دسترسی نامحدود
برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند
برای ارتباط با ما می توانید از طریق شماره موبایل زیر از طریق تماس و پیامک با ما در ارتباط باشید
در صورت عدم پاسخ گویی از طریق پیامک با پشتیبان در ارتباط باشید
برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند
درصورت عدم همخوانی توضیحات با کتاب
از ساعت 7 صبح تا 10 شب
ویرایش: نویسندگان: Ronald J. Gillespie, Paul L. A. Popelier سری: Topics in Inorganic Chemistry ISBN (شابک) : 019510496X, 9780195104967 ناشر: Oxford University Press, USA سال نشر: 2001 تعداد صفحات: 277 زبان: English فرمت فایل : PDF (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود) حجم فایل: 9 Mb
در صورت تبدیل فایل کتاب Chemical Bonding and Molecular Geometry به فرمت های PDF، EPUB، AZW3، MOBI و یا DJVU می توانید به پشتیبان اطلاع دهید تا فایل مورد نظر را تبدیل نمایند.
توجه داشته باشید کتاب پیوندهای شیمیایی و هندسه مولکولی نسخه زبان اصلی می باشد و کتاب ترجمه شده به فارسی نمی باشد. وبسایت اینترنشنال لایبرری ارائه دهنده کتاب های زبان اصلی می باشد و هیچ گونه کتاب ترجمه شده یا نوشته شده به فارسی را ارائه نمی دهد.
ایده آل برای دوره های کارشناسی و سال اول کارشناسی ارشد در پیوندهای شیمیایی، پیوند شیمیایی و هندسه مولکولی: از لوئیس تا چگالی الکترون همچنین می تواند در دروس شیمی معدنی استفاده شود. این متن توسط رونالد گیلسپی، شیمیدان و متخصص در سطح جهانی در پیوندهای شیمیایی، و پل پوپلیر از انستیتو علم و فناوری دانشگاه منچستر، ارائه شده است. هندسه. همچنین به عنوان یک منبع مفید و مقدمه ای به روز برای پیشرفت های مدرن در این زمینه برای مربیان آموزش پیوند شیمیایی در هر سطحی عمل می کند. ویژگی ها: * به دانش آموزان نشان می دهد که چگونه مفهوم پیوند شیمیایی از اولین روزهای خود، از طریق مفهوم درخشان پیوند جفت الکترونی لوئیس تا به امروز توسعه یافته است * یک رویکرد جدید و غیر سنتی ارائه می دهد که بر اهمیت پائولی تأکید می کند. اصل به عنوان مبنایی برای درک پیوند * با مفاهیم اساسی کلاسیک شروع می شود و از طریق مدل های مداری به ایده های اخیر مبتنی بر تجزیه و تحلیل چگالی الکترون ها می رسد، که به روشن شدن و تأکید بر بسیاری از محدودیت های مدل های قبلی کمک می کند * ارائه کامل و پیشرفته درمان امروزی مدل شناخته شده جفت الکترون لایه ظرفیتی (VSEPR) (که برای اولین بار توسط نویسنده رونالد گیلسپی فرموله و توسعه داده شد) و مدل اخیر بسته بندی بسته لیگاند (LCP) * یک بحث تصویری و غیر ریاضی منحصر به فرد را ارائه می دهد. تئوری تجزیه و تحلیل توزیع چگالی الکترون با استفاده از اتم ها در مولکول ها (AIM) * بر روابط بین این مدل های مختلف تأکید می کند با ذکر مثال هایی از کاربردها، محدودیت ها و مزایا و معایب نسبی آنها
Ideal for undergraduate and first-year graduate courses in chemical bonding, Chemical Bonding and Molecular Geometry: From Lewis to Electron Densities can also be used in inorganic chemistry courses. Authored by Ronald Gillespie, a world-class chemist and expert on chemical bonding, and Paul Popelier of the University of Manchester Institute of Science and Technology, this text provides students with a comprehensive and detailed introduction to the principal models and theories of chemical bonding and geometry. It also serves as a useful resource and an up-to-date introduction to modern developments in the field for instructors teaching chemical bonding at any level. Features: * Shows students how the concept of the chemical bond has developed from its earliest days, through Lewis's brilliant concept of the electron pair bond and up to the present day * Presents a novel, non-traditional approach that emphasizes the importance of the Pauli principle as a basis for understanding bonding * Begins with the fundamental classical concepts and proceeds through orbital models to recent ideas based on the analysis of electron densities, which help to clarify and emphasize many of the limitations of earlier models * Provides a thorough and up-to-date treatment of the well-known valence-shell electron pair (VSEPR) model (which was first formulated and developed by author Ronald Gillespie) and the more recent ligand close-packing (LCP) model * Presents a unique pictorial and nonmathematical discussion of the analysis of electron density distributions using the atoms in molecules (AIM) theory * Emphasizes the relationships between these various models, giving examples of their uses, limitations, and comparative advantages and disadvantages