دسترسی نامحدود
برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند
برای ارتباط با ما می توانید از طریق شماره موبایل زیر از طریق تماس و پیامک با ما در ارتباط باشید
در صورت عدم پاسخ گویی از طریق پیامک با پشتیبان در ارتباط باشید
برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند
درصورت عدم همخوانی توضیحات با کتاب
از ساعت 7 صبح تا 10 شب
ویرایش: 1
نویسندگان: Brian G. Cox
سری:
ISBN (شابک) : 019967051X, 9780199670512
ناشر: Oxford University Press
سال نشر: 2013
تعداد صفحات: 156
زبان: English
فرمت فایل : PDF (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود)
حجم فایل: 807 کیلوبایت
کلمات کلیدی مربوط به کتاب اسیدها و بازها: اثرات حلال بر استحکام اسید-باز: فیزیک نظری الکتروشیمی شیمی علوم کوانتومی ریاضی مرجع عمومی ریاضیات کتابهای درسی اجاره ای جدید استفاده شده بوتیک تخصصی
در صورت تبدیل فایل کتاب Acids and Bases: Solvent Effects on Acid-Base Strength به فرمت های PDF، EPUB، AZW3، MOBI و یا DJVU می توانید به پشتیبان اطلاع دهید تا فایل مورد نظر را تبدیل نمایند.
توجه داشته باشید کتاب اسیدها و بازها: اثرات حلال بر استحکام اسید-باز نسخه زبان اصلی می باشد و کتاب ترجمه شده به فارسی نمی باشد. وبسایت اینترنشنال لایبرری ارائه دهنده کتاب های زبان اصلی می باشد و هیچ گونه کتاب ترجمه شده یا نوشته شده به فارسی را ارائه نمی دهد.
اسیدها و بازها در شیمی همه جا وجود دارند. درک ما از آنها، با
این حال، تحت سلطه رفتار آنها در آب است. انتقال به حلال های
غیرآبی منجر به تغییرات عمیق در استحکام اسید-باز و سرعت و تعادل
بسیاری از فرآیندها می شود: برای مثال، واکنش های مصنوعی شامل
اسیدها، بازها و هسته دوست ها. جداسازی مواد فعال دارویی از طریق
تشکیل نمک. تشکیل یون های زویتر در اسیدهای آمینه. و جداسازی
کروماتوگرافی زیرلایه ها. این کتاب به دنبال افزایش درک ما از
اسیدها و بازها با بررسی و تجزیه و تحلیل رفتار آنها در حلال های
غیر آبی است. این رفتار در صورت امکان به رفتار در آب مربوط می
شود، اما همبستگی ها و تضادهای بین حلال ها نیز ارائه شده
است.
مواد پس زمینه اساسی در فصل های اولیه ارائه شده است: جنبه های
کمی تعادل اسید-باز، از جمله تعاریف و روابط بین pH محلول و توزیع
گونه ها. تأثیر ساختار مولکولی بر قدرت اسید. و اسیدیته در محلول
آبی خواص حلال، همراه با مقدار انرژی های برهمکنش مولکول های حلال
با یون ها (به ویژه) بررسی می شود. توانایی حلال ها برای مشارکت
در پیوند هیدروژنی و پذیرش یا اهدای جفت الکترون بسیار مهم است.
روشهای آزمایشی برای تعیین ثابتهای تفکیک به تفصیل شرح داده شده
است.
در فصلهای باقیمانده، ثابتهای تفکیک طیف وسیعی از اسیدها در سه
کلاس مجزا از حلالها مورد بحث قرار میگیرند: حلالهای پروتیک،
مانند الکلها، که هیدروژن قوی هستند. اهداکنندگان اوراق قرضه
حلالهای آپروتیک پایه و قطبی مانند دی متیل فرمامید. و حلال های
کم پایه و قطبیت کم مانند استونیتریل و تتراهیدروفوران. ثابت
تفکیک اسیدهای منفرد بیش از 20 مرتبه در میان حلالها متفاوت است
و تفاوت زیادی بین واکنش اسیدهای خنثی و باردار به تغییر حلال
وجود دارد. تعادل یونی و پیوند هیدروژنی، مانند بین یونهای فنل و
فناکسید، نقش مهمی را ایفا میکند، زیرا قطبیت حلال کاهش
مییابد، و تأثیر آنها بر تعادل اسید-باز و تشکیل نمک شرح داده
میشود.
Acids and bases are ubiquitous in chemistry. Our understanding
of them, however, is dominated by their behaviour in water.
Transfer to non-aqueous solvents leads to profound changes in
acid-base strengths and to the rates and equilibria of many
processes: for example, synthetic reactions involving acids,
bases and nucleophiles; isolation of pharmaceutical actives
through salt formation; formation of zwitter- ions in amino
acids; and chromatographic separation of substrates. This book
seeks to enhance our understanding of acids and bases by
reviewing and analysing their behaviour in non-aqueous
solvents. The behaviour is related where possible to that in
water, but correlations and contrasts between solvents are also
presented.
Fundamental background material is provided in the initial
chapters: quantitative aspects of acid-base equilibria,
including definitions and relationships between solution pH and
species distribution; the influence of molecular structure on
acid strengths; and acidity in aqueous solution. Solvent
properties are reviewed, along with the magnitude of the
interaction energies of solvent molecules with (especially)
ions; the ability of solvents to participate in hydrogen
bonding and to accept or donate electron pairs is seen to be
crucial. Experimental methods for determining dissociation
constants are described in detail.
In the remaining chapters, dissociation constants of a wide
range of acids in three distinct classes of solvents are
discussed: protic solvents, such as alcohols, which are strong
hydrogen-bond donors; basic, polar aprotic solvents, such as
dimethylformamide; and low-basicity and low polarity solvents,
such as acetonitrile and tetrahydrofuran. Dissociation
constants of individual acids vary over more than 20 orders of
magnitude among the solvents, and there is a strong
differentiation between the response of neutral and charged
acids to solvent change. Ion-pairing and hydrogen-bonding
equilibria, such as between phenol and phenoxide ions, play an
increasingly important role as the solvent polarity decreases,
and their influence on acid-base equilibria and salt formation
is described.