Chemie für Ahnungslose: Eine Einstiegshilfe für Studierende, 7. Auflage

Chemie für Ahnungslose (2010 - 7. Auflage)......Page 0
ISBN: 9783777617923......Page 4
Vorwort......Page 6
--> Inhaltsverzeichnis......Page 8
2 Übersicht über die Aggregatzustände......Page 12
4 Die Einteilung der Reinstoffe - einige wichtige Begriffe......Page 13
5.1 Die ersten zwanzig Elemente (Ordnungszahl 1-20)......Page 14
5.2 Weitere wichtige Elemente......Page 15
6.2 Bestandteile von Atomkern und Elektronenhülle......Page 16
6.3.1 Protonen......Page 17
6.3.3 Schreibweise......Page 18
7 Das Schalenmodell der Atomhülle......Page 19
7.2 Die Verwendung des Periodensystems der Elemente......Page 20
8.2 Atomhüllen mit mehreren Elektronen......Page 23
8.2.1 Die Nebenquantenzahl l......Page 24
8.2.3 Die magnetische Quantenzahl m......Page 25
8.2.4 Die Spinquantenzahl s......Page 26
8.3.1 Atomorbitale und Kästchenschreibweise......Page 27
8.3.2 Die Reihenfolge der Orbitalbesetzung......Page 28
8.3.3 Die Elektronenkonfiguration in der Kästchenschreibweise......Page 29
8.3.4 Die Elektronenkonfiguration in der Kurzschreibwefse......Page 31
9.2 Die Elektronenaffinität......Page 32
9.4 Schreibweise......Page 33
10 Das Reaktionsschema......Page 34
12.1 Ihre Aufgabe in der Chemie......Page 35
12.2 Die Formeln chemischer Verbindungen - der Molekülbegriff......Page 36
12.3 Das \"Aufstellen\" von chemischen Gleichungen......Page 37
12.4 Übungen......Page 38
13.1.1 Die Knallgasreaktion......Page 40
13.3 Die endotherme Reaktion......Page 41
13.4 Die Reaktionsenthalpie Delta HR......Page 42
15 Die Masse von Molekülen......Page 43
16 Das Mol......Page 44
18 Stoffmengen und Stoffportionen......Page 45
19 Das molare Volumen......Page 46
20 Die verschiedenen Aussagen chemischer Gleichungen......Page 47
21 Gebräuchliche stöchiometrische Größen und Formeln......Page 48
23 Stöchiometrische Berechnungen und Übungen......Page 49
23.1 Tipps zur systematischen Vorgehensweise......Page 50
23.2 Beispiele für immer wiederkehrende stöchiometrische Berechnungen......Page 51
24.2 Kurzcharakteristik der Hauptgruppen......Page 55
25 Die Bindungswertigkeit......Page 57
25.1 Definition der stöchiometrischen Wertigkeit......Page 58
25.2 Praktische Anwendung......Page 59
26.1 Die Elektronenkonfiguration der Edelgase......Page 60
26.2 Das Elektronenoktett......Page 61
26.4 Ausblick auf die Vorgänge in den Elektronenhüllen während chemischer Reaktionen......Page 62
26.4.3 Halogene......Page 63
27.1 Bedeutung der Salze......Page 64
27.2 Leitfähigkeit von Salzlösungen......Page 65
27.2.2 Folgerungen aus der Leitfähigkeit einer Salzlösung oder -schmelze......Page 66
27.3.2 Das Ionengitter......Page 67
27.4 Chemische Formeln für Salze......Page 68
27.5.2 Salze mit wechselnden Wertigkeiten......Page 69
27.5.3 Salze mit mehratomigen Ionen......Page 70
27.6 Eigenschaften von Ionenverbindungen......Page 71
28.1.1 LEWIS-Formeln der Elemente Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff und Fluor......Page 72
28.2 Bindungsverhältnisse und PSE am Beispiel der zweiten Periode......Page 73
28.3 Beispiele......Page 74
28.4 Zusammenfassung......Page 75
29.3 Diamant und Graphit im Vergleich......Page 76
30 Die Elektronegativität......Page 77
30.1 Elektronegativitäten und PSE......Page 78
30.2 Elektronegativität und Reaktivität......Page 79
31.2 Die Bindungen im Wassermolekül......Page 80
32.1 Regeln zur Ermittlung des Molekülbaus......Page 81
32.2 Molekülbeispiele mit vier Elektronenpaaren......Page 82
33 Wechselwirkungen zwischen Stoffteilchen......Page 83
33.1.1 Van-der- Waals-Kräfte am Beispiel der Halogene......Page 84
33.3 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen......Page 85
33.4.1 Wasser als Lösungsmittel für Salze......Page 86
33.4.3 Zusammenfassung und Fachausdrücke......Page 87
34 Massenanteil und Volumenanteil......Page 88
36 Das Aufspalten von Atombindungen......Page 89
36.1.1 Der Reaktionsmechanismus der Chlorwasserstoffherstellung......Page 90
36.2.1 Reaktion zwischen Chlorwasserstoff und Wasser......Page 91
37 Protonenübergänge......Page 92
37.1 Grundlegendes zu Säuren und Basen......Page 93
37.2.1 Beispiele......Page 94
37.3.1 Wasser - Ampholyt und Lösungsmittel......Page 95
37.3.2 Andere Ampholyte......Page 96
37.4 Die Stärke von Säuren und Basen......Page 97
37.6 Der Neutralpunkt einer Lösung......Page 98
37.7 Der pH-Wert......Page 99
37.8 Zusammenhänge zwischen der Oxoniumionenkonzentration c(H3O+) und der Hydroxidionenkonzentration c(OH-)......Page 100
37.9 Indikatoren......Page 101
37.10.2 Salzbildung durch Neutralisation......Page 102
37.11 Die Säure-Base-Titration......Page 103
37.12.1 Grundlegende Betrachtungen......Page 104
37.12.3 Lösungen......Page 105
38 Elektronenübergänge......Page 108
38.1 Die Bedeutungsentwicklung der Begriffe Oxidation und Reduktion......Page 109
38.2 Einige typische Redoxreaktionen......Page 110
38.3.2 Oxidationszahlen......Page 111
38.3.3 Übungen zur Ermittlung von Oxidationszahlen......Page 113
38.3.4 Oxidationszahlen in sauerstolfhaltigen Salzen......Page 114
38.3.5 Die Erstellung von Redoxglelchungen......Page 115
38.3.6 Das \"Aufstellen von Redoxgleichungen\" an Beispielen......Page 116
Weiterführende Literatur......Page 121
Stichwortverzeichnis......Page 122