Allgemeine und Anorganische Chemie, 10. Auflage (De Gruyter Studium)

Allgemeine und Anorganische Chemie (2010 - 10. Auflage)
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e-ISBN: 9783110227826......Page 5
Vorwort zur 10.Auflage......Page 6
--> Inhalt......Page 8
1.1.1 Der Elementbegriff......Page 12
1.1.2 Daltons Atomtheorie......Page 13
1.2.1 Elementarteilchen, Atomkern, Atomhülle......Page 15
1.2.2 Chemische Elemente, Isotope, Atommassen......Page 17
1.2.3 Massendefekt, Äquivalenz von Masse und Energie......Page 20
1.3 Kernreaktionen......Page 22
1.3.1 Radioaktivität......Page 23
1.3.2 Künstliche Nuklide......Page 29
1.3.4 Kosmische Elementhäufigkeit, Elemententstehung......Page 34
1.4.1 Bohr’sches Modell des Wasserstoffatoms......Page 37
1.4.2 Die Deutung des Spektrums der Wasserstoffatome mit der Bohr’schen Theorie......Page 41
1.4.3 Die Unbestimmtheitsbeziehung......Page 46
1.4.4 Der Wellencharakter von Elektronen......Page 48
1.4.5 Atomorbitale und Quantenzahlen des Wasserstoffatoms......Page 49
1.4.6 Die Wellenfunktion, Eigenfunktionen des Wasserstoffatoms......Page 55
1.4.7 Aufbau und Elektronenkonfiguration von Mehrelektronen-Atomen......Page 63
1.4.8 Das Periodensystem (PSE)......Page 68
1.4.9 Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität, Röntgenspektren......Page 73
2.1.1 Allgemeines, Ionenkristalle......Page 80
2.1.2 Ionenradien......Page 84
2.1.3 Wichtige ionische Strukturen, Radienquotientenregel......Page 87
2.1.4 Gitterenergie von Ionenkristallen......Page 95
2.2.1 Allgemeines, Lewis-Formeln......Page 97
2.2.2 Bindigkeit, angeregter Zustand......Page 99
2.2.3 Dative Bindung, formale Ladung......Page 102
2.2.4 Das Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungs-Modell......Page 103
2.2.5 Überlappung von Atomorbitalen, σ-Bindung......Page 107
2.2.6 Hybridisierung......Page 111
2.2.7 π-Bindung......Page 117
2.2.8 Mesomerie......Page 123
2.2.9 Polare Atombindung, Dipole......Page 125
2.2.10 Die Elektronegativität......Page 126
2.2.11 Atomkristalle, Molekülkristalle......Page 129
2.2.12 Molekülorbitaltheorie......Page 131
2.2.13 Schwache Mehrzentrenbindungen......Page 141
2.3 Van der Waals-Kräfte......Page 145
2.4 Vergleich der Bindungsarten......Page 147
3.1 Stoffmenge, Konzentration, Anteil, Äquivalent......Page 148
3.2 Ideale Gase......Page 150
3.3 Zustandsdiagramme......Page 156
3.4 Reaktionsenthalpie, Standardbildungsenthalpie......Page 162
3.5.1 Allgemeines......Page 169
3.5.2 Das Massenwirkungsgesetz (MWG)......Page 171
3.5.3 Verschiebung der Gleichgewichtslage, Prinzip von Le Chatelier......Page 175
3.5.4 Gleichgewichtsbedingungen......Page 180
3.6.2 Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit......Page 187
3.6.3 Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit......Page 191
3.6.4 Reaktionsgeschwindigkeit und chemisches Gleichgewicht......Page 193
3.6.5 Metastabile Systeme......Page 194
3.6.6 Katalyse......Page 196
3.7.1 Lösungen, Elektrolyte......Page 200
3.7.2 Aktivität......Page 202
3.7.3 Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt, Nernst’sches Verteilungsgesetz......Page 203
3.7.4 Säuren und Basen......Page 207
3.7.5 pH-Wert, Ionenprodukt des Wassers......Page 209
3.7.6 Säurestärke, pKs-Wert, Berechnung des pH-Wertes von Säuren......Page 210
3.7.7 Protolysegrad, Ostwald’sches Verdünnungsgesetz......Page 213
3.7.8 pH-Wert-Berechnung von Basen......Page 215
3.7.9 pH-Wert-Berechnung von Salzlösungen......Page 217
3.7.10 Pufferlösungen......Page 218
3.7.11 Säure-Base-Indikatoren......Page 220
3.8.1 Oxidationszahl......Page 222
3.8.2 Oxidation, Reduktion......Page 225
3.8.3 Aufstellen von Redoxgleichungen......Page 227
3.8.4 Galvanische Elemente......Page 228
3.8.5 Berechnung von Redoxpotentialen: Nernst’sche Gleichung......Page 230
3.8.6 Konzentrationsketten, Elektroden zweiter Art......Page 231
3.8.7 Die Standardwasserstoffelektrode......Page 233
3.8.8 Die elektrochemische Spannungsreihe......Page 236
3.8.9 Gleichgewichtslage bei Redoxprozessen......Page 240
3.8.10 Die Elektrolyse......Page 241
3.8.11 Elektrochemische Stromquellen......Page 250
4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste......Page 256
4.2.2 Physikalische und chemische Eigenschaften......Page 257
4.2.3 Vorkommen und Darstellung......Page 258
4.2.4 Wasserstoffverbindungen......Page 260
4.3.1 Gruppeneigenschaften......Page 261
4.3.3 Vorkommen, Darstellung und Verwendung......Page 262
4.3.4 Verbindungen von Halogenen mit der OxidationszahlK1: Halogenide......Page 263
4.3.5 Verbindungen mit positiven Oxidationszahlen: Oxide und Sauerstoffsäuren von Chlor......Page 265
4.4.1 Gruppeneigenschaften......Page 267
4.4.2 Vorkommen, Eigenschaften und Verwendung......Page 268
4.4.3 Edelgasverbindungen......Page 269
4.5.1 Gruppeneigenschaften......Page 270
4.5.2 Die Elemente......Page 271
4.5.3 Wasserstoffverbindungen......Page 273
4.5.4 Sauerstoffverbindungen von Schwefel......Page 276
4.6.1 Gruppeneignschaften......Page 279
4.6.2 Die Elemente......Page 280
4.6.3 Wasserstoffverbindungen von Stickstoff......Page 281
4.6.4 Sauerstoffverbindungen von Stickstoff......Page 283
4.6.5 Sauerstoffverbindungen von Phosphor......Page 285
4.7.1 Gruppeneigenschaften......Page 287
4.7.2 Die Elemente......Page 288
4.7.3 Carbide......Page 294
4.7.4 Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff......Page 295
4.7.6 Sauerstoffverbindungen von Silicium......Page 298
5.1 Eigenschaften von Metallen, Stellung im Periodensystem......Page 306
5.2 Kristallstrukturen der Metalle......Page 309
5.3 Atomradien von Metallen......Page 314
5.4.1 Elektronengas......Page 315
5.4.2 Energiebändermodell......Page 317
5.4.3 Metalle, Isolatoren, Eigenhalbleiter......Page 321
5.4.4 Dotierte Halbleiter (Störstellenhalbleiter)......Page 323
5.4.6 Hopping-Halbleiter......Page 325
5.4.7 Ionenleiter......Page 326
5.4.8 Leuchtdioden......Page 327
5.5.1 Schmelzdiagramme von Zweistoffsystemen......Page 328
5.5.2 Häufige intermetallische Phasen......Page 335
5.6 Gewinnung von Metallen......Page 346
5.6.1 Elektrolytische Verfahren......Page 347
5.6.2 Reduktion mit Kohlenstoff......Page 349
5.6.3 Reduktion mit Metallen und Wasserstoff......Page 352
5.6.4 Spezielle Herstellungs- und Reinigungsverfahren......Page 353
5.7.1 Aufbau und Eigenschaften von Komplexen......Page 355
5.7.2 Nomenklatur von Komplexverbindungen......Page 357
5.7.3 Räumlicher Bau von Komplexen, Isomerie......Page 358
5.7.4 Stabilität und Reaktivität von Komplexen......Page 360
5.7.5 Die Valenzbindungstheorie von Komplexen......Page 362
5.7.6 Die Ligandenfeldtheorie......Page 364
6 Umweltprobleme......Page 376
6.1.1 Die Ozonschicht......Page 377
6.1.2 Der Treibhauseffekt......Page 385
6.1.3 Rohstoffe......Page 392
6.2.1 Luft......Page 393
6.2.2 Wasser......Page 402
6.2.3 Wald......Page 404
6.2.4 Baudenkmäler......Page 405
Anhang 1 - Einheiten · Konstanten · Umrechnungsfaktoren......Page 406
Anhang 2 - Relative Atommassen · Elektronenkonfigurationen· Elektronegativitäten......Page 411
Anhang 3 - Kurzbiografien bedeutender Naturwissenschaftler......Page 418
Avogadro, Amadeo......Page 420
Berzelius, Jörn Jakob......Page 421
Bosch, Carl......Page 422
Brönsted, Johannes Nicolaus......Page 423
Curie, Marie (geb. Sklodowska)......Page 424
de Broglie, Louis-Victor......Page 425
Faraday, Michael......Page 426
Waage, Peter......Page 427
Hahn, Otto......Page 428
Hund, Friedrich......Page 429
Laves, Fritz......Page 430
Lewis, Gilbert Newton......Page 431
Meyer, Julius Lothar......Page 432
Nernst, Walther Hermann......Page 433
Pauli, Wolfgang......Page 434
Planck, Max......Page 435
Rutherford, Ernest......Page 436
Thomson, William, Lord Kelvin of Largs......Page 437
Zintl, Eduard......Page 438
Sachregister......Page 440
Formelregister......Page 460