La teoria cinetica dei gas: un modello del comportamento dei gas
		Come la teoria cinetica dei gas spiega le leggi dei gas
		L’importanza dell’energia cinetica
		Effusione e diffusione
		Il mondo caotico dei gas: cammino libero medio e frequenza degli urti
		CHIMICA NELLA SCIENZA PLANETARIA
	5.6 I gas reali: deviazioni dal comportamento dei gas perfetti
		Effetti di condizioni estreme sul comportamento dei gas
		L’equazione di van der Waals: l’equazione di stato dei gas perfetti corretta
CAPITOLO 6 Termochimica: flusso di energia e trasformazioni chimiche
	6.1 Forme di energia e loro interconversione
		Il sistema e l’ambiente
		Flusso di energia dall’esterno all’interno di un sistema e viceversa
		Calore e lavoro: due forme di trasferimento di energia
		Il principio di conservazione dell’energia
		Unità di misura dell’energia
		Funzioni di stato e indipendenza della variazione di energia dal cammino percorso
	6.2 Entalpia: calori di reazione e trasformazioni chimiche
		Significato dell’entalpia
		Confronto tra deltaE e deltaH
		Processi esotermici ed endotermici
		Alcuni tipi importanti di variazione dell’entalpia
		Variazioni delle forze di legame, ovvero: da dove proviene il calore di reazione?
	6.3 Calorimetria: misura dei calori di reazione in laboratorio
		Calore specifico
		I due principali tipi di calorimetria
	6.4 Stechiometria delle equazioni termochimiche
	6.5 Legge di Hess dell’additività delle variazioni di entalpia
	6.6 Calori standard di reazione
		Equazioni di formazione e loro variazioni standard di entalpia
		Determinazione di calori standard di reazione a partire dai valori di calori standard di formazione dei reagenti e dei prodotti
		CHIMICA NELLE SCIENZE AMBIENTALI
CAPITOLO 7 Teoria quantistica e struttura tomica
	7.1 Natura della luce
		Natura ondulatoria della luce
		Natura particellare della luce
	7.2 Spettri atomici
		Il modello di Bohr dell’atomo di idrogeno
		Limitazioni del modello di Bohr
		Gli stati energetici dell’atomo di idrogeno
		SPETTROFOTOMETRIA NELL’ANALISI CHIMICA
	7.3 Il dualismo onda-particella di materia ed energia
		Natura ondulatoria degli elettroni e natura particellare dei fotoni
		Il principio di indeterminazione di Heisenberg
	7.4 Il modello quantomeccanico dell’atomo
		L’orbitale atomico e la posizione probabile dell’elettrone
		Numeri quantici di un orbitale atomico
		Forme degli orbitali atomici
		Livelli energetici dell’atomo di idrogeno
CAPITOLO 8 Configurazione elettronica e periodicità chimica
	8.1 Sviluppo della tavola periodica
	8.2 Caratteristiche degli atomi polielettronici
		Il numero quantico di spin elettronico
		Il principio di esclusione
		Effetti elettrostatici e separazione (splitting) dei livelli energetici
	8.3 Il modello quantomeccanico e la tavola periodica
		Costruzione dei Periodi 1 e 2
		Costruzione del Periodo 3
		Configurazioni elettroniche entro i gruppi
		La prima serie di transizione con riempimento degli orbitali d: costruzione del Periodo 4
		Principi generali delle configurazioni elettroniche
		Schemi complessi: gli elementi di transizione e gli elementi di transizione interna
	8.4 Tendenze in alcune proprietà atomiche periodiche essenziali
		Tendenze nel raggio atomico
		Tendenze nell’energia di ionizzazione
		Tendenze nell’affinità elettronica
	8.5 La connessione tra struttura atomica e reattività chimica
		Tendenze nel comportamento metallico
		Proprietà degli ioni monoatomici
CAPITOLO 9 Modelli del legame chimico
	9.1 Proprietà atomiche e legami chimici
		Tipi di legame chimico
		Simboli di Lewis: rappresentazione degli atomi nei legami chimici
	9.2 Il modello del legame ionico
		Considerazioni energetiche nella formazione del legame ionico: l’importanza dell’energia reticolare
		Tendenze periodiche nell’energia reticolare
		Come il modello spiega le proprietà dei composti ionici
	9.3 Il modello del legame covalente
		La formazione di un legame covalente
		Le proprietà di un legame covalente: energia di legame e lunghezza di legame
		Come il modello spiega le proprietà dei composti covalenti
	9.4 Tra i due estremi: elettronegatività e polarità di legame
		Elettronegatività e numero di ossidazione
		Legami covalenti polari e polarità di legame
		Il carattere ionico parziale dei legami covalenti polari
		Il continuo di legame lungo un periodo
	9.5 Introduzione al legame metallico
		Il modello del mare di elettroni
		Come il modello spiega le proprietà dei metalli
		SPETTROSCOPIA INFRAROSSA
CAPITOLO 10 Le forme delle molecole
	10.1 Rappresentazione delle molecole e degli ioni con strutture di Lewis
		Impiego della regola dell’ottetto per scrivere le strutture di Lewis
		Risonanza: legame a coppie di elettroni delocalizzate
		Carica formale: scelta della migliore struttura di risonanza
		Strutture di Lewis per le eccezioni alla regola dell’ottetto
	10.2 Impiego delle strutture di Lewis e delle energie di legame per calcolare i calori di reazione
	10.3 Teoria VSEPR (Valence-Shell Electron-Pair Repulsion, repulsione tra le coppie di elettroni del guscio di valenza) e forma molecolare
		Disposizioni dei gruppi di elettroni e forme molecolari
		La forma molecolare con due gruppi di elettroni (disposizione lineare)
		Forme molecolari con tre gruppi di elettroni (disposizione planare trigonale)
		Forme molecolari con quattro gruppi di elettroni (disposizione tetraedrica)
		Forme molecolari con cinque gruppi di elettroni (disposizione bipiramidale trigonale)
		Forme molecolari con sei gruppi di elettroni (disposizione ottaedrica)
		Impiego della teoria VSEPR per determinare la forma molecolare
		Forme molecolari con più di un atomo centrale
	10.4 Forma molecolare e polarità molecolare
		Polarità di legame, angolo di legame e momento di dipolo
		L’effetto della polarità molecolare sul comportamento fisico
		BELLEZZA MOLECOLARE: FORME STRANE CON FUNZIONI UTILI
		CHIMICA NELLE SCIENZE BIOLOGICHE
CAPITOLO 11 Teorie del legame covalente
	11.1 La teoria del legame di valenza (teoria VB) e l’ibridazione degli orbitali
		I temi centrali della teoria VB
		Tipi di orbitali ibridi
	11.2 Il modo di sovrapposizione degli orbitali e i tipi di legami covalenti
		La trattazione VB dei legami singoli e multipli
		Sovrapposizione di orbitali e rotazione molecolare
	11.3 Teoria degli orbitali molecolari (teoria MO) e delocalizzazione elettronica
		I temi centrali della teoria MO
		Molecole biatomiche omonucleari di elementi del Periodo 2
		Descrizione di alcune molecole biatomiche eteronucleari con la teoria MO
		Descrizione dell’ozono e del benzene con la teoria MO
CAPITOLO 12 Forze intermolecolari: liquidi, solidi e transizioni di fase
	12.1 Uno sguardo d’insieme agli stati fisici e alle transizioni di fase
	12.2 Aspetti quantitativi delle transizioni di fase
		Calore assorbito o rilasciato nelle transizioni di fase: un approccio cinetico
		Le transizioni di fase come processi di equilibrio dinamico
		Diagrammi di fase: l’effetto della temperatura e della pressione sullo stato fisico
	12.3 Tipi di forze intermolecolari
		Forze ione-dipolo
		Forze dipolo-dipolo
		Il legame idrogeno
		Polarizzabilità e forze carica-dipolo indotto
		Forze di dispersione (forze di London)
	12.4 Proprietà dello stato liquido
		Tensione superficiale
		Capillarità
		Viscosità
	12.5 L’unicità dell’acqua
		Proprietà solventi dell’acqua
		Proprietà termiche dell’acqua
		Proprietà di superficie dell’acqua
		PROPRIETÀ DEI LIQUIDI
		La densità dell’acqua solida e liquida
	12.6 Lo stato solido: struttura, proprietà e legami
		Caratteristiche strutturali dei solidi
		ANALISI PER DIFFRAZIONE DI RAGGI X E MICROSCOPIA ELETTRONICA A SCANSIONE A EFFETTO TUNNEL
		Tipi di solidi cristallini e loro proprietà
		Solidi amorfi
		Legami nei solidi: teoria delle bande di orbitali molecolari
	12.7 Materiali avanzati
		Materiali elettronici
		Cristalli liquidi
		Materiali ceramici
		Materiali polimerici
		Nanotecnologia: progettazione di materiali atomo per atomo
CAPITOLO 13 Le proprietà delle miscele: soluzioni e colloidi
	13.1 Tipi di soluzioni: forze intermolecolari e previsione della solubilità
		Forze intermolecolari nelle soluzioni
		Soluzioni liquide e ruolo della polarità molecolare
		Soluzioni gassose e soluzioni solide
	13.2 Forze intermolecolari e macromolecole biologiche
		Le strutture delle proteine
		La doppia polarità di saponi, membrane e antibiotici
		La struttura del DNA
	13.3 Variazioni di energia nel processo di dissoluzione
		Calori di soluzione e cicli di dissoluzione
		Calori di idratazione: solidi ionici in acqua
		Il processo di dissoluzione e la variazione di Entropia
	13.4 La solubilità come processo di equilibrio
		Effetto della temperatura sulla solubilità
		Effetto della pressione sulla solubilità
	13.5 Espressioni quantitative della concentrazione
		Molarità e molalità
		Parti di soluto per parti di soluzione
		Conversione delle unità di concentrazione
	13.6 Proprietà colligative delle soluzioni
		Proprietà colligative delle soluzioni di non elettroliti non volatili
		Impiego delle proprietà colligative per determinare la massa molare del soluto
		Proprietà colligative delle soluzioni di non elettroliti volatili
		Proprietà colligative delle soluzioni di elettroliti
		PROPRIETÀ COLLIGATIVE NELL’INDUSTRIA E IN BIOLOGIA
	13.7 Struttura e proprietà dei colloidi
		CHIMICA NELL’INGEGNERIA SANITARIA
		UNO SGUARDO D’INSIEME ALLE PROPRIETÀ DEGLI ELEMENTI
		Le principali proprietà atomiche
		Le caratteristiche del legame chimico
		Comportamento metallico
		Il comportamento acido-base degli ossidi degli elementi
		Comportamento redox degli elementi
		Stati fisici e cambiamenti di fase
CAPITOLO 14 Andamenti periodici negli elementi dei gruppi principali: legami, strutture e reattività
	14.1 L’idrogeno, l’atomo più semplice
		Dove si colloca l’idrogeno nella tavola periodica?
		Punti salienti della chimica dell’idrogeno
	14.2 Tendenze attraverso la tavola periodica: gli elementi del periodo 2
	14.3 Gruppo 1A(1): I metalli alcalini
		Perché i metalli alcalini sono teneri, bassofondenti e leggeri?
		Perché i metalli alcalini sono così reattivi?
		Ritratto di famiglia Gruppo 1A(1): I metalli alcalini
		Il comportamento anomalo del litio
	14.4 Gruppo 2A(2): I metalli alcalino-terrosi
		Un confronto tra le proprietà fisiche dei metalli alcalino-terrosi e quelle dei metalli alcalini
		Un confronto tra le proprietà chimiche dei metalli alcalino-terrosi e quelle dei metalli alcalini
		Ritratto di famiglia Gruppo 2A(2) : I metalli alcalino-terrosi
		Il comportamento anomalo del berillio
		Relazioni diagonali: litio e magnesio
		Guardando indietro e avanti: i gruppi 1A(1), 2A(2) e 3A(13)
	14.5 Gruppo 3A(13): La famiglia del boro
		Ritratto di famiglia Gruppo 3A(13) : La famiglia del boro
		In che modo gli elementi di transizione influenzano le proprietà del Gruppo 3A(13)?
		Quali nuove caratteristiche compaiono nelle proprietà chimiche del Gruppo 3A(13)?
		Punti salienti della chimica del boro
		Relazioni diagonali: berillio e alluminio
	14.6 Gruppo 4A(14): La famiglia del carbonio
		In che modo il legame in un elemento influenza le proprietà fisiche?
		Ritratto di famiglia Gruppo 4A(14): La famiglia del carbonio
		Come cambia il tipo di legame nei composti degli elementi del Gruppo 4A(14)?
		Punti salienti della chimica del carbonio
		Punti salienti della chimica del silicio
		Relazioni diagonali: boro e silicio
		Guardando indietro e avanti: i Gruppi 3A(13), 4A(14) e 5A(15)
		MINERALI SILICATICI E POLIMERI SILICONICI
	14.7 Gruppo 5A(15): La famiglia dell’azoto
		Che cosa spiega l’ampio spettro di comportamento fisico nel Gruppo 5A(15)?
		Quali andamenti regolari si osservano nel comportamento chimico degli elementi del Gruppo 5A(15)?
		Ritratto di famiglia Gruppo 5A(15): La famiglia dell’azoto
		Punti salienti della chimica dell’azoto
		Punti salienti della chimica del fosforo: ossidi e ossiacidi
	14.8 Gruppo 6A(16): La famiglia dell’ossigeno
		Un confronto tra la famiglia dell’ossigeno e la famiglia dell’azoto sotto l’aspetto fisico
		Ritratto di famiglia Gruppo 6A(16): La famiglia dell’ossigeno
		Un confronto tra le proprietà chimiche della famiglia dell’ossigeno e quelle della famiglia dell’azoto
		Punti salienti della chimica dell’ossigeno: lo spettro di proprietà degli ossidi
		Punti salienti della chimica dello zolfo: ossidi, ossiacidi e solfuri
		Guardando indietro e avanti: i Gruppi 5A(15), 6A(16) e 7A(17)
	14.9 Gruppo 7A(17): Gli alogeni
		Che cosa spiega i cambiamenti regolari nelle proprietà degli alogeni?
		Perché gli alogeni sono così reattivi?
		Ritratto di famiglia Gruppo 7A(17) : Gli alogeni
		Punti salienti della chimica degli alogeni
	14.10 Gruppo 8A(18): I gas nobili
		Proprietà fisiche dei gas nobili
		In che modo i gas nobili riescono a formare composti?
		Guardando indietro e avanti: i Gruppi 7A(17), 8A(18) e 1A(1)
		Ritratto di famiglia Gruppo 8A(18): I gas nobili
	CAPITOLO 15 Composti organici e proprietà atomiche del carbonio
	CAPITOLO 16 Cinetica chimica: velocità e meccanismi delle reazioni chimiche
		16.1 I fattori che influenzano la velocità di reazione
		16.2 Espressione della velocità di reazione
		Velocità media, istantanea e iniziale di una reazione
		Espressione della velocità di reazione in funzione delle concentrazioni dei reagenti e dei prodotti
		MISURA DELLE VELOCITÀ DI REAZIONE
	16.3 La legge cinetica di reazione e le sue componenti
		Determinazione della velocità iniziale di reazione
		Terminologia degli ordini di reazione
		Determinazione degli ordini di reazione
		Determinazione della costante di velocità
	16.4 Leggi cinetiche integrate: la concentrazione varia nel tempo
		Leggi cinetiche integrate per reazioni del primo ordine, del secondo ordine e di ordine zero
		Determinazione dell’ordine di reazione in base alla legge cinetica integrata
		Tempo di dimezzamento di una reazione
	16.5 L’effetto della temperatura sulla velocità di reazione
	16.6 Spiegazione degli effetti della concentrazione e della temperatura
		Teoria delle collisioni: basi della legge cinetica
		Teoria dello stato di transizione: natura molecolare dello stato attivato
	16.7 Meccanismi di reazione: stadi nella reazione complessiva
		Reazioni elementari e molecolarità
		Lo stadio determinante la velocità di un meccanismo di reazione
		Correlazione del meccanismo di reazione con la legge cinetica
	16.8 Catalisi: accelerazione di una reazione chimica
		Catalisi omogenea
		Catalisi eterogenea
		Cinetica e azione dei catalizzatori biologici
		CHIMICA NELLA SCIENZA ATMOSFERICA
CAPITOLO 17 L’equilibrio: l’entità delle reazioni chimiche
	17.1 Natura dinamica dello stato di equilibrio
	17.2 Il quoziente di reazione e la costante di equilibrio
		Scrittura del quoziente di reazione
		Variazioni della forma del quoziente di reazione
	17.3 Espressione degli equilibri con termini di pressione: relazione tra Kc e Kp
	17.4 Direzione di una reazione: confronto di Q e K
	17.5 Come si risolvono i problemi di equilibrio
		Uso delle quantità per determinare la costante di equilibrio
		Uso della costante di equilibrio per determinare le grandezze
	17.6 Condizioni di reazione e stato di equilibrio: principio di Le Châtelier
		L’effetto di una variazione della concentrazione
		L’effetto di una variazione della pressione (del volume)
		L’effetto di una variazione della temperatura
		L’assenza di effetto di un catalizzatore
		CHIMICA NELLA PRODUZIONE INDUSTRIALE
		CHIMICA NELLE SCIENZE BIOLOCIHE
CAPITOLO 18 Equilibri acido-base
	18.1 Acidi e basi in acqua
		Rilascio di protone o di ione idrossido e definizione classica di acidi e basi
		Variazione della forza degli acidi: la costante di dissociazione acida (Ka)
		Classificazione delle forze relative degli acidi e delle basi
	18.2 Autoionizzazione dell’acqua e scala del pH
		Il carattere di equilibrio dell’autoionizzazione: il prodotto ionico dell’acqua (Kw)
		Espressione della concentrazione dello ione idronio: la scala del pH
	18.3 Trasferimento protonico e definizione di acidi e basi secondo Brønsted-Lowry
		La coppia coniugata acido-base
		Forza relativa di acidi e basi e direzione netta di reazione
	18.4 Risoluzione di problemi che implicano equilibri coinvolgenti acidi deboli
		Determinazione di Ka date le concentrazioni
		Determinazione delle concentrazioni data Ka
		L’effetto della concentrazione sull’entità della dissociazione di un acido
		Il comportamento degli acidi poliprotici
	18.5 Le basi deboli e la loro relazione con gli acidi deboli
		Molecole come basi deboli: ammoniaca e ammine
		Anioni di acidi deboli come basi deboli
		La relazione tra Ka e Kb di una coppia coniugata acido-base
	18.6 Proprietà molecolari e forza di un acido
		Tendenze della forza acida degli idruri non metallici
		Tendenze della forza acida negli ossiacidi
		Acidità degli ioni metallici idrati
	18.7 Proprietà acido-base delle soluzioni saline
		Sali che producono soluzioni neutre
		Sali che producono soluzioni acide
		Sali che producono soluzioni basiche
		Sali di cationi debolmente acidi e di anioni debolmente basici
	18.8 Generalizzazione del concetto di Brønsted-Lowry: l’effetto di livellamento
	18.9 Donazione di coppie di elettroni e definizione di acidi e basi secondo Lewis
		Molecole come acidi di Lewis
		Cationi metallici come acidi di Lewis
		Uno sguardo d’insieme alle definizioni di acidi e basi
CAPITOLO 19 Equilibri ionici in soluzione acquosa
	19.1 Equilibri dei sistemi tampone acido-base
		Come funziona un tampone: l’effetto ione a comune
		L’equazione di Henderson-Hasselbalch
		Potere tamponante e campo di tamponamento
		Preparazione di un tampone
	19.2 Curve di titolazione acido-base
		Monitorare il pH con indicatori acido-base
		Curve di titolazione acido forte-base forte
		Curve di titolazione acido debole-base forte
		Curve di titolazione base debole-acido forte
		Curve di titolazione per acidi poliprotici
		Amminoacidi come acidi poliprotici biologici
	19.3 Equilibri di composti ionici poco solubili
		L’espressione del prodotto ionico (Qps) e la costante prodotto di solubilità (Kps)
		Calcoli riguardanti la costante prodotto di solubilità
		L’effetto di uno ione a comune sulla solubilità
		L’effetto del pH sulla solubilità
		Predire la formazione di un precipitato: Qps e Kps
	19.4 Equilibri degli ioni complessi
		Formazione degli ioni complessi
		Ioni complessi e solubilità
		Ioni complessi di idrossidi anfoteri
		CHIMICA IN GEOLOGIA
		CHIMICA NELLE SCIENZE AMBIENTALI
CAPITOLO 20 Termodinamica: entropia, energia libera e direzione delle reazioni chimiche
	20.1 La seconda legge della termodinamica: prevedere una trasformazione spontanea
		Limitazioni della prima legge della termodinamica
		Il segno di deltaH non permette di prevedere una trasformazione spontanea
		Libertà di moto delle particelle e dispersione della loro energia
		Entropia e numero di microstati
		Entropia e seconda legge della termodinamica
		Entropie molari standard e terza legge della termodinamica
		Previsione dei valori relativi di S0 di un sistema
	20.2 Calcolo della variazione di entropia di una reazione
		Variazioni di entropia nel sistema: l’entropia standard di una reazione ?S°r)
		Variazioni di entropia dell’ambiente: l’altra parte del totale
		La variazione di entropia e lo stato di equilibrio
		Reazioni spontanee esotermiche ed endotermiche: un riepilogo
		CHIMICA IN BIOLOGIA
	20.3 Entropia, energia libera e lavoro
		Variazione di energia libera e spontaneità di una reazione
		Calcolare le variazioni di energia libera standard
		deltaG e lavoro che un sistema può compiere
		L’effetto della temperatura sulla spontaneità di una reazione
		Accoppiamento di reazioni per favorire una trasformazione non spontanea
	20.4 Energia libera, equilibrio e direzione di una reazione
		CHIMICA E SCIENZE BIOLOGICHE
CAPITOLO 21 Elettrochimica: variazioni chimiche e lavoro elettrico
	21.1 Semireazioni e celle elettrochimiche
		Riepilogo dei concetti sulle ossidoriduzioni
		Bilanciamento delle reazioni redox con il metodo delle semireazioni
		Celle elettrochimiche
	21.2 Celle voltaiche: utilizzare reazioni spontanee per produrre energia elettrica
		Costruzione e funzionamento di una cella voltaica
		Rappresentazione di una cella voltaica
		Perché funziona una cella voltaica?
	21.3 Potenziale di cella: l’“output” di una cella voltaica
		Potenziali standard di cella
		Forza relativa di agenti ossidanti e riducenti
	21.4 Energia libera e lavoro elettrico
		Potenziale standard di cella e costante di equilibrio
		L’effetto della concentrazione sul potenziale di cella
		Potenziale di cella e relazione tra Q e K
		Celle a concentrazione
	21.5 Processi elettrochimici nelle batterie
		Batterie primarie (non ricaricabili)
		Batterie secondarie (ricaricabili)
		Celle a combustibile
	21.6 Corrosione: un caso di elettrochimica ambientale
		La corrosione del ferro
		Protezione del ferro dalla corrosione
	21.7 Celle elettrolitiche: utilizzare energia elettrica per far avvenire una reazione non spontanea
		Costruzione e funzionamento di una cella elettrolitica
		Predizione dei prodotti di elettrolisi
		La stechiometria dell’elettrolisi: relazione tra quantità di carica e prodotto
		CHIMICA E SCIENZE BIOLOGICHE
CAPITOLO 22 Gli elementi in natura e nell’industria
	22.1 Gli elementi in natura
		La struttura della Terra e l’abbondanza naturale degli elementi
		Fonti degli elementi
	22.2 I cicli degli elementi nell’ambiente
		Il ciclo del carbonio
		Il ciclo dell’azoto
		Il ciclo del fosforo
	22.3 Metallurgia: estrarre un metallo dal suo minerale
		Pretrattare il minerale
		Convertire il minerale nell’elemento
		Raffinazione e formazione di leghe
	22.4 Trivellando la crosta: isolamento e uso di alcuni elementi
		Produzione dei metalli alcalini: sodio e potassio
		Gli indispensabili tre: ferro, rame e alluminio
		Estrarre il magnesio dal mare
		Fonti e usi dell’idrogeno
	22.5 L’industria chimica: due casi studio
		L’acido solforico, il composto chimico più importante
		Il processo cloro-soda
Appendice A Operazioni matematiche di uso comune in chimica
Appendice B Valori termodinamici standard per sostanze scelte a 298 K
Appendice C Costanti di equilibrio a 298 K
Appendice D Potenziali elettrodici (di semicella) standard a 298 K
Appendice E Dati e informazioni utili
Appendice F Dati e informazioni utili nel volume
Appendice G Gli elementi
Appendice H Tavola periodica degli elementi
Indice analitico
Eserciziario