دسترسی نامحدود
برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند
برای ارتباط با ما می توانید از طریق شماره موبایل زیر از طریق تماس و پیامک با ما در ارتباط باشید
در صورت عدم پاسخ گویی از طریق پیامک با پشتیبان در ارتباط باشید
برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند
درصورت عدم همخوانی توضیحات با کتاب
از ساعت 7 صبح تا 10 شب
ویرایش:
نویسندگان: Wurm. Thomas
سری: Verdammt clever!
ISBN (شابک) : 9783527332069, 3527669752
ناشر: Wiley-VCH Verlag GmbH
سال نشر: 2013
تعداد صفحات: 373
زبان: German
فرمت فایل : PDF (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود)
حجم فایل: 5 مگابایت
کلمات کلیدی مربوط به کتاب شیمی برای مبتدیان و واسطه ها: معادلات شیمیایی علم شیمی. ترکیبات آلی -- سنتز شیمی -- آثار محبوب. شیمی -- مطالعه و تدریس علم / شیمی / عمومی
در صورت تبدیل فایل کتاب Chemie für Einsteiger und Durchsteiger به فرمت های PDF، EPUB، AZW3، MOBI و یا DJVU می توانید به پشتیبان اطلاع دهید تا فایل مورد نظر را تبدیل نمایند.
توجه داشته باشید کتاب شیمی برای مبتدیان و واسطه ها نسخه زبان اصلی می باشد و کتاب ترجمه شده به فارسی نمی باشد. وبسایت اینترنشنال لایبرری ارائه دهنده کتاب های زبان اصلی می باشد و هیچ گونه کتاب ترجمه شده یا نوشته شده به فارسی را ارائه نمی دهد.
کامل، قابل فهم و مختصر - کتاب مبتدی دانش شیمیایی پایه را ارائه
می دهد که برای بسیاری از خردسالان شیمی بدیهی است. شیمی با کمک
سؤالات و سپس توضیح و پاسخ ارائه می شود.
چکیده: کامل، قابل فهم و مختصر - این کتاب برای مبتدیان دانش
شیمیایی پایه ای را ارائه می دهد که بسیاری از موضوعات جزئی شیمی
آن را بدیهی می دانند. شیمی با کمک سوالات ارائه می شود که با
توضیحات یا پاسخ های مربوطه دنبال می شود
Vollständig, verständlich und knapp - das Einsteiger-Buch
vermittelt chemisches Grundwissen, das für viele
Chemienebenfächler als gegeben vorausgesetzt wird. Die Chemie
wird mit Hilfe von Fragestellungen vorgestellt, auf die
entsprechende Erklärungen bzw. Antworten folgen.
Abstract: Vollständig, verständlich und knapp - das
Einsteiger-Buch vermittelt chemisches Grundwissen, das für
viele Chemienebenfächler als gegeben vorausgesetzt wird. Die
Chemie wird mit Hilfe von Fragestellungen vorgestellt, auf die
entsprechende Erklärungen bzw. Antworten folgen
Content: Titel
Inhaltsverzeichnis
1 Aufbau der Materie, Atombau und Periodensystem
1.1 Aufbau der Materie
1.1.1 Reinstoffe
1.1.2 Mischungen
1.1.3 Elemente und Verbindungen
1.2 Atombau
1.2.1 Der Atomkern
1.2.1.1 Die Atommasse
1.2.1.2 Isotope
1.2.1.3 Nuklide
1.2.2 Die Elektronenhülle
1.2.2.1 Das Schalenmodell
1.2.2.2 Das Orbitalmodell
1.2.2.3 Das Kästchenschema
1.3 Das Periodensystem der Elemente (PSE)
1.3.1 Ionisierungsenergie
1.3.2 Elektronenaffinität
1.3.3 Metalle und Nichtmetalle
1.3.4 Elektronegativität
1.4 Radioaktivität
1.4.1 Natürliche Radioaktivität. 1.4.2 Die Halbwertszeit1.4.3 Zerfallsreihen
1.4.4 Kernumwandlungen
1.4.5 Kernspaltung
1.4.6 Künstliche Nuklide
2 Reaktionsgleichungen und Stöchiometrie
2.1 Die Reaktionsgleichung
2.2 Umgesetzte Mengen und Massen
2.3 Die Stoffmenge Mol
2.4 Reaktionstypen in der Chemie
2.5 Konzentrationsangaben
2.5.1 Molare Lösungen
2.5.2 Prozentangaben
2.5.2.1 Massenprozent (m/m)
2.5.2.2 Prozent (m/V)
2.5.2.3 Volumenprozent (V/V oder Vol.-%)
2.5.3 Kleine Konzentrationen
2.6 Die Aktivität
2.7 Rechenbeispiele
2.8 Mischungsrechnen
3 Bindungsarten
3.1 Die Ionenbindung
3.1.1 Kationenbildung. 3.1.2 Anionenbildung3.1.3 Salzbildung
3.1.4 Kristallwasser
3.1.5 Die molare Masse eines Salzes
3.1.6 Saure Salze
3.1.7 Kristallformen
3.2 Die Metallbindung
3.3 Die Elektronenpaarbindung
3.3.1 Lewis-Formeln
3.4 Mehrfachbindungen
3.4.1 Polare und unpolare Elektronenpaarbindungen
3.4.2 Die räumliche Anordnung von Molekülen
3.4.3 Anionenkomplexe
3.5 Komplexbindung
3.6 Bindungskräfte zwischen Molekülen
3.6.1 Ion-Dipol
3.6.2 Dipol-Dipol
3.6.3 Sonderfall Wasserstoffbrückenbindung
3.6.4 Induzierte Dipole und Van-der-Waals-Kräfte
3.6.5 Hydrophobe Bindungen. 4 Kinetik und Thermodynamik4.1 Chemische Kinetik
4.1.1 Die Reaktionsgeschwindigkeit
4.1.2 Die Stoßtheorie
4.1.3 Das chemische Gleichgewicht
4.1.4 Das Massenwirkungsgesetz
4.1.5 Das Prinzip des kleinsten Zwangs
4.1.6 Folgereaktionen
4.1.7 Die Reaktionsordnung
4.1.8 Die Molekularität einer Reaktion
4.2 Thermodynamik
4.2.1 Systeme
4.2.2 Energieformen
4.2.3 Energieinhalt
4.2.4 Energiedifferenzen
4.2.5 Die Enthalpie
4.2.6 Enthalpieberechnungen
4.2.7 Die innere Energie U
4.2.8 Die Entropie
4.2.9 Die Gibbs-Energie
4.3 Verbindungen zwischen Kinetik und Thermodynamik. 4.3.1 Starten einer Reaktion4.3.2 Katalysatoren
4.3.3 Die Gibbs-Energie und das chemische Gleichgewicht
5 Zustandsformen der Materie
5.1 Die Aggregatzustände
5.2 Phasenübergänge
5.3 Lösungen
5.3.1 Echte und kolloidale Lösungen
5.3.2 Löslichkeit
5.3.3 Allgemeine Regeln zur Löslichkeit
5.3.4 Das Löslichkeitsprodukt
5.3.5 Elektrolyte
5.3.6 Kolligative Eigenschaften
5.3.7 Die Oberflächenspannung
6 Säuren und Basen
6.1 Die Theorien von Arrhenius und Brönsted
6.2 Die Stärke von Säuren und Basen
6.2.1 Starke Säuren
6.2.2 Schwache Säuren.